《2020届高考一轮化学复习课时练 第六章 第一节 化学能与热能》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高考一轮化学复习课时练 第六章 第一节 化学能与热能（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届高考一轮化学复习课时练：第六章 第一节：化学能与热能一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列与能源及能量变化相关的叙述正确的是()A同一个化学反应，无论是一步还是分几步完成，其反应焓变相同B铝热剂焊接钢轨主要利用的是光能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D1 g氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9 kJ，故氢气燃烧的热化学方程式可以表示为：H2(g)O2(g)=H2O(g)H285.8 kJmol1。解析：选项A描述的是盖斯定律；焊接钢轨主要利用的是热能；葡萄糖氧化为CO2的过程是化学能转变为热能的过程；D项H2O应为液态。答案：A2物质发
2、生化学反应时总是伴随能量的变化。下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是()石灰石高温分解硫粉和铁粉混合物加热水蒸气通过灼热的焦炭 铝粉和氧化铁混合粉末引燃二氧化碳与碳混合加热 氯化铁水解ABC D解析：石灰石高温分解、水蒸气与焦炭的反应、二氧化碳与碳的反应以及氯化铁的水解反应都是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量。答案：C3已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ/mol，下列说法正确的是()A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol H2与
3、1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D该反应中的能量变化可用下图来表示解析：由热化学方程式可知H0，H2和F2反应生成HF是放热反应，则HF分解生成H2和F2为吸热反应。HF(g)转变为HF(l)放热，则1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF，放出的热量大于270 kJ。该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确。D项图中1 mol H2和1 mol F2的能量应高于2 mol HF气体的能量。答案：C4在一定条件下，将64 g二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体时，实验测得放出热量为78.64 kJ，已知二氧化硫在此条件下的转化率为80%
4、。下列热化学方程式书写正确的是()ASO2(g)O2(g)=SO3(g)H98.3 kJmol1B2SO2(g)O2(g)=2SO3(l)H196.6 kJmol1CSO2(g)O2(g)=SO3(g)H78.64 kJmol1D2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H196.6 kJmol1解析：根据题目可知该反应为放热反应，D选项中H0，D选项错误；B选项中“l”表示液态，题目要求的是生成三氧化硫气体，B选项错误；可逆反应中的H指的是其完全反应时放出的热量，与其是否可逆和转化率无关，C选项错误，n(SO2)1 mol，参加反应0.8 mol，放出热量为78.6 kJ，若参加反应的SO2是
5、1 mol，则放出的热量为98.3 kJ，故A正确。答案：A5(2020广州高三调研)已知下列数据：Fe(s)O2(g)=FeO(s)H1272 kJmol12Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H21675 kJmol1则2Al(s)3FeO(s)=Al2O3(s)3Fe(s)的H是()A859 kJmol1 B859 kJmol1C1403 kJmol1 D2491 kJmol1解析：据盖斯定律知：HH23H11675 kJmol13272 kJmol1859 kJmol1，B正确。答案：B6(2020上海高考)根据碘与氢气反应的热化学方程式()I2(g)H2(g) 2HI(g)H9.4
6、8 kJmol1()I2(s)H2(g) 2HI(g) H26.48 kJmol1下列判断正确的是()A254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应()的产物比反应()的产物稳定D反应()的反应物总能量比反应()的反应物总能量低解析：反应是可逆反应，反应物不能完全转化；利用盖斯定律可得出1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ；反应()的产物与反应()的产物相同，同一种物质的能量在相同条件下相同，同样稳定；气态碘能量高于固态碘，选项D正确。答案：D7已知(1)H2(g)O2
7、(g)=H2O(g)H1a kJmol1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJmol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3c kJmol1(4)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol1下列关系式正确的是()Aac0 Bbd0C2ab0 D2cd0解析：H2在O2中燃烧为放热反应，a、b、c、d都小于0，所以B、D均不正确；(1)式(3)式得H2O(l)=H2O(g)HH1H3(ac) kJmol1，而H0，即ac0，ac，A项不正确；比较(1)(2)两个热化学方程式得b2a。答案：C8在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2
8、H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2解析：设提供的三个热化学方程式分别为、，根据盖斯定律，由2可以得到，故H12H2H3，A项正确。答案：A9已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列结论正确的是()A1 mol 碳完全燃烧时H2Q1，该反应为可逆反应不能进行到底，Q2”、“”、“”、“”、“b。(3)根据盖斯定律，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相等的，因此，两途径放出的热量相等。由Hb kJmol10可知，C3H8(g)=C3H6(g)H2(g)反应吸热，反应物的总能量低，反应时要吸热。答案：(1)C6H6(l)O2(g)=3H2O(l)6CO2(g)
