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1、北京市2020年一模考试化学分类分析:化学与技术选择题(2020高三顺义一模)下列说法中正确的是A水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐B油脂的皂化、淀粉制葡萄糖均属于水解反应C凡含有食品添加剂的食品均对人体有害,不可食用 D大量使用煤、石油、天然气等化石燃料,可降碳减排,防止温室效应 答案:B(2020高三石景山一模)2020年世界气候大会在丹麦首都举行。控制二氧化碳排放,需要从人人做起,“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少,从而降低碳特别是二氧化碳的排放。下列行为不利于低碳生活的是A用大排量的轿车代替公交车出行B将煤进行气化处理,提高煤的综合利用率
2、C开发太阳能、水能、风能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料D实现资源的“3R”利用观,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的重复再生(Recycle)答案A(2020高三西城一模)下列事实不能用金属活动性解释的是A生活中可用铝制的水壶烧水B镀锌铁制品破损后,镀层仍能保护铁制品C工业上常用热还原法冶炼铁,用电解法冶炼钠D电解法精炼铜时,其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部答案:A非选择题(2020高三丰台一模)(14分)工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石(Na3AlF6),其工艺如下:请回答:(1)反应中生成的无色气体A是 ,滤液的溶质是 。(2)
3、经测定NH4HCO3溶液呈中性,请分析原因(用离子方程式和文字表述说明理由) 。(3)经反应后,过滤得到的冰晶石(Na3AlF6)固体,该固体上附着有杂质,需要洗涤,请简述如何证明冰晶石固体已经洗涤干净 。 (4)温度和NH4HCO3浓度会影响反应的速率。现设计如下实验方案探究温度和NH4HCO3浓度对反应速率的影响。请在表格空白处填写适当的反应条件。实验编号实验目的温度c (NH4HCO3)为以下实验作参照60c 1探究浓度对反应速率的影响c2探究温度对反应速率的影响80(5)下图是滤液中溶质质量分数随温度变化的曲线图:请分析t2时滤液溶质质量分数下降的原因 。答案: 26(1) CO2 N
4、H4F(2) NH4 H2O NH3H2O HHCO3 H2O H2CO3 OHNH4 和HCO3 的水解程度基本相同。(3)取洗涤后的溶液,向其中滴加BaCl2溶液,无现象,说明已经洗涤干净;若有白色沉淀生成,说明没有洗涤干净。(其他方法合理给分)(4)60 c1(5)温度升高NH4F会分解(或答出NH4H CO3会分解也给分)(2020高三顺义一模)(16分)氨是一种重要的化工原料,某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答:(1)实验室制取氨气的化学方程式是 。(2)右图是进行氨气喷泉实验的装置,引发喷泉的操作步骤是 。 氨气使烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是_(用电离方程式表示)。(3
5、)该小组同学设计了下图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出),探究氨气的还原性并检验产物。 实验现象为:黑色CuO变为红色;白色无水CuSO4粉末变为蓝色;同时生成一种无色气体,该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式 。 碱石灰的作用是 。 该装置存在明显缺陷,请指出存在的问题并提出改进意见 。 (4)有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一种碱性氧化物;在酸性溶液中,Cu+的稳定性比Cu2+差(Cu+ Cu + Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。 ; (5)工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。为了治理
6、污染,工业上常用氨气与之发生反应:NOx+NH3N2+H2O,使其转化为无毒的N2 。现有NO2和NO的混合气体3.0 L,跟3.4 L(同温同压下)NH3反应,恰好使其全部转化为氮气,则原混合气体中,NO2与NO的体积比是_。 答案: 27. (16分)(1)2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+2H2O (2分) (2)轻轻挤压滴管,是少量水加入烧瓶,然后打开止水夹K。(2分) NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH (2分)(3) 3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O (2分) 吸收氨气中混有的水蒸气,防止干扰产物水的测定。(2分)
7、此装置无有尾气吸收装置,NH3排入大气,污染环境;(1分)连接一个吸收氨气装置如右图所示:(合理即给分)。(1分) (4)取少许样品于试管中,加入稀H2SO4,若溶液出现蓝色,说明红色物质中含有Cu2O;反之则没有 (2分)(5)7 : 3 (2分)(2020-3西城区化学适应练习题)(14分)下图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应。其中A、B为化合物,C是温室气体之一,D和K均可用做干燥剂,H常温下为液态化合物,J是一种具有漂白作用的盐,反应III和E与G反应的原理相同。ACDMBEFGHJKHH/电解反应II反应I反应III高温(1)C的电子式是 。(2)反应II的离
8、子方程式是 。(3)J久置后,即便不接触水、空气,本身也逐渐分解生成K,并放出气体,该反应的化学方程式是 。(4)工业上测定反应III产品的有效成分J的含量,先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中,使之反应生成I2,然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2,计算出结果。用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是 。生成I2的反应的离子方程式是 。(5)已知:2Fe2+ + Br22Fe3+ +2Br。若将0.1 mol E通入100 mL FeBr2溶液中,溶液中有三分之一的Br被氧化成Br2,则此反应离子方程式是 ,原FeBr2溶液的物质的量浓度为 。答案: (14分)电解(1
9、)(2分) (2)(2分)2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2 (3)(2分)Ca(ClO)2CaCl2 +O2(4)(2分)淀粉溶液(2分)ClO+ 2I+2H+Cl+ I2 + H2O(5)(2分)6Fe2+ + 4Br+5Cl26Fe3+ + 2Br2+10Cl(2分)1.2 mol/L(2020高三西城一模)(10分)工业上以锂辉石(Li2OA12O34SiO2,含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下:过滤、热水洗涤锂辉石研磨浸出过滤滤液1滤渣1过滤滤液2滤渣2Li2CO3粗品93% 98 % 硫酸250 300石灰乳调pH至11饱和Na2CO3溶液Na2CO3溶液
10、250 300已知: Li2OAl2O34SiO2 +H2SO4(浓) Li2SO4+Al2O34SiO2H2O 某些物质的溶解度(S)如下表所示。T/20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7滤渣1( ) ( ) II灼烧 IIIAl2O3(1)从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示,括号表示加入的试剂,方框表示所得到的物质。则步骤中反应的离子方程式是_。(2)已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)_。(3)向滤液2中加入饱和Na2CO3溶
11、液,过滤后,用“热水洗涤”的原因是 。(4)工业上,将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。a将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液,LiOH溶液作阴极液,两者用离子选择透过膜隔开,用惰性电极电解。b电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液,过滤、烘干得高纯Li2CO3。 a中,阳极的电极反应式是_。 b中,生成Li2CO3反应的化学方程式是_。答案:26(10分)(1)(2分)Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ +Mg2+Mg(OH)2(s)(2)(2分)Ca(OH)2(s)Ca2+2OH(3)(2分)Li2CO3的溶解度随温度升高而减小,热水洗涤可减少Li2CO3的损失 (4)(2分)2Cl2eCl2(2分)2LiOH+NH4HCO3Li2CO3+NH3+2H2O