《2020届高三化学一轮复习45分钟滚动提升训练卷（3） 苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高三化学一轮复习45分钟滚动提升训练卷（3） 苏教版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、45分钟滚动提升训练卷(三) 考查范围：专题78分值：100分一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案)1“酸碱质子理论”认为，凡是能够给出质子(H)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是()A2Na2H2O=2NaOHH2是酸碱反应BClOH2OHClOOH是酸碱反应C无法比较ClO、OH、CH3COO的碱性(或酸性)强弱顺序DHCO既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱2如果一个可逆反应的平衡常数K值很大，下列说法正确的是()A该反应的反应
2、物混合后很不稳定B该反应一旦发生将在很短的时间内完成C该反应达平衡时至少有一种反应物的百分含量很小D该反应使用催化剂意义不大3下列说法正确的是()ApH13的溶液中Na、Mg2、Cl、NO可以大量共存BpH相等时，NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH)大小顺序为：C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后：c(Na)c(CH3COO)D25 时，Al(OH)3固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小4一定条件下，可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均
3、不为0)，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1,0.3 molL1,0.08 molL1，则下列判断不合理的是()Ac1c213B平衡时，Y和Z的生成速率之比为32CX、Y的转化率不相等Dc1的取值范围为0c10.14 molL15化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是()A根据图可判断可逆反应“A2(g)3B2(g)2AB3(g)”的H0B图表示压强对可逆反应2A(g)2B(g)3C(g)D(g)的影响，甲的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左
4、右图G316下列说法正确的是()ANa2SiO3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO2B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度CAgI沉淀可以转化为AgCl沉淀D为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH7T 时，在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图G32(a)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图G42(b)所示。则下列结论正确的是()图G32A反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)0.3 mol
5、(Lmin)1B容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g)2Z(g)C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大D若改变反应条件，使反应进程如图(c)所示，则改变的条件是增大压强二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8(14分)某研究小组为探讨反应 A(g)2B(g)2C(g)D(s)在催化剂存在的条件下对最适宜反应条件进行了一系列的实验，并根据所得实验数据绘制出图G33：图中C%为反应气体混合物中C的体积百分含量(所有实验的反应时间相同)。(1)该反应的反应热为H_0(填“”“”“c(CN)，则溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，混合溶液中离子浓度大小顺序为：_。(3)
6、若HA为CH3COOH，且混合溶液的AG0，溶液中粒子浓度关系正确的是_。Ac(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)Bc(CH3COO)c(Na)Cc(Na)c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)Dc(H)c(CH3COOH)c(Na)c(OH)(4)通过上述讨论知，混合溶液酸碱性是由_决定的。11(14分)工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物。其中Mg(OH)2是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料。已知：25 时，Mg(OH)2的溶度积Ksp5.61012；Mg(OH)2(s)MgO(s)H2O(g)H81.5 kJmol1。试回答下列问题：(1)下列叙述正确的是
7、_。(填字母序号)A从海水中获得Mg(OH)2工业上选择NaOH作沉淀剂BMg(OH)2能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物C工业上由Mg(OH)2制金属镁的流程如下：(2)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH8.08.09.69.6颜色黄色绿色蓝色25 时，Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为_。(3)达喜是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐。现进行如下实验确定化学式：实验一：取该碱式盐3.01 g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30 g；实验二：再取该碱式盐3.01 g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为11
8、2 mL(标准状况)；实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74 g白色沉淀。达喜中Mg2与Al3的物质的量之比为_。计算达喜的化学式。45分钟滚动提升训练卷(三)1B解析 B项中ClO结合质子，可看作碱，而H2O给出质子，可看作酸，二者反应可看作酸碱反应，B项正确；根据题意，结合质子(或给出质子)的能力越强，碱性(或酸性)越强，C项错误。2C解析 可逆反应的平衡常数K值很大，说明反应可以进行的程度大，即反应限度大，反应较彻底，但与反应速率大小无关。3B解析 Mg2在碱性溶液中不能大量存在，A项错；等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后恰好中和，混合液呈碱性，即c(H)c(OH)，
9、根据电荷守恒知c(Na)c(CH3COO)，C项错；溶度积常数Ksp只与温度有关，而与浓度无关，D项错误。4C解析 达到平衡时c(X)c(Y)13，而转化的c(X)c(Y)13，则c1c213，A合理C不合理；平衡时Y、Z生成速率之比为其化学计量数之比，B合理；若起始时c3 0，则c1有极大值：c10.1 molL10.14 molL1，即 0c10.14 molL1。5D解析 由图看出逆反应速率随温度升高增大的比正反应速率快，可知升高温度，平衡向逆反应方向移动，可知反应为放热反应，A项不符合题意；压强的改变对可逆反应2A(g)2B(g)3C(g)D(g)的平衡无影响，增大压强可使反应速率加快，达到平衡的时间缩短，B项不符合题意；乙酸和一水合氨均为弱电解质，但二者化合生成强电解质，故开始通入氨气时溶液导电性增强，完全反应后导电性不变，C项不符合题意；由图看出，当pH在4左右时，Fe3能沉淀，而Cu2不能沉淀，D
