《2020学年高中化学 周末培优 第13周 金属及其重要化合物 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020学年高中化学 周末培优 第13周 金属及其重要化合物 新人教版（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、金属及其重要化合物（测试时间：90分钟，总分：100分）班级：_ 姓名：_ 座号：_ 得分：_一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是A合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D越活泼的金属越难冶炼【答案】B【解析】合金的化学性质与成分金属的化学性质相似，物理性质略有不同，A正确；Mg在工业上用电解法冶炼，Cu用热还原法冶炼，B错误；金属冶炼的实质是Mn+neM，C正
2、确；金属越活泼，则金属离子的氧化性越弱，越难被还原，D正确。2下列制备金属单质的方法或原理正确的是A在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu【答案】B 3下列有关物质性质及应用的说法正确的是A过量的铜与浓硝酸反应可生成NOBFe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料CNa、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到DFe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性【答案】A【解析】铜与浓硝酸反应生成NO2，过量的铜与浓硝酸
3、反应会使硝酸变稀，可生成NO，A正确；制红色涂料的主要成分是三氧化二铁，Fe在O2中的燃烧产物是四氧化三铁，故B错误；Al是活泼性较强的金属，用电解冶炼法得到，故C错误；Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，都表现出还原性，故D错误。4某同学通过系列实验探究Al及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，将铝条置于其中探究Al的活泼性B将NaOH溶液缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中至过量，最终观察到有沉淀生成C将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫酸，加热蒸干得无水Al2(SO4)3固体
4、【答案】D【解析】A项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中并不断搅拌；B项，将过量的NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中，最终生成NaAlO2溶液；C项，过滤时应将溶液用玻璃棒引流到漏斗中。5下列实验装置不能达到实验目的的是【答案】D6易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是序号实验方案现象、结论A加入盐酸产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素B加入NaOH溶液有无色气体产生，含有镁、铝两种元素C加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀，含有镁元素D用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液溶液呈
5、红色，含有铁元素【答案】D【解析】A项只能说明易拉罐中含有氢前面的活泼金属，错误；B项现象能证明易拉罐中有铝，但不一定含镁，B项错误；C项因加入NaOH少量，无法确定白色沉淀中是否含有镁元素；D项能证明溶液中有铁元素，正确。7用已被部分氧化的金属屑A制备某工业常用的无水盐C的步骤如下：C溶于水，向其中滴入NaOH溶液，出现白色沉淀，后逐渐变成红褐色，下列判断正确的是A过滤所得的残渣中一定没有金属AB滤液可能是CuSO4溶液或MgSO4溶液C水合盐B可能是FeSO47H2OD无水盐C可能是Fe2(SO4)3【答案】C 8已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：下列说法不
6、正确的是A若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙B若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2C若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质【答案】B【解析】A项，若A为硝酸，X为Fe，甲为Fe，乙为Fe(NO3)2，丙为Fe(NO3)3，Fe可以和Fe(NO3)3发生反应生成Fe(NO3)2；B项，若乙为NaHCO3，甲为CO2，则A为NaOH，丙为Na2CO3；C项，若A为NaOH溶液，X为Al，则乙为Al(OH)3，Al(OH)3是白色沉淀；D项，若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则乙中含Fe
7、3+，甲可能为氯气。9某溶液中含有、CH3COO 4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)ACH3COOBCD【答案】A 10用足量的金属铝分别与等体积的氢氧化钠溶液和稀盐酸充分反应，标准状况下产生气体的体积相同，则上述氢氧化钠溶液和稀盐酸的物质的量浓度之比为A11B21C13D31【答案】C【解析】根据化学方程式：2Al+6HCl2AlCl3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，由6HCl3H22NaOH知HCl与NaOH的物质的量之比是31，体积相等，则NaOH与HCl浓度之比是13，选C。11向NaOH和N
8、a2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。下列判断正确的是A在0a范围内，只发生中和反应Bab段发生反应的离子方程式为+2H+CO2+H2OCa=0.3D原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为12【答案】C【解析】在0a范围内，先发生中和反应，后发生与H+生成的反应，A项错误；ab段发生反应的离子方程式为+H+H2O+CO2，B项错误；因a0.4范围内发生的反应是H+CO2+H2O，n(CO2)=0.01 mol，n(H+)=n(CO2)=0.01 mol，所以a=0.3，C项正确；由碳元素守恒可知溶液中n()=n(CO2)=0.0
9、1 mol，在0a范围内，生成0.01 mol 消耗0.1 L稀盐酸，故NaOH消耗稀盐酸的体积为0.2 L，n(OH)=0.2 L0.1 molL1=0.02 mol，因此原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为21，D项错误。12向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。下列离子方程式错误的是A横轴01：Fe+4H+Fe3+NO+2H2OB横轴12：Fe+2Fe3+3Fe2+C横轴23：Fe+Cu2+Fe2+CuD横轴03：3Fe+2Fe3+2Cu2+5Fe2+2Cu【答案】D 13常温下，将一定量的钠铝合金置于水中
10、，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用1 molL1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是A原合金质量为0.92 gB产生氢气的体积为896 mL(标准状况下)C图中m的值为1.56D图中V2的值为60【答案】C【解析】由图像可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生反应NaOH+HClNaCl+H2O，后发生反应NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al(OH)3，最后发生反应Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.02 L1 molL1=0.02 mol，则V1为0.02 mol1 mol
11、L1=0.02 L=20 mL，生成沉淀时消耗的盐酸为40 mL20 mL=20 mL，其物质的量为0.02 L1 molL1=0.02 mol，生成沉淀的物质的量为0.02 mol，合金中钠的物质的量为0.04 mol，铝的物质的量为0.02 mol。由原子守恒可知，合金的质量为0.04 mol23 gmol1+0.02 mol27 gmol1=1.46 g，故A错误；由Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06 mol HCl，其对应盐酸的体积为60 mL，则V2为40+60=100，故D错误；由上述计算可知，生成沉淀0.02 mol，其质量为0.02 mol7
12、8 gmol1=1.56 g，C正确；由2Na+2H2O2NaOH+H2、2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2可知，生成氢气的物质的量为0.02 mol+0.03 mol=0.05 mol，在标准状况下的体积为0.05 mol22.4 Lmol1=1.12 L，B错误。14某固体混合物可能是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：下列说法中不正确的是A该固体中一定没有FeCl2，可能含有AlCl3B该固体中含有2.70 g AlC该固体中含有6.6
13、0 g(NH4)2SO4D该固体中含有4.75 g MgCl2【答案】A白色沉淀，再加过量稀盐酸白色沉淀溶解。由于m(Al)+m(NH4)2SO4+m(MgCl2)=2.70 g+6.60 g+4.75 g=14.05 g，故原固体中不含有AlCl3。二、非选择题：本题包括5个小题，共58分。15（11分）某课外活动小组设计下列实验装置(夹持仪器略)，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 ，该反应中，反应物的总能量(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。（2）装置中反应的试剂是(填序号)。a.稀盐酸b.稀硫酸c.小苏打d.石灰石（3）实验时，
14、应先打开弹簧夹(填“K1”或“K2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。为观察到最终木条复燃，甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是 ；乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是 。（5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后中所得固体， 。【答案】（11分，除标明外，每空2分）（1）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（1分）大于（1分）（2）bc（3）K2（4）除去未充分反应的CO2（1分）水与Na2O2反应生成氧气（5）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水实验时，首先打开弹簧夹K2，看干燥的CO2气体是否能与Na2O2反应，然后关闭弹簧夹K2，打开K1，看湿润的CO2气体是否能与Na2O2反应。16（13分）某研究性学习小组用不纯的氧化铝(杂质为Fe2O3)为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程(部分反应产物没有标出)：（1）试剂X的化学式为，反应的离子方程式是 。实验室配制480 mL 1 molL1 X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂
