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1、北京市四中2020届高三化学保温训练试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56第一部分(选择题 共120分)本部分共20题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列中国制造的产品主体用料不是金属材料的是世界最大射电望远镜中国第一艘国产航母中国大飞机C919世界最长的港珠澳大桥A.钢索B.钢材C.铝合金D.硅酸盐A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A世界最大射电望远镜主体用料：钢索是金属合金材料，故A不符合；B中国第一艘国产航母主体用料：钢材属于合金为金属材料
2、，故B不符合；C中国大飞机C919主体用料：铝合金属于金属材料，故C不符合；D世界最长的跨海大桥港珠澳大桥主体用料：硅酸盐不是金属材料，故D符合；故答案为D。2.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+=I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+4H+H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2+ H2【答案】A【解析】分析：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成
3、更难溶于水的CaCO3；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒；C项，在碱性溶液中不可能生成H+；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2。详解：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A项正确；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B项错误；C项，在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C项错误；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和
4、食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-，D项错误；答案选A。点睛：本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中D项）等；从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中B项）；从反应的条件进行判断（题中C项）；从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。3.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是A. 分子中两个苯环一定处于同一平面B. 不能与饱和N
5、a2CO3溶液反应C. 在酸性条件下水解，水解产物只有一种D. 1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应【答案】C【解析】试题分析：A.根据有机物结构简式可知两个苯环均连在同一个饱和碳原子上，由于单键可以旋转，两个苯环不一定共面，A项错误；B.X中含有羧基，能与饱和碳酸钠溶液反应，B项错误；C.由于是环酯，在酸性条件下水解，水解产物只有一种，C项正确；D.X酸性水解产物中含有2个羧基和1个酚羟基，则1mol化合物X最多能与3molNaOH反应，D项错误；答案选C。【考点定位】考查有机物的结构与性质判断。【名师点晴】本题考查有机物的结构与性质判断。掌握常见有机物官能团的结构和性质是解答
6、的关键，难点是有机物共线共面判断。解答该类试题时需要注意：甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5种分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，则取代后的分子空间构型基本不变。借助CC键可以旋转而CC键和碳碳双键不能旋转以及立体几何知识判断。苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转，每个苯分子有三个旋转轴，轴上有四个原子共线。【此处有视频，请去附件查看】4.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试
7、管口要高于试管底，A正确；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正确；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。答案选D。点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和判断。5.我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：下列说法不正确的是A. b为电源的正极B. 中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化C. a极的电极反应式为2C2O52 4
8、e = 4CO2 + O2D. 上述装置存在反应：CO2 = C + O2【答案】B【解析】【详解】Aa电极反应是2C2O52-4e-4CO2+O2，发生氧化反应，是电解池的阳极，则b为正极，故A正确；B捕获CO2时生成的C2O52-中碳元素的化合价仍为+4价，捕获CO2时生成CO32-时碳元素的化合价仍为+4价，碳元素的化合价均未发生变化，故B错误；C由电解装置示意图可知a电极反应是2C2O52-4e-4CO2+O2，故C正确；D由电解装置示意图可知a电极生成O2，d电极生成C，电解池总反应式为CO2 =C+O2，故D正确；故答案为B。6.室温下，将0.10molL1盐酸滴入20.00 mL
9、 0.10molL1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOHlg c(OH)，下列说法正确的是A. M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)c(Cl)B. N点所示溶液中c(NH4+)c(Cl)C. Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积D. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同【答案】D【解析】由于Kw=（H+）c（OH-）=10-14，则溶液的pH+pOH=14，实线为pH曲线，虚线为pOH曲线，作垂直体积坐标轴线与pH曲线、pOH曲线交点为相应溶液中pH、pOHQ点的pH=pOH，则Q点溶液呈中性 AM点溶液呈碱性，为NH4Cl、NH3H2O混合溶液，溶液
10、中c（NH4+）+c（NH3H2O）c（Cl-），A错误； BN点溶液呈酸性，溶液中（H+）c（OH-），结合电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），可知c（NH4+）D1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4 mol和2 mol(4)写出反应EF的化学方程式_。FX的化学方程式_。(5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_。遇FeCl3溶液可以发生显色反应，且是苯的二元取代物；能发生银镜反应和水解反应；核磁共振氢谱有6个峰。(6)参考上述流程以CH3CHO和CH3OH为起始原料,其它无机试剂任选设计合成Z的线路_。【答案】 (1). C
11、HCH (2). 酯基 (3). NaOH水溶液、加热 (4). B、C (5). +C2H5OH+H2O (6). +H2O (7). 或 (8). CH3CHO CH2=CHCOOCH3【解析】【分析】反应、反应、反应的原子利用率均为100%，属于加成反应，结合反应的产物，可知烃A为HCCH，B为，而G的相对分子质量为78，则G为C可以发出催化氧化生成D，D发生信息中I的反应，则反应为卤代烃在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生的水解反应，则C为，D为，E为，F为，F在浓硫酸、加热条件下发生消去反应得到X乙醛与HCN发生加成反应、酸性条件下水解得到，与甲醇反应酯化反应生成，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成CH2=CHCOOCH3，最后发生加聚反应得到，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知A为CHCH；(2)由Z的结构简
