《2020年《龙门亮剑》高三化学 第六章 第3讲电解池智能检测 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年《龙门亮剑》高三化学 第六章 第3讲电解池智能检测 新人教版（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1下列关于铜电极的叙述正确的是()A铜锌原电池中铜是正极B用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极【解析】A项，锌比铜活泼，故铜作正极，正确；B项，电解冶炼铜时，粗铜作阳极，故B错误；电镀时，待镀金属作阴极，C正确；电解H2SO4制H2、O2时，阳极必为惰性电极，D错误。【答案】AC2(2020年潍坊一模)下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是()【解析】装置A和C中无外接电源，且符合构成原电池的条件，是原电池装置，铜作正极，放出H2。 装置B是电解池装置，铜作阳极，失去电子逐渐溶
2、解，无气体生成。装置D也是电解池装置，铜作阴极，阴极H +得到电子生成H2。【答案】B3(2020年山东潍坊质检)一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H)，实现了氨的电化学合成。该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。对于电化学合成氨的有关叙述正确的是()AN2在阴极上被氧化B可选用铁作为阳极材料C阳极的电极反应式是N26e6H=2NH3D该过程的总反应式是N23H22NH3【解析】据题意知总反应式为N23H2通电,2NH3，故N2应在阴极发生还原反应，故A、C错误；H2在阳极上失电子，故阳极应为惰性电极，B错误，故选D。【答案】D4早在1807年化学家戴维用电解熔融
3、氢氧化钠的方法制得钠：4NaOH(熔融)4NaO22H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe4NaOH(熔融)Fe3O42H24Na。下列有关说法正确的是()A电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为：2OH2e=H2O2B盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同D目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠，电解时可用石墨作阳极，铁作阴极【解析】电解熔融NaOH时，阳极OH放电生成O2和H2O，A不正确。钠的还原性强于铁，B不正确。C项，假设分别制得4 mol钠，则转移电子数分别为4 mol、8 mol，
4、C不正确。【答案】D5用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L O2(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为()A. B.C. D.【解析】用惰性电极电解硝酸盐溶液时，两极发生的反应分别是：阳极4OH4e=2H2OO2，阴极Mxxe=M；设m为M的相对原子质量，根据电子守恒原理得：x，所以m。【答案】C6(2020年镇江六校联考)用惰性电极和串联电路电解下列物质的水溶液：NaCl，NaNO3，CuCl2，AgNO3，在相同时间内生成气体的总体积(同温同压下测定)，理论上由多到少的顺序是()A BC D【解析】依题意，各个电解质溶液中发生的电极反应为：2
5、Cl2e=Cl2，2H2e=H2；4OH4e=2H2OO2，4H4e=2H2；2Cl2e=Cl2，Cu22e=Cu；4OH4e=2H2OO2，4Ag4e=4Ag。因为是串联，所以转移电子数目相同，设转移电子2 mol，则共生成2 mol气体，生成1.5 mol气体，生成1 mol气体，生成0.5 mol气体，A选项正确。【答案】A7按下图所示装置做实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示()c(Ag+)c(NO3-)a棒的质量b棒的质量溶液的pHA BC D【解析】由图象知：装置是电镀池，所以AgNO3溶液不变，故得答案。【答案】D8(2020年全国理综)电解100 mL含c(H
6、)0.30 molL1的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是()A0.10 molL1 Ag B0.20 molL1 Zn2C0.20 molL1 Cu2 D0.20 molL1 Pb2【解析】根据金属活动性顺序表可知：排在氢以后的金属为Ag和Cu，而Zn和Pb排在H以前，所以Ag、Cu2的氧化性比H大，应优先于H放电而析出，因为0.01 mol Ag的质量小于0.02 mol Cu的质量，所以C项正确。【答案】C9(2020年天津二模)某学生欲制做一种家用环保型消毒液发生器，下列是他所设计的装置，你认为比较合理的是()【解析】家用环保型消毒液发生器是利用电
7、解饱和食盐水原理，2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，Cl2和NaOH反应生成NaClO。【答案】B10将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度为1.06 g/cm3)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合下表的关系是()NaOH的质量分数阳极析出物的质量/g阴极析出物的质量/gA0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.6D0.042(4.2%)9.61.2【解析】电解过程中，浓度的变化主要是水的减少，若设水减少的质量为x，则0.0520.01解得：x
8、171 g阳极析出物为O2：171 g152 g阴极析出物为H2：171 g19 g此题也可根据数据不经计算便可求解。电解NaOH溶液消耗的是水，NaOH溶液的质量分数应变大，故C、D选项排除。电解水阳极生成O2，阴极生成H2，两产物的质量比为81，在A、B两选项中，只有选项B符合题意。【答案】B11某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是()A电解过程中，铜电极上有H2产生B电解初期，主反应方程式为：CuH2SO4CuSO4H2C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D整个电解过程中，H的浓度不断增大【解析】活泼金属铜作阳极，阳极发生反应：Cu2e=Cu2，初期阴极溶液中H放电：2H
9、2e=H2，溶液中的pH不断增大，总方程式为CuH2SO4CuSO4H2。随着反应进行，溶液中Cu2数目增多，后一阶段阴极上溶液中Cu2得电子：Cu22e=Cu，此时，该装置为电镀铜，溶液中的pH保持不变。【答案】BC12(2020年盐城模拟)用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成。则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中，正确的有()(1)该溶液的pH值可能增大；(2)该溶液的pH值可能减小；(3)该溶液的pH值可能不变；(4)该溶液的浓度可能增大；(5)该溶液的浓度可能不变；(6)该溶液的浓度可能减小。A三种 B四种C五种 D六种【解析】若电解的是不饱和的强碱
10、(如NaOH)溶液，则电解后溶液的pH增大，浓度增大；若电解的是不饱和的非还原性的含氧酸(如H2SO4)，则对应溶液的pH将降低，浓度增大；若电解的是活泼金属的含氧酸盐(如Na2SO4)的饱和溶液，则溶液pH保持不变，浓度不变。【答案】C二、非选择题13某课外化学兴趣小组设计了如图所示装置(虚框内部分未画出)，在装置内起初发生的反应为：CuH2SO4=H2CuSO4(1)该装置的名称是_。(2)A、B中至少有一种是金属_，接_。(3)C溶液中含有_。【解析】由于铜的化学活泼性不如氢，所给化学反应不能自发进行，若要使铜能置换出硫酸中的氢元素，需要外加电源，该装置为电解池。在所给反应中铜被氧化，应
11、与电源的正极相连接，故A、B中至少有一种为铜，C溶液应为稀硫酸。【答案】(1)电解池(2)铜电源的正极(3)H2SO414.(2020年惠州高三调研考试)如图所示，用以石墨作电极的电解池做实验()和()：()若电解池中的电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，则电解反应的离子方程式为；电解过程中极(填“阴”或“阳”)附近会出现红色。()若电解池中为500 mL含溶质A的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g，请回答：(1)电解后溶液的pH为；要使电解后溶液恢复到电解前的
12、状态，则需加入(填化学式)。(假设电解前后溶液的体积不变)(2)请你推测，原溶液中所含的酸根可能是；并设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论：_。【解析】()电解NaCl的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-，在阴极是H+放电生成OH-，故阴极变红。()据题目条件可知A为可溶性铜盐，且阴离子为含氧酸根离子，电解时离子方程式为2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+2 mol4 mol0.025 mol0.05 mol所以c(H+)=0.1 mol/L，pH=-lg 0.1=1，要使溶液恢复原状态，可向其中加入CuO，为检验阴离子为SO42-，可据SO42-的验证方法
13、来设计实验。【答案】()2Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2阴()(1)1CuO(2)硫酸根取少量待测液于试管中，滴加盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则证明有硫酸根存在(其他答案合理亦可)15(2020年宁夏模拟)已知在pH为45的环境中，Cu2几乎不水解，而Fe3几乎完全水解。某研究性学习小组的学生在一次活动中，设计出如下方案来测定铜的相对原子质量：指导老师认为此方案可行，提供了一瓶含有一定量H2SO4、Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液及其他相关药品、器材。(1)需要先提纯，加入_(填写试剂化学式)，反应后经过滤即可提纯CuSO4溶液。有关离子方程式：_。(2)用铜和石墨两个电极电解CuSO4溶液，铜电极应接电源的_极，石墨电极上的电极反应式：_。(3)写出Cu的相对原子质量的表达式：_
