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1、元素及其化合物综合测试(满分：100分时间：90分钟)第卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1(2020四川摸底考试)2020年10月6日瑞典皇家科学院宣布，英国华裔科学家高锟以及两名美国科学家威拉德博伊尔和乔治史密斯获得2020年诺贝尔物理学奖，以奖励他们在光纤和半导体领域上的开创性研究。下列有关光导纤维和半导体的说法中错误的是()A二氧化硅是制备光导纤维的主要原料，光导纤维遇强碱会“断路”B作半导体材料的硅位于周期表中第三周期A族C工业上，利用二氧化硅热分解法冶炼硅D二氧化硅和硅的晶体类型相同解析：二氧化硅是制备光导纤维的主要原料，二氧化硅溶于强碱，A项正确；工业上，用
2、焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅，粗硅经过精炼提纯得到高纯度硅，C项错误；二氧化硅和硅都属于原子晶体，D项正确。答案：C2(2020上海卷)下列实验过程中，始终无明显现象的是()ANO2通入FeSO4溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中解析：本题考查元素化合物，意在考查考生对元素化合物知识的理解和分析能力。NO2通入FeSO4溶液中，NO2与水反应生成的HNO3能将Fe2氧化为Fe3，溶液由浅绿色变为黄色，A项错误；CaCl2溶液显中性，向其中通入CO2，无明显现象，B项正确；NH3通入AlCl3溶液中：Al33NH3H2O=
3、Al(OH)33NH，产生Al(OH)3沉淀，C项错误；SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，HNO3能将SO2氧化为SO，最终得到BaSO4沉淀，D项错误。答案：B3(2020桂林市摸底考试)若向某溶液中加入适量的氯水后，溶液仍呈无色，则该溶液可能含有的离子是()ACu2BBrCSO DFe2解析：加入氯水后仍呈无色，说明原溶液是无色的，故不可能含有Cu2、Fe2，反应后仍呈无色，则说明没有Br2生成，C对。答案：C4(2020湖北省八校联考)下列有关元素化合物的叙述中正确的是()A碱金属原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8B将SO2通入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液变成红色C白磷
4、易溶于水，不能保存在水中D高性能通信材料光导纤维的主要原料是单晶硅解析：选项A，Li原子次外层电子数为2。选项B，SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3使紫色石蕊试液变红。选项C，P4为非极性分子，不溶于H2O，也不与H2O反应，所以P4可保存在水中。选项D，制造光导纤维的材料为SiO2，不是Si。答案：B5(2020湖北省襄樊市调研)将6.4 g Cu加入到60 mL 2.0 mol/L的硫酸溶液中，无明显现象，再加入(或通入)足量的下列物质，铜能够完全溶解的是()ANaNO3 BO2CH2SO4 DFeCl2解析：选项A，在H2SO4溶液中加入NaNO3溶液，H2SO4提供的H，Na
5、NO3提供的NO不能使Cu全部溶解；选项B，通入O2，相当于Cu与O2反应生成CuO，生成的0.1 mol CuO能被含有0.12 mol H2SO4的溶液溶解；选项C，若加入稀H2SO4，Cu不溶解；选项D，FeCl2不能与Cu反应。答案：B6(2020郑州市质量预测)将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是()A反应过程中不可能产生H2B剩余的金属粉末中一定有铜C往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色D往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少解析：由金属单质的还原性强弱可知，首先参
6、加反应的一定是活泼性强的铁，当铁反应完后，若溶液中还有H与NO或Fe3，这时才会有单质铜的溶解，所以，反应后的剩余金属有两种可能，一是铁与铜的混合物，二是只有铜一种单质。而当有未反应的金属存在时，则溶液中就不可能存在H与NO或Fe3。答案：B7(2020唐山市联考)向含有下列离子的溶液中加入足量的NaOH溶液，静置，过滤，取出沉淀洗涤后，向沉淀中加入足量的盐酸，得到的溶液所含金属离子的种类与原溶液相同的是()ANa、Ag、Mg2 BFe2、Mg2、NHCAl3、Ca2、Cu2 DMg2、Fe3、Cu2解析：沉淀加盐酸后，A中应无Na，B中多了Fe3，C中应无Al3。答案：D8(2020唐山市联
7、考)下列各组物质依次表示为a、b、c、d，图中箭头表示一步转化。满足如图所示转化关系的是()ANaNa2O2NaOHNa2CO3B. SSO2H2SO3NaHSO3C. CuCuOCu(OH)2CuSO4D. SiSiO2H2SiO3Na2SiO3解析：选项A中NaOH、Na2CO3不能一步转化为Na2O2；选项C中CuO不能一步转化为Cu(OH)2，CuSO4不能直接转化为CuO；选项D中SiO2不能直接转化为硅酸，硅酸钠也不能直接转化为二氧化硅。答案：B9(2020石家庄质检(二)甲、乙为短周期元素的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系：甲丙丁乙，则甲和乙可以是()A钠和氢气B镁和碳
8、C氧气和硫 D铝和铁解析：选项A，若甲为Na，乙为H2，则丙为H2O，丁为NaOH，NaOH不是氧化物，不符合题意。选项B，若甲为Mg，乙为C，则丙为CO2，丁为MgO，符合题意。选项C，若甲为O2，乙为S，则丙为H2S，丁为H2O，H2S不是氧化物，不符合题意。选项D，铁不是短周期元素，不符合题意。答案：B10(2020河南省调研)在200 mL 1molL1的NaHCO3溶液中，加入一定量的单质或化合物X，恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液，实现转变的物质X有多种，符合条件的一组是()选项ABCDX的化学式NaNa2ONa2O2NaOH加入X的质量(g)4.86.47.816.0解析
9、：本题考查了元素及其化合物的有关计算。NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O，则恰好使NaHCO3溶液转化为只含Na2CO3溶质的溶液，需要NaOH 0.2 mol，A、B与水反应生成的NaOH均大于0.2 mol，D中NaOH为0.4 mol，C中7.8 g Na2O2与水反应恰好生成0.2 mol NaOH。答案：C11(2020四川省摸底考试)下列化学实验事实及其解释都正确的是()A向碘水中滴加溶剂X，振荡静置后分层，X试剂层呈紫红色且在上层，说明可用X从碘水中萃取碘B. 向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的硝酸钡溶液，无明显现象，说明BaSO3溶于盐酸C. 向0.1 molL1NaNO2溶
10、液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明NO具有氧化性D. 在含有KSCN的氯化铁溶液中加入铜粉，振荡，颜色褪去，说明发生了反应：2Fe33Cu=3Cu22Fe解析：依题意，X与碘水不反应，且X与水不互溶，碘在X中的溶解度大于水，A项正确；硝酸钡中含有NO，在酸性条件下氧化二氧化硫生成SO，应生成白色硫酸钡沉淀，B项错误；高锰酸钾是强氧化剂，会氧化NO，故NO表现还原性，C项错误；铜还原铁离子生成亚铁离子，不能将其还原成铁单质，因为铁比铜活泼。答案：A12(2020云南省摸底考试)已知AgCl能溶于氨水而生成Ag(NH3)2。NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合后，再滴入NaOH
11、溶液，溶液中沉淀量(y)与NaOH溶液加入量(x)的关系曲线不可能是()解析：分析时应注意考虑到NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合后，二者是否能恰好反应完，若不能，AgNO3是否过量，因为Ag在碱性条件下可生成AgOH沉淀。若AgNO3过量，加入NaOH后，开始时沉淀量增加，后来因有一部分AgCl沉淀转化为Ag(NH3)2而减少，因NH的量不足，故沉淀不可能全部转化为Ag(NH3)2，A错B对；若混合前n(NH4Cl)2n(AgNO3)，加入足量NaOH后沉淀全部溶解，C对；若2n(AgNO3)n(NH4Cl)n(AgNO3)，则D对。答案：A13(2020北京市海淀区期中)下列说法不正确的是
12、()A向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失B. 向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解C. 向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解D. 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐渐变为红褐色解析：向AlCl3溶液中滴加氨水，产生氢氧化铝白色沉淀，它能溶解于盐酸中，A项正确；在金属活动顺序表中，铜位于氢的后面，故向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，溶液中存在H、NO，相当于稀硝酸，铜粉溶解，B项正确；向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生B
13、aSO3沉淀，再加入硝酸，BaSO3被氧化成BaSO4，C项不正确；向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生氢氧化镁白色沉淀，再加入FeCl3溶液，由于氢氧化铁溶解度比氢氧化镁小，故生成红褐色Fe(OH)3沉淀，D项正确。答案：C14(2020郑州市质量预测)标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.1 molL1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65 g。则下列关于该过程的推断不正确的是()A所得沉淀为0.05 mol的BaSO4B混合气体中SO2的体
14、积为0.448 LCa L混合气体的物质的量为0.04 molDa的取值范围为0.672a0.896解析：由最终生成的沉淀为11.65 g，可知n(BaSO4)0.05 mol；由S原子守恒可得：n(SO2)3nFe2(SO4)30.05 mol，故n(SO2)0.02 mol，即为0.448 L；若混合气体的物质的量为0.04 mol，SO2与Cl2恰好完全反应，不能使硫酸铁溶液褪色，故C错误。答案：C15(2020四川省德阳市“一诊”考试)常温下，向100 mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁
15、粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析错误的是()A取10 mL原混合酸加水稀释至1 L后其pH2B原混合酸中，NO物质的量为0.2 molC原混合酸中，H2SO4物质的量浓度为4 molL1DOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生的是氢气解析：稀H2SO4和稀HNO3的混合溶液最多溶解19.2 g Cu，说明NO完全转化为NO,19.2 g Cu失去0.6 mol电子，设生成的NO为x mol，根据得失电子守恒有：3x0.6，解得x0.2，故原混合酸中HNO3的物质的量为0.2 mol。根据图示变化，加入Fe时，Fe首先与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO(OA段)，然后过量的Fe与Fe(NO3)3反应生成Fe(NO3)2(AB段)，
