《北京市2020届高三化学 1.4 离子反应课时测试（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市2020届高三化学 1.4 离子反应课时测试（含解析）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1-4 离子反应（测试时间：45分钟 满分 100分）姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）AMnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3+3H2O = Al(OH)3+3HCNa2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O = 2Na+2OH+O2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3 +Ca2+OH= CaCO3+H2O【答案】D【解析】试题分析：A、盐酸需要拆成离子形式，错误，不选A；B、明矾产生氢氧化铝胶
2、体是铝离子水解产生的，应该用可逆符号表示，错误，不选B；C、原子不守恒，电子不守恒，错误，不选C；D、碳酸氢钙和氢氧化钠反应生成碳酸钙和碳酸钠和水，正确，选D。2某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br、CO32、I、SO32。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（ ）A取样，滴加硫氰化钾溶液B取样，加氯水和CCl4，振荡C取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体D取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体【答案】D【解析】试题分析：滴加足量氯水，有气泡产生，因此含有碳酸根离子，产生
3、的气体是CO2，则一定不存在铁离子。溶液呈橙色，什么有溴单质生成，即含有溴离子。向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象，这说明没有硫酸根和单质碘生成，即一定不存在碘离子和亚硫酸根离子，所以不能确定的是铵根，则只需要检验铵根即可，实验操作是取样，加足量的熟石灰加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体即可，答案选D。考点：考查离子共存与检验的实验分析3向100mL0.1molL1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1molL1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积（V）的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如右图所示。下列叙述正确的是 （ ）Aa点的沉淀总物质的量为0.03molBO
4、a段发生反应的离子方程式是： Al3+2SO42+2Ba2+3OH= Al(OH)3+2BaSO4Cab段发生反应的离子方程式是： NH4+SO42+Ba2+OH= NH3H2O+BaSO4D反应到c点时，加入Ba(OH)2溶液的总体积为250mL【答案】D【解析】试题分析：100mL0.1molL1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中溶质的物质的量是0.01mol.A、向100mL0.1molL1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1molL1Ba(OH)2溶液，开始铝离子和硫酸根离子都生成沉淀，但铝离子完全沉淀时，硫酸根离子未完全沉淀，所以a点表示的是铝离子沉淀完全，此时发生的
5、离子反应是2Al3+6OH-+3Ba2+3SO42-= 2Al(OH)3+3BaSO4，所以沉淀的物质的量是0.01mol氢氧化铝沉淀和0.015mol硫酸钡沉淀，共0.025mol，错误；B、根据A的分析，Oa段发生的离子反应是2Al3+6OH-+3Ba2+3SO42-= 2Al(OH)3+3BaSO4，错误；C、铝离子沉淀完全后，再加入氢氧化钡溶液，则剩余硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式是NH4+OH=NH3H2O、SO42+Ba2+=BaSO4，不可合并，错误；D、c点时，0.01mol NH4Al(SO4)2与氢氧化钡溶液完全反应生成偏铝酸钡、硫酸钡、一水合氨
6、，钡离子的物质的量是0.02mol+0.005mol=0.025mol，则需要0.1molL1Ba(OH)2溶液的体积是0.25L=250mL，正确，答案选D。考点：考查对图像的分析，铝化合物的计算4下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是 （ ）无色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO4-、OH-使pH试纸变深蓝色的溶液中： K+、CO32-、Na+、AlO2-水电离的c（H+）=1.010-12molL-1的溶液中：ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+
7、、Fe3+pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32-A B C D【答案】B【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。无色溶液中MnO4-不能大量共存；使pH试纸变深蓝色的溶液显碱性，则K+、CO32-、Na+、AlO2-可以大量共存；水电离的c（H+）1.010-12molL-1的溶液中水的电离被抑制，可能显酸性也可能显碱性，显酸性则ClO-、HCO3-均不能大量共存。显碱性则NH4+、HCO3-均不能大量共存。加入Mg能放出H2的溶液显酸性，则Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-可以大量共存；使甲基橙变红的溶液显酸性，则MnO
8、4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+可以大量共存；pH0的溶液显酸性，则在酸性溶液中Fe2+、SO32-均能被NO3-氧化，不能大量共存，答案选B。考点：考查离子共存判断.5下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是 （ ）选项条 件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na、Al3+、Cl、NO不能共存，Al3+3OH= Al(OH)3BpH1的溶液Fe2+、Al3+、SO、MnO不能共存，5Fe2+MnO8H+=Mn2+5Fe3+4H2OC由水电离出的H+浓度为110-12 molL-1NH、Na、NO、Cl一定能共存，NHH2ONH3H
9、2OH+D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO、SO不能共存，2ClOSO2H2O =2HClOSO【答案】B【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、滴加氨水生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4，A错误；B、高锰酸根离子具有强氧化性，能氧化亚铁离子，不能大量共存，离子方程式正确，B正确；C、由水电离出的H+浓度为110-12 molL-1溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显碱性则铵根离子不能大量共存，C错误；D、通入SO2气体后次氯酸根离子被SO2还原不能大量共存，D错误，答案选B。考点：考查离子共存的正误判断6某未知
10、溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：ClO NH4+ I Fe2+ AlO2 Cl，其中不必检验就能排除的离子是（ ）A B C D【答案】B【解析】试题分析：pH2溶液显酸性，则ClO 、AlO2一定不能大量共存；在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，能氧化碘离子和亚铁离子，不能大量共存，铵根和氯离子不能排除，答案选B。考点：考查离子共存与检验的判断7根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 （ ）选项实验操作现象结论A向溶液中通入CO2，继续通入CO2至过量溶液变浑浊浑浊不消失原溶液一定是NaAlO2溶液B向溶液中加入KSCN溶液，滴入一
11、定量盐酸溶液无明显现象溶液变为血红色原溶液中可能含有Fe2+、NO3-C用洁净铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液一定是钠盐溶液D向溶液中加入盐酸产生的气体使澄清石灰水变浑浊原溶液中一定含有CO32-【答案】B【解析】试题分析：A、向溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊不消失，产生该现象的溶液可能是可溶性偏铝酸盐或可溶性硅酸盐溶液，不一定是偏铝酸钠溶液，错误；B、若溶液中含有亚铁离子、硝酸根加入硫氰化钾无明显现象，加入盐酸后相当于有硝酸的存在，将Fe2氧化为铁离子，溶液变红，正确；C、用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液不一定是钠盐溶液，还可能是
12、氢氧化钠溶液，错误；D、向溶液中加入盐酸产生的气体使澄清石灰水变浑浊，原溶液不一定含有碳酸根，还可能含有亚硫酸根、碳酸氢根、亚硫酸氢根等，错误。考点：考查离子检验、化学实验方案的评价。8水溶液X中只可能有K、Mg2、Al3、AlO2 、SiO32 、SO32 、CO32 、SO42 中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验： （ ）下列判断正确的是( )AK、AlO2 和SiO32 一定存在于溶液X中 BCO32 和SO42 一定不存在于溶液X中CX中气体甲一定是纯净物 D沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物【答案】A【解析】试题分析：加入过量盐酸，产生沉淀甲，必定含硅酸根离子，产生气体甲，说明溶
13、液中有CO32 或SO32 或两种离子都有，溶液甲与过量氨水反应产生沉淀，说明溶液甲含有铝离子或镁离子，但原溶液含硅酸根离子，所以原溶液中必没有铝离子和镁离子(碳酸镁是微溶的不可能存在于溶液中，铝离、镁离子还会与偏铝酸根、亚硫酸根、碳酸根发生双水解反应)，因此溶液甲中的铝离子只能来自偏铝酸根离子加酸后产生的铝离子，则溶液X中有AlO2 ，A、因为溶液中必须要有阳离子，所以一定含钾离子，根据推断K、AlO2 和SiO32 一定存在于溶液X中，正确；B. 可能存在碳酸根离子、亚硫酸根离子，错误；C.不一定是纯净物，可能是二氧化硫、二氧化碳的混合气体，错误；D.沉淀甲是硅酸，错误；选A。考点：考查物
14、质的推断。9某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（ ）A若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧， 最终所得固体的质量为72gB若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-【答案】A【解析】试题分析：加入过量的硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有硫酸根离子，硝酸根离子，亚铁离子，没有钡离子。根据电荷守恒，还有钠离子。A、加入足量的氢氧化钠，过滤洗涤，灼烧，得到氧化铁0.5摩尔，质量为80克，错误，选A；B、加入过量的稀硫酸，亚铁离子和硝酸反应生成一氧化氮，遇到空气中的氧气变成红棕色的二氧化氮，正确，不选B；C、加入稀硫酸，亚铁离子
