《四川省宜宾第三中学2020届高三化学下学期周考试题（3.6无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省宜宾第三中学2020届高三化学下学期周考试题（3.6无答案）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高2020级高三下期理综周考化学试题（2020年3月6日使用）可能用到的相对原子质量： C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu64 Mn551化学环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是A利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B在入海口的钢闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 C先通入氯气，再加入硫酸亚铁处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的D半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A标准状况下，224 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为N
2、AB常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8 NAC含02 NA个阴离子的Na2O2和水完全反应转移02 mol电子D01 L 3 molL-1的NH4NO3溶液中含有的H原子的数目为1.2 NA3M是一种治疗艾滋病的新药（结构简式见右图），下列关于M的说法正确的是AM易溶于水，且可以发生水解反应 BM能发生加聚反应和取代反应CM 不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性高锰钾溶液褪色 DM的分子式为C13H12O2NF4，分子内至少有13个碳原子在同一平面内4室温下，取03 molL-1的HY溶液与03 molL-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH
3、=9，则下列说法正确的是A混合溶液中B混合溶液中由水电离出的C混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为D混合溶液中5W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，Y的原子序数是W和Z 的原子序数之和的一半，Y原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促进水的电离；W、X、Z三种元素形成的某种化合物能消毒杀菌。下列说法正确的是A四种元素原子中，原子半径最大的是ZBX、Y形成的化合物能溶于盐酸CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y的D1 mol W单质与足量X单质反应，转移的电子数为2NA6. 下列关于化学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述不正确的是（ ）实
4、验目的所加试剂（或操作、图示）实验现象实验结论A判断海水和蒸馏水蒸发结晶液体消失，无残留物该液体为蒸馏水B检验溶液中是否含碳酸根离子或碳酸氢根离子加入稀盐酸再将气体通入石灰水中有无色无味气体产生，且石灰水中有白色浑浊形成溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子C测定空气中氧气的体积分数完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶中空气体积的1/5氧气约占空气体积的1/5D检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应在反应后的溶液中滴加酚酞试液无明显现象恰好完全反应7.下图装置()为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2KI3 K2S
5、43KI。装置()为电解池的示意图。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是A.闭合K时，K从右到左通过离子交换膜B.闭合K时，A的电极反应式为：3I2e=IC.闭合K时，X的电极反应式为：2Cl2e=Cl2D.闭合K时，当有0.1 mol K通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12 L8.(13分) 由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X，其原子个数比为14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n-l）dn+6ns1，回答下列问题。（1）该配位化合物X的化学式为 。 （2）元素B、C、D的第一电离
6、能的由小到大排列顺序为 。（用元素符号表示） （3） C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1:1和l:2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为 。 （4）碳铂是一种含BA3分子的具有抗癌活性的金属配合物，碳铂的结构如下图： 碳铂中含有的作用力有 （填字母）。 A.共价键 B.配位键 C.金属键 D.键 E.键 （5）A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1：1，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体（其中一种为A元素的单质），写出该反应的化学方程式 。单质E的晶胞如图所示，若设该晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，单质E的摩尔质
7、量为Mg/mol，则表示该晶胞密度的计算式为p= g/cm3。9.（15分） 已知物质A是芳香族化合物，A分子中苯环上有2个取代基，均不含支链且A的核磁共振氢谱有6个吸收峰，峰面积比为1:1:1:1:2:2，能够与FeCl3溶液发生显色反应。D分子中除含2个苯环外还含有1个六元环。它们的转化关系如下：请回答下列问题：(1)A中所含官能团的名称为 。(2)反应属于加成反应的有 （填序号）。 (3)B的结构简式 ，D的结构简式 。(4)AE的化学方程式为 。(5)符合下列条件的A的同分异构体有 种。芳香族化合物，苯环上的取代基不超过3个；能与FeCl3溶液发生显色反应且不能水解；lmol该物质可与
8、4molAg(NH3)2+发生银镜反应；lmol该物质可与5molH2加成。10（16分）绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究：（一） FeSO47H2O的制备该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）制备FeSO47H2O晶体：将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，过滤除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤23遍。向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在5080之间至铁屑耗尽；趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量
9、冰水洗涤23次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的FeSO47H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：（1）实验步骤的目的是 。（2）实验步骤明显不合理，理由是 。（3）为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，原因是 。（二）探究绿矾（FeSO47H2O）热分解的产物已知SO3的熔点是16.8C，沸点是44.8C，在加热条件下SO3具有比较强的氧化性。该小组设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：【实验过程】仪器连接后，检查装置的气密性；取一定量绿矾固体置于A中，通入N2以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管；观察到A 中固体逐
10、渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色；待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色；往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊。(4）实验结果分析结论1：B中收集到的液体是 ；结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有 ；结论3：综合分析上述实验和可推知固体产物一定有Fe2O3。【实验反思】（5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足： 。（6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验中硫酸溶解后的溶液少许于试管中，若只选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是 （填选项字母）。a. 氯水和KSCN溶液 b. 酸性KMnO
11、4溶液 c. H2O2 d. NaOH溶液（7）该兴趣小组的某同学认为，绿矾受热分解的产物中一定没有FeO ,他的理由是 。11（14分）下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。 已知：298K时，KspCu(OH)2=2.210-20， KspFe(OH)3=4.010-38， KspMn(OH)2 =1.910-13。根据上面流程回答有关问题：（1）操作、指的是 。（2）过量的还原剂应是 。（3）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为 。若用X mol/L
12、 KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为 g（用含X、Y的代数式表示）。（4）常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为： 。(填金属阳离子)（5）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Z g，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为 L（用含Z的代数式表示）；阳极产生的最后一种气体的反应式为 。高2020级高三下期理综周考化学答卷（3月6日使用）班级 姓名 得分 题号1234567答案8.(1) (2) (3) 。 （4） （5） ， 。 9. （1） （2） （3）B D
