《2020届高三化学总复习45分钟限时训练 课时作业12氨、硝酸、硫酸》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高三化学总复习45分钟限时训练 课时作业12氨、硝酸、硫酸（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时作业12氨、硝酸、硫酸时间：45分钟分值：100分一、选择题1硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色酸性和强氧化性B不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性C要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去强氧化性解析D项中是利用硝酸的酸性，将NaOH中和后使酚酞红色褪去。答案D2有关下列各装置图的叙述，不正确的是()A装置可用于吸收实验中多余的Cl2B装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C装置中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D装置可用于收集氨气，并吸收多余的氨气解析苯的
2、密度比水的小，应在上层。答案C3下列说法正确的是()A含氧酸的酸性越强，跟铁片反应产生氢气的速率越快B铝热法炼铁过程中镁条和氯酸钾起催化作用C二氧化硫的催化氧化是放热反应，升高温度可以减慢该反应的速率D人体内淀粉、脂肪、蛋白质的水解都是由酶所催化的解析A项错，如硝酸的酸性强，但与Fe反应不生成H2。B项错，铝热反应中镁条起引燃作用，KClO3是助燃剂，提供O2。C项错，升高温度使正、逆反应的速率均加快。答案D4将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中，产生的现象是()A放出黄绿色气体B冒白雾，混合物温度升高C液体四溅，冒白烟D冒白雾，温度降低解析浓盐酸具有强挥发性，产生的HCl在空气中形成白雾，浓盐酸中滴入浓
3、硫酸时，因浓硫酸具有吸水性而使盐酸浓度增加，同时浓硫酸吸水放热，促进了HCl的挥发。答案B5根据下列实验事实所得出的相应结论正确的是()实验事实结论ANH3的水溶液可以导电NH3是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CCa(ClO)2溶液中通入CO2产生白色沉淀酸性：H2CO3HClOD常温下白磷可自燃而氮气需要在放电时才与氧气反应非金属性：PN解析NH3的水溶液可以导电，是由于NH3H2ONH3H2ONHOH，则电解质应为NH3H2O，故A错误；SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成BaSO4，故B错误；根据同一主族元素，非金属性的递变规律(非金属性逐渐减弱)可知，非金
4、属性NP，故D错误。而C中吻合强酸制取弱酸的原理，故C正确。答案C6将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是()ANH3BO2CH2O DCO2解析NH4HCO3受热可以分解：NH4HCO3NH3CO2H2O。产生的H2O和CO2分别与Na2O2反应生成O2，反应方程式依次为：2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。而分解产生的NH3能被浓硫酸吸收：2NH3H2SO4=(NH4)2SO4。所以最终得到的气体是O2。答案B7在实验室里可按如图所示的装置来干燥和收集气体R，多余的气体可用
5、水来吸收，则R是()AHCl BCl2CNO2 DNH3解析此气体要符合3个条件：可用固体干燥剂干燥；可用排气(此气体密度比空气小)法收集；多余的气体能用水吸收。显然符合这三个条件的气体为NH3。答案D8可用于在实验室里制取氨气的方法是()A在浓氨水中加固体NaOH，加热B混合氯化铵和氢氧化钠溶液C加热分解氯化铵固体D加热消石灰和氯化铵的固体混合物解析制取氨气时可采用铵盐与碱的反应，无论是固体还是液体间的反应，都需进行加热，从而使NH3容易逸出。也可加热浓氨水或向浓氨水加入NaOH固体。而加热氯化铵，分解生成的NH3与HCl又会化合生成NH4Cl。答案AD9能正确表示下列反应的离子方程式的是(
6、)A向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OB铜片与浓HNO3：CuNO4H=Cu2NO2H2OC氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NHOHNH3H2OD碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NHOHNH3H2O答案A10对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2解析A选项：能与石灰
7、水反应产生沉淀的无色气体有CO2、SO2等，与盐酸反应产生这些气体的离子有CO、HCO、SO、HSO等。B选项：Ag具有相似的现象；C选项：与NaOH反应放出气体，气体呈碱性的只有NH3，故原溶液中必有NH；D选项：很多金属阳离子具有类似的现象，如Ca2。答案C11a mol Cu与含b mol HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量是()A(b2a) mol B. molC. mol D2a mol解析根据元素守恒，1 mol Cu生成Cu(NO3)2过程中，起酸性作用的硝酸为2 mol，故a mol Cu与b mol HNO3恰好反应起酸性作用的为2a mol，其余硝酸
8、被还原，即被还原的硝酸为(b2a)mol。答案A12现有100 g 3.4%的氨水，欲使其质量分数(NH3)增大1倍，可采用的正确方法是()A使溶液再溶解0.2 mol NH3B加入20.4%的浓氨水25gC加热蒸发掉一半水D加热蒸发掉50g H2O解析使溶质质量分数增大的方法有加入溶质，蒸发溶剂。但对易挥发性物质如HNO3、氨水、盐酸、过氧化氢溶液不适用。答案A二、非选择题13(2020全国，27)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学反应方程式是2H2SO4(浓)CCO22H2O2SO2。请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木
9、炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器(填字母)加入的试剂作用解析本题考查了物质检验的方法及如何排除干扰，首先要明确实验目的，即进行反应并检验产物，所以要选择木炭和浓H2SO4的反应装置C，然后依次检验水、SO2、CO2，注意尽可能排除干扰。答案选用的仪器(填字母)加入的试剂作用C浓H2SO4和木炭反应器(或发生气体)B无水CuSO4检出H2OA品红溶液检出SO2A酸性KMnO4溶液吸收余下的SO2A澄清石灰水检出CO214.某课外
10、活动小组的同学，在实验室研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题。(1)这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是_。(2)某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证(1)的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是_(用a、b填写)。(3)根据(2)确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下表：装置所盛药品实验现象结论或解释BCCuO固体答案(1)氢气和水蒸气(2)cd(或dc)ab(或ba)e(3)装置所盛药品实验现象结论或解释B无水硫酸铜固体由白色变成蓝色SO2中含有水蒸气C固体由黑色变成红色SO2中含有氢气15.某研究性学
11、习小组的同学以氯化铵和氢氧化钙为主要原料，设计了下列装置来制硝酸(三氧化二铬为催化剂，加热及夹持装置未画出)，并探究氨的转化率。回答下列问题：(1)实验时，A、C两装置均需加热，应先加热_装置，原因是_；(2)D装置中应填充的物质是_，该物质的主要作用是_；(3)E装置的作用是_，F、G装置中的物质分别是_，_；(4)反应前，将5.35 g NH4Cl与过量Ca(OH)2充分混合，设NH4Cl完全反应。实验后，仍缓缓从B管通入空气，其目的是_，测得F瓶质量增加了1.8 g，则氨催化氧化的转化率为_；(5)该组同学又取等量的药品，以铂合金网作催化剂，重复上述实验，测得F瓶质量增加了2.52 g，
12、则氨催化氧化的转化率为_；这说明了_。解析(1)从反应流程看，若先加热A则有部分氨来不及催化氧化就被吸收了，影响其转化率；(2)为得到纯净硝酸，选用既能吸收NH3又不会吸收HNO3的试剂；(3)由于可能发生倒吸，故应该设一个安全瓶，起缓冲气流、防倒吸的作用；F装置中应该盛有水来吸收NO2；而G装置中应该盛有能够吸收NO、NO2等尾气的试剂，一般用碱液；(4)为保证氧化生成的NO2完全被水吸收，应该缓缓通入空气将NO2吹入F装置中；(5)5.35 g NH4Cl完全反应可以得到1.7 g的NH3，若完全转化为HNO3，根据氮元素守恒，应该得到6.3 g HNO3，现F瓶质量增加1.8 g，利用差
13、量法计算如下：3NO2H2O=2HNO3NOm346 263 30 108 m(HNO3) 1.8g解得m(HNO3)2.1 g，则氨的转化率为100%33.3%。(6)与(5)同理也可求出F瓶质量增加了2.52 g时的转化率为46.7%，说明了铂合金网的催化效果比三氧化二铬要好一些。答案(1)C催化剂在高温下才可以显示其催化活性，因此必须先预热，故应先加热C，若先加热A，部分氨不能被催化氧化就被吸收了，使其转化率偏低(2)无水CuSO4(或无水CaCl2，合理即可)除去C中未反应的氨气(3)缓冲气流，防止倒吸水NaOH溶液(4)将生成的NO2吹入F装置中与水反应33.3%(5)46.7%铂合金网的催化效果比三氧化二铬好16将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：(1)NO的体积为_L，NO2的体积为_L。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_mol/L。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为N
