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1、合肥一中2020冲刺高考最后一卷理科综合（化学）72020年北京奥运会主体育场-“鸟巢”，被泰晤士报评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。有关说法正确的是A合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B已知Ga处于A族，可推知氮化镓化学式Ga3N2 CH2CH2 CF2CF2nC用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂DETFE膜材料 是由单体CH2=CH-CF=CF2加聚而成8.锑在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原
2、：2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS Sb4O6+6C=4Sb+6CO 关于反应、的说法正确的是A.反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B.反应中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C.反应说明高温下Sb的还原性比C强D.每生成4molSb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为439. 以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A.T时，1LpH=6的纯水中，含H+数为10-6NA个B.15.6gNa2O2与过量的CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC.1molSiO2中含2molSi-O单键 D.如果5.6LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为
3、4n10.以下离子方程式正确的是（ ）铅蓄电池示意图稀硫酸PbPbO2ABabNaOH溶液苦卤水A.氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O B.硫化钠溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O=H2S+2OH-C.等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3- +Ba2+OH=BaCO3+H2OD.将少量的SO2气体通入足量的NaClO溶液中：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-11.用铅蓄电池电解苦卤水(含C1、Br、Na、Mg2)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是 A铅蓄电池放电时，溶液的pH变小B铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2
4、e-+SO42-= PbSO4C铅蓄电池充电时，B极应与外电源负极相连D电解苦卤水时，电极首先放电的是H+12. 某无色溶液中可能含有Na+ 、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下,下列结论正确的是（ ） 步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是 C不能确定的离子是 D不能确定的
5、离子是13.右图是一水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时组成分数，下列叙述不正确的是（ ）A人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在B在pH为10.25时，溶液中c(HCO3-)c(CO32-) C若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上D此图是1.0 mol/L 碳酸钠溶液滴定1.0 mol/L HCl溶液的滴定曲线25.（16分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同
6、的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，E是过渡元素且为地壳中含量较多的金属元素之一。请回答下列问题：（1）化合物M的结构简式为 。（2）在元素周期表中，E元素位于第 周期 族。用电子排布式写出E元素基态原子的价电子构型 。（3）元素C与D的第一电离能的大小关系是C D(填“”、“”或“=”)。（4）在一密闭容器中发生反应2CD2(g) 2CD(g)+D2 (g) HO ,反应过程中CD2的浓度随时间变化的情况如右图所示。依曲线A，反应在3min内D2的平均反应速率为 。若曲线A
7、、B分别表示该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件是（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）。曲线A、B分别对应的反应平衡常数大小关系是KA KB(填“”、“”或“=”)(5)甲同学用图1所示装置对E元素单质与浓硫酸的反应进行实验。检查装置气密性后，将过量的E元素单质和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。在0t1时间段，E表面没有气泡生成，说明E在浓硫酸中发生了_；t1t2时间段，反应生成的气体是_。写出开始加热时发生反应的化学方程式 。26
8、.（15分）海水是应用前景广阔的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：回答下列问题：（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，精制时所用试剂为：A：盐酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是 电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为 ，与电源负极线连的电极附近溶液pH （变大、不变、变小）。（2）工业上从海水中提取的NaCl,可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。气体A、B是CO2或NH3，则
9、气体A应是 （填化学式）。C的制得发生反应的化学方程式为 。滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是 。（3）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。a.写出步骤反应的离子方程式：_ 。b.在步骤的蒸馏过程中，温度应控制在80-90.温度过高过低都不利于生产，请解释原因： 。c.在步骤、之后并未直接用“含溴的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是 。27.（13分）【实验名称】对草酸溶液中逐滴加入高
10、锰酸钾溶液反应的速率变化的探究。某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。即反应速率由小变大。为此，甲同学做了如下实验进行探究：（已知：MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+ 2KClO32KCl+3O2，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2）【实验用品】仪器：试管（若干个）、胶头滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙试剂：草酸晶体（ H2C2O42H2O、0.01mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固体【实验内容】(1) 0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：实验室欲配制
11、100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要称取草酸晶体 g(精确到0.1g);实验中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和 。（2）反应的速率变化的探究：在1号和2号试管中分别加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1号试管中加入硫酸锰固体。然后在两支试管中加入4mL 0.010mol/L KMnO4溶液和几滴稀硫酸。现做如下对比实验，现象如下表所示：加入药品不加MnSO4的硫酸酸化的H2C2O4溶液加少量MnSO4的硫酸酸化的H2C2O4溶液实验现象（褪色时间）sH2C2O4褪色很慢（31秒）H2C2O4褪色很快（4秒）请回答下列问题：甲同学进行该实验还缺少的实
12、验仪器是： 。H2C2O4溶液与酸性的KMnO4溶液反应的离子方程式为： 。甲同学测出的褪色时间是以下列哪个选项为依据的（ ）A.从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色，半分钟之内不再出现紫红色为止。B.从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由无色变为紫红色为止。C.从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色为止。 甲同学认为该反应褪色由慢到快的原因是 。于是甲同学得出结论（3）乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率因素的另外两种可能原因，你认为他们提出的两种可能原因是： 。28.(14分)有机物A有关的转化关系如下图，已知，E为高分子化合物，化合物F中只有两种类型氢，G为五元环状化合物。请回答下列问题：（1）化合物A含有的官能团是 。（2）1mol A与2 mol H2反应生成1mol D，其反应的化学方程式是 。（3）在一定条件下，A转化为E的化学方程式是 。（4）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 。（5）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是 。（6）的结构简式是 。由D生成G的反应类型是 。
