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1、北京市东城区2020届高三化学一摸试题(含解析)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 161.下列物质的应用中,利用了该物质氧化性的是A. 氨作制冷剂B. 漂粉精作游泳池消毒剂C. 甘油作护肤保湿剂D. 明矾我国古时用于除铜锈【答案】B【解析】【详解】A. 氨作制冷剂利用了易液化的性质,没有元素化合价发生变化,故A不选;B.漂粉精中Cl元素的化合价降低,作氧化剂,故选B;C.甘油作护肤保湿剂,利用吸水性,没有元素的化合价变化,故C不选;D.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,明矾水解使溶液呈酸性, 用于除铜锈,没有元素的化合价变化,故D不选;答案:B。【点睛】考查氧化性的判断。氧化剂具有氧化性
2、,在化学反应中起氧化作用,在化学变化中根据元素的化合价降低、在反应中得到电子,以此来解答。2.右图是制备和收集气体的实验装置,该装置可用于A. 浓硫酸与铜反应制取SO2B. 浓氨水与生石灰反应制取NH3C. 浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2D. 过氧化钠与水反应制取O2【答案】D【解析】【详解】A.浓硫酸与铜反应制取SO2,SO2溶于水不可用排水法收集,故A错误;B.浓氨水与生石灰反应制取的氨气极易溶于水,所以氨气不能用排水法收集,故B错误;C.浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制备氯气,图中没有加热装置,故C错误;D.过氧化钠与水反应制取O2,不需要加热,制取的O2又不易溶于水,故D正确;答案:
3、D。3.对下列过程的化学用语表述正确的是A. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体:H2S + Cu2+= CuS + 2H+B. 向氯化铝溶液中滴入过量氨水:Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OC. 用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程:D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应:Fe-3e- = Fe3+【答案】A【解析】【详解】A.硫酸铜溶液能和硫化氢气体反应生成CuS和H2SO4,反应的离子方程式为:H2S + Cu2+= CuS+ 2H+,故A正确;B. Al(OH)3不溶于弱碱,所以氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,故
4、B错误;C. NaCl是离子化合物,用电子式表示Na和Cl形成的过程为:-,故C错误;D.钢铁发生电化学腐蚀时,负极是铁失电子变成Fe2+,反应式为Fe-2e=Fe2+,故D错误;答案:A。4.为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表(部分如下)150周年,联合国宣布2020年为“国际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是A. 表中数字代表元素的原子序数B. 表中元素的排列依据是元素的原子结构C. 推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4D. 每一纵行(列)都对应现在常用的元素周期表中的一族【答案】C【解析】【详解】A. 表中数字代表元素的相对原子质量,故A错误;B. 表中元素的排列依据
5、是相对原子质量的大小,故B错误;C. 推测表中“?=70”和C、Si在同一横排,属于同主族,所以元素的最高化合价为+4,故C正确;D. 每一横行都对应现在常用的元素周期表中的同一族,故D错误;答案:C。5.凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维,军事上称为“装甲卫士”,但长期浸渍在强酸或强碱中强度有所下降。下表中是凯夫拉的两种结构:名称芳纶1313(PMTA)芳纶1414(PPTA)结构简式以下说法不正确的是A. PMTA和PPTA互为同分异构体B. “芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置C. 凯夫拉在强酸或强碱中强度下降,可能与“”的水解有关D. 以和为原料制备PPT
6、A的反应为缩聚反应【答案】A【解析】【详解】A. PMTA和PPTA都是高分子化合物,n值不一定相同,所以它们不是同分异构体,故A错误;B. “芳纶1313”指的是苯环上1、3位置被取代了;“芳纶1414”指的是苯环上1、4位置被取代了,所以1313、1414表示苯环上取代基的位置,故B正确;C.肽键 可以水解成-COOH、-NH2,在强酸或强碱中水解程度加大,所以芳纶纤维的高强度在强酸或强碱中强度有所下降,故C正确;D. 和反应生成和HX,属于缩聚反应,故D正确;答案:A。6.高炉炼铁过程中发生反应:13Fe2O3(s)CO(g) 23Fe(s)CO2(g),该反应在不同温度下的平衡常数见表
7、。温度T/100011501300平衡常数K4.03.73.5下列说法正确的是A. 增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量B. 由表中数据可判断该反应:反应物的总能量生成物的总能量C. 为了使该反应的K增大,可以在其他条件不变时,增大c(CO)D. 1000下Fe2O3与CO反应,t min达到平衡时c(CO) =210-3 mol/L,则用CO表示该反应的平均速率为 mol/(Lmin)【答案】B【解析】【详解】A.高炉煤气的成分与高炉高度是没有关系的,煤气中CO的含量是高炉生产的产物, 增加高炉的高度,不影响化学平衡移动,不会降低CO的含量,故A错误;B. 由表中数据可知升高温度,
8、该反应的平衡常数降低,所以该反应属于放热反应,反应物的总能量生成物的总能量,故B正确;C.平衡常数只和温度有关,所以增大c(CO)不会改变K,故C错误;D. 1000下13Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g),K=c(CO2)/ c(CO) =4, c(CO) =210-3mol/L, c(CO2)=810-3mol/L,因为方程式中CO和CO2的计量数相等,所以CO的平均速率为810-3t mol/(Lmin),故D错误;答案:B。【点睛】本题考查化学反应平衡的相关知识。影响化学反应速率的因素是浓度、温度、压强、催化剂等因素,注意化学平衡常数只和温度有关,与其他因素无关。7.空气
9、中的硫酸盐会加剧雾霾的形成,我国科学家用下列实验研究其成因:反应室底部盛有不同吸收液,将SO2和NO2按一定比例混合,以N2或空气为载体通入反应室,相同时间后,检测吸收液中SO42-的含量,数据如下: 反应室载气吸收液SO42-含量数据分析N2蒸馏水a. bdac.若起始不通入NO2,则最终检测不到SO42-3%氨水b空气蒸馏水c3%氨水d下列说法不正确的是A. 控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施B. 反应室中可能发生反应:SO2 + 2NO2 + 2H2O=H2SO4 + 2HNO2C. 本研究表明:硫酸盐的形成主要与空气中O2有关D. 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的
10、形成【答案】C【解析】【详解】A. 因为空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成。SO2和氮氧化物在一定条件下可以产生SO42-,所以控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施,故A正确;B. 反应室中SO2为还原剂,NO2为氧化剂,N2做载体,蒸馏水做吸收液,可发生反应:SO2 +2NO2 +2H2O=H2SO4 + 2HNO2,故B正确;C.由已知 bdac,若起始不通入NO2,则最终检测不到SO42-,可知硫酸盐的形成主要与NO2有关,故C错误;D. 铵态氮肥易挥发产生氨气。由已知的数据分析可知,在载体相同,吸收液为氨水的条件下,将SO2和NO2按一定比例混合时产生SO42-的浓度较大,而空气
11、中的硫酸盐又会加剧雾霾的形成。所以农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成,故D正确;答案:C。8.抗心律失常药物心律平的合成路线如下:已知: R-OH + Cl-RR-O-R + HClR-CHO+ + H2O请回答:(1)A属于链烃,则A中所含的官能团是_。(2)B中无甲基,AB的反应类型是_反应。(3)C的结构简式是_。(4)E中含有三元环,且无羟基,则DE的化学方程式是_。(5)结合官能团的性质,解释FG的转化中需酸化的原因:_。(6)H的结构简式是_。(7)IJ的化学方程式是_。(8)在IJ的反应中,生成J的同时会有副产物K,K与J互为同分异构体,则K的结构简式是_。【答案】
12、(1). 碳碳双键(或C=C) (2). 取代 (3). CH2 = CHCH2OH (4). (5). F中的酚羟基具有弱酸性,在碱性条件下成盐,最终用酸将酚羟基复原 (6). (7). (8). 【解析】【分析】由A的分子式为C3H6,又属于链烃,所以A结构简式为CH2=CHCH3,由,且B中无甲基知B的结构简式为CH2=CHCH2Cl,根据框图和相应的反应条件可知C的结构简式CH2 = CHCH2OH,D的结构简式CH2ClCHClCH2OH。根据已知R-OH + Cl-RR-O-R + HCl知E的结构简式;由已知R-CHO+ + H2O和框图知G的结构简式为,H的结构简式为,I的结构
13、简式为为,J的结构简式为。【详解】(1)由A的分子式为C3H6,又属于链烃,所以A中所含的官能团是碳碳双键(或C=C)。答案:碳碳双键(或C=C)。(2)由,且B中无甲基知B的结构简式为CH2=CHCH2Cl,知AB发生了取代反应。答案:取代。(3)由知C发生了卤代烃的取代反应,所以C的结构简式是CH2 = CHCH2OH。答案:CH2 = CHCH2OH。(4)由D的结构简式为CH2ClCHClCH2OH,由E中含有三元环,且无羟基,则E的结构简式为,DE的化学方程式是:。(5)F的结构简式为,酚羟基具有弱酸性,而FG的反应条件是碱性环境,会生成盐,所以需要加酸将酚羟基复原。答案:F中的酚羟
14、基具有弱酸性,在碱性条件下成盐,最终用酸将酚羟基复原 。(6)由上述分析可知H的结构简式是:。(7)由I为,J为,IJ化学方程式是 (8)根据成键特点知在IJ的反应中,生成()或(),K与J互为同分异构体,所以K的结构简式是。【点睛】本题综合考查有机化学的相关知识,可根据化学反应的条件和官能团的结构特点和性质进行推断。本题可根据正推法来完成。结合已知信息: R-OH + Cl-RR-O-R + HClR-CHO+ + H2O完成方程式的书写。9.软锰矿在生产中有广泛的应用。(1)过程:软锰矿的酸浸处理 酸浸过程中的主要反应(将方程式补充完整):2FeS2+_MnO2+_= _Mn2+2Fe3+
15、4S+_。 生成的硫附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻,此时加入H2O2,利用其迅速分解产生的大量气体破除附着的硫。导致H2O2迅速分解的因素是_。矿粉颗粒表面附着的硫被破除后,H2O2可以继续与MnO2反应,从而提高锰元素的浸出率,该反应的离子方程式是_。(2)过程:电解法制备金属锰,金属锰在_(填“阳”或“阴”)极析出。(3)过程:制备Mn3O4下图表示通入O2时pH随时间的变化。15150分钟滤饼中一定参与反应的成分是_,判断的理由是_。(4)过程:制备MnCO3MnCO3难溶于水、能溶于强酸,可用MnSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制备。每制得1 mol MnCO3,至少消耗a mol/L NH4HCO3溶液