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1、北京市2020届高三化学上学期期中考试（无答案）新人教版试卷满分： 100分 考试时间：100分钟考生须知1.本试卷共6页，分为两个部分。第一部分为选择题，14个小题，共42分；第二部分为非选择题，5个小题，共58分。2.第一部分选择题答案必须用2B铅笔填涂在答题卡或答题纸上，第二部分非选择题答案必须用黑色字迹的签字笔书写在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Cl 35.5第卷（选择题 共42分）每题只有1个正确选项，每题3分，共42分，请将答案填写在题号前面。1下列说法中，正确的是A食盐不属于食品添加剂B熟吃西红柿要比生吃
2、时维生素C的损失小C大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用D人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素2下列化学用语或图示表达正确的是A乙烯的比例模型BNa+的结构示意图C葡萄糖的实验式C6H12O6DCO2的电子式3下列说法正确的是A.纯碱和生石灰都属于碱 B.干冰和氨都属于弱电解质C.沼气和乙醇都属于可再生能源 D.铝和铜在工业上都常用电解法冶炼4下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是 A能使石蕊试液呈蓝色的溶液：Na+、I、Cl、NO3 B含大量Fe3的溶液：NH4、Na、Cl、SCN C能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-D水电离出的c(
3、H+)=110-14mol/L的溶液：K+、AlO2、Br、Cl 5下列说法正确的是 A乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳C(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性D葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应6下列离子方程式书写正确的是A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO3- + Ca2+ + 2OH-= CaCO3+ CO32- + 2H2OC利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+D. 溶液中加入过量的浓氨水：7下列家庭验中不
4、涉及化学变化的是 A用熟苹果催熟青香蕉 B用少量食醋除去水壶中的水垢 C用糯米、酒曲和水制甜酒酿 D用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐8下列实验过程中，始终无明显现象的是 ANO2通入FeSO4溶液中 BSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中CCO2通入Na2SiO3溶液中 DSO2通入CaCl2溶液中9羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。 下列有关说法正确的是 A该反应是加成反应 B苯酚和羟基扁桃酸是同系物C乙醛酸与H2在热的镍催化下反应生成乙二醇D1 mol羟基扁桃酸能与3 mol NaOH反应10 NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准
5、划为一类物质，下列分类标准不正确的是A钠的化合物 B可溶于水C可与硝酸反应D电解质11下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是 C与O2 Na与O2 Fe与Cl2 AlCl3溶液与氨水 CO2与NaOH溶液 Cu与硝酸 AgNO3溶液与氨水 A除外 B除外 C除外 D除外12用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是A1 mol OH-中含有的电子数目为10 NAB标准状况下，22.4 L苯含有的原子数目为12 NAC1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1 NAD0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 NA13
6、已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：断裂或生成的化学键能量数据断裂1mol H2分子中的化学键吸收能量 436kJ断裂1mol Cl2分子中的化学键吸收能量 243kJ形成1mol HCl分子中的化学键释放能量 431kJ 对于反应：H2(g)+ Cl2 (g) = 2HCl (g)，下列说法正确的是A. 该反应的反应热 H 0B. 生成1mol HCl时反应放热431kJC. 氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定D.相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量14锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A2m
7、olB1 molC0.5molD0.25mol第卷（非选择题 共58分）15、（10分）A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。（1）若A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。写出反应I的化学方程式 ；写出反应II的化学方程式 。（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。 D的结构式为 ， 写出反应I的化学方程式 ； 写出反应II的化学方程式 。16、（10分）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。
8、有关氢氧化物沉淀的pH见下表：金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物完全沉淀时的pHFe3+1.93.2Mg2+9.411.6（1）写出不溶物B在生产中的一种用途： 。（2）操作中调节pH到56时，可以用到的试剂(填序号) 。a NaOH溶液 b氨水 c Fe2O3 d Mg (OH)2 （3）从滤液H制取金属Mg的流程如下：.流程中由滤液H中得到MgCl26H2O的方法是 ；.在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O制取无水氯化镁的原因是 。（应用离子方程式和简要文字说明）.冶炼镁的方法用化学方程式表示为 _ 。17（12分）某难溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，还可能含有铁、铝的单质和
9、它们的某一种氧化物。某校实验小组同学通过实验确定该混合物粉末的成分。实验步骤：取m g固体粉末于一个烧杯中，加入足量NaOH稀溶液，有气体产生，过滤得到固体A和无色溶液B；将中所得固体A洗涤后分成两份。一份加入CuSO4溶液，无明显变化；另一份加入足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D。请回答以下问题。（1）写出反应的离子方程式 。（2）固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为 。（3）向棕黄色溶液D中加入铁粉反应的离子方程式为 。（4）由上述实验可以获得结论，混合物粉末中一定含有碳和 （填化学式，下同），含铁元素的物质可能是 或 。若要确定含铁元素的物质，还需进行一步实验，该实验方法为
10、。18、（10分）为验证卤素单质氧化性的相对较弱，某小组用下图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。（1）A中产生黄绿色气体，其电子式 。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象 。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 。（5）过程实验的目的是 。19、（16分） 已知：（R、R表示烃基或官能团）有机物A是一种医药中间体，质谱图显示其相对分子质量为130。已知0.5 mol A完全燃烧只生成3 mol CO2
11、和2.5 mol H2O。A可发生如下图所示的转化，其中D的分子式为C4H6O2，F可制得使Br2的CCl4溶液褪色的有机物H，两分子F反应可生成六元环状酯类化合物。AH+/H2O DBKMnO4/OH- 酸化 O2 催化剂 CEH2催化剂 F请回答：（1）1 mol B与足量的金属钠作用产生22.4 L（标准状况）H2。B中所含官能团的名称是 ；B与C的相对分子质量之差为4，BC的化学方程式是 。（2）D的同分异构体G所含官能团与D相同，则G的结构简式可能是 、 。（3）F可发生多种类型的反应。两分子F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是 ；F可制得使Br2的CCl4溶液褪色的有机物H FH的化学方程式是 ；F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是 。（4）A
