《2020高考化学一轮复习课时规范训练 物质的量 气体摩尔体积》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高考化学一轮复习课时规范训练 物质的量 气体摩尔体积（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章 从实验学化学第3讲物质的量气体摩尔体积一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是 ()A摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等D用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位2设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ()常温常压下，17 g甲基(14CH3)所含的中子数为9NA常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
2、常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NAA B C D3下列叙述正确的是 ()A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数目一定相等4设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是 ()A标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NAB1 mol Al3含有核外电子数为3NA
3、C常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NAD1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Fe3的数目小于NA5(2020广东理综，8)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ()A16 g CH4中含有4 nA个CH键B1 mol/L NaCl溶液含有nA个NaC1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D常温常压下，22.4 L CO2中含有nA个CO2分子 6在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA2B4C测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是 ()A11.43 B22.85 C80.01 D160.027标准状况下，a L气
4、体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a6b3c，则Z的化学式为 ()AXY2 BX2Y CX3Y DXY38设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是 ()A. B. C. D.9要配制浓度约为2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是 ()A用托盘天平称取8 g NaOH固体(NaOH固体放置于天平的托盘上)，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固
5、体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中10(2020四川理综，7)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()A标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个B盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为
6、2NA个，则阳极质量减少64 g11NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 ()A在18 g 18O2中含有2NA个氧原子(2020福建7A)B1 mol H2与1 mol Cl2反应生成NA个HCl分子 (2020广东理基20C)C1 mol Ca变成Ca2时失去的电子数为2NA (2020广东理基20D)D1 mol羟基中电子数为10NA(2020江苏5B)12下列说法正确的是 ()标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.021023标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.0210237.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.26.0210231
7、mol乙醇中含有的共价键数约为76.021023500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.56.021023A B C D二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)13(8分) (1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为_。若其中CO和N2的物质的量之比为11，则混合气体中氧元素的质量分数为_。(2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为_，混合气体的平均相对分子质量为_。14(10分)将4 mol O2和3 m
8、ol NxHy(yx)的混合气体在150和1.05105 Pa下点燃，完全反应后，恢复到原来的温度与压强时，测得反应后N2、O2、H2O(g)的混合气体比原混合气体的密度减少3/10。(1)此反应的化学方程式是(用NxHy表示)_ _。(2)推算NxHy化学式的根据是_。(3)x与y的关系式为_。15(12分)某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。气体ABCDEF烧瓶和气体的总质量(g)48.408 248.408 248.408 248.382 248.434 248
9、.876 2已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量是48.421 2 g。空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)_。(2)E的相对分子质量是_。(3)实验室制取少量D的化学方程式是_。(4)A、B、C可能的化学式是_。16(10分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100 mL 3.00 mol/L NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。求：(1)原NaOH溶液的质量分数为_。(2)所得溶液中Cl的物质的量为_ mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)_。答案 1D2.C3.B4.B5.A 6C 7C 8D 9D 10B 11C 12B13(1)27.6%48.3%(2)1151.514(1)4NxHyyO2=2xN22yH2O(g)(2)质量守恒定律和阿伏加德罗定律(3)2xy815(1)SO2(2)30(3)CaC22H2OCa(OH)2C2H2(4)C2H4、CO、N216(1)10.7%(2)0.250(3)32
