《2020学年度高三化学第一轮复习硫酸及硫酸盐教案 人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020学年度高三化学第一轮复习硫酸及硫酸盐教案 人教版（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020学年度高三化学第一轮复习硫酸及硫酸盐教案【教纲要求】浓硫酸的性质（吸水性、脱水性、氧化性） （ C ）硫酸盐（硫酸钙、硫酸钡） （选学）【知识讲解】一、浓硫酸的性质1、物理性质： 色 油状 挥发（沸点338）液体，密度大（质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3），且质量分数越大其对应的密度也越大，易溶于水，溶于水时放出大量的热. 思考与交流浓硫酸与乙醇、浓硝酸等液体如何混合？稀释浓硫酸时应把浓硫酸沿烧杯内壁注入水中,并用玻璃棒搅拌以防暴沸。皮肤上一旦沾有浓硫酸，应用大量水冲洗，然后再涂上碳酸氢钠溶液；若溅到桌面上,应先用适量的NaHCO3溶液冲洗,然后再用水冲洗,最后用抹布擦
2、干。2、化学性质：（1）难挥发性和强酸性 NaCl + H2SO4(浓) NaNO3 + H2SO4(浓) Ca3(PO4)3 + H2SO4(浓)巩固与运用:下列变化中证明硫酸是强酸的是 （ D ） A、和铜反应 B、和锌反应放出H2 C、与固体NaCl反应制HCl D、与Ca3(PO4)2反应制H3PO4巩固与运用:下列物质既能跟浓H2SO4反应，又能烧碱反应的是 （ D ） MgCl2 NaH2PO4 (NH4)2 S Al(OH)3 A、只有 B、除外 C、除 D、全部都可以（2）吸水性：吸收物质中的水蒸气或结晶水。可用作干燥剂，（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和吸水剂）巩固与运用：如何
3、除去下列物质中的杂质CO(H2O) CO2(SO2) SO2(HCl) SO2(SO3)（3）脱水性：将某些化合物中氢、氧按2:1原子个数比脱去。（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂）注：浓硫酸在有机反应中还可起磺化作用，如苯与浓硫酸反应。归纳与总结浓盐酸浓硫酸稀硝酸浓硝酸敞口放置在空气中,质量分数会滴入石蕊试液,现象是变红先变红后变黑变红先变红后褪色（4）强氧化性Cu+H2SO4(浓) 思考与交流氧化性酸性:该反应体现浓硫酸的 性和 性.该反应有时会出现下列现象,如何解释? A开始时铜表面变黑 B反应结束时试管底部有白色固体A:表面生成氧化铜 B:白色固体为硫酸铜向100mL 18mol/
4、L 的硫酸中加入足量的铜片并加热，与将57.6g铜片投入到足量的浓硫酸中并加热，被还原的硫酸的物质的量是否相等? (不相等)铜和浓硫酸反应一段时间后就停止,类似这类问题中学化学不止一个.请回想一下,还有哪些随反应进程不同,或停止,或生成其它物质.MnO2 + HCl(浓) Cu + HNO3(浓) Cu + HNO3(稀)将一小块铁片投入浓硫酸中有何现象?加热后又有何现象?所得气体的成份是什么?溶液的成份是什么?若是一大块铁片放入少量的浓硫酸中加热,最终溶液的成份是什么?写出有关反应方程式.钝化现象;铁片溶解,有刺激性气味的气体产生;可能为H2、SO2；Fe2+、Fe3+；Fe3+常温下,铝和
5、铜投入到浓硫酸中均无明显现象,其本质一样吗? （不一样）C+H2SO4 (浓) 思考与交流:请设计实验证明反应产物分别为CO2、SO2、H2OBaCl2溶液YZX巩固与运用:碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法不正确的是 （）A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B. 在Z导管出来的气体中有二氧化碳C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D. 在Z导管口有红棕色气体出现除此而外，浓硫酸还可与H2S、HI、HBr等反应。归纳与总结 ：浓H2SO4和稀H2SO4性质比较 浓H2SO4 稀H2SO4挥发性难挥发或高沸点难挥发或高沸点
6、吸水性有吸水性，可作干燥剂无吸水性，不可作干燥剂脱水性有脱水性，可使有机物碳化无脱水性，不可使有机物碳化强氧化性强氧化性酸非强氧化性酸强 酸 性二元强酸二元强酸钝化现象使 Fe、Al钝化不能使金属钝化与金属反应特点加热时与金属反应生成SO2常温下与金属反应生成H2制备上用途可利用难挥发性制挥发性酸如：HCl、HF、HNO3可利用酸性制H2 思考与交流:怎样鉴别浓硫酸和稀硫酸?加水 观察状态 测量密度 用玻璃棒蘸试样在纸上写字 石蕊试液滴加浓盐酸 投入铜片加热 投入铁片 投入胆矾晶体二、SO42-的检验思考与交流：哪些离子干扰，如何排除？ Ag+、CO32-、PO43- ：用HCl除去；SO32
7、-：不用HNO3酸化设计实验证明某未知试液中是否含有SO42-，写出实验步骤和结论。答a、向未知溶液中加入适量的HCl b、若出现沉淀，则应过滤，保留滤液。 C、向滤液中或未出现沉淀的溶液中加入BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀，则证明未知液中含有SO42-，反之没有SO42-检验的流程图为：滴加BaCl2溶液加足量盐酸酸化被检液取清液有白色沉淀 ：有SO42-无白色沉淀：无SO42-巩固与运用：现向一酸性溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，则这种溶液中 （ D ） A、一定含有SO42- B、一定含有Ag+ C、一定同时含有SO42-和Ag+ D、至少有Ag+、SO42-中
8、的一种三、常见的硫酸盐1、石膏 ：化学式为CSO42H2O，是一种白色晶体，主要用作制粉绷带塑像等；2、熟石膏：化学式为2CSO4H2O，是一种白色粉末用途与上同；3、胆矾：化学式为CSO45H2O，是一种蓝色晶体，用于配波尔多液和作为电镀液； 4、重晶石：化学为BSO4，是一种白色粉末，医疗上用作“钡餐”；5、明矾：化学式为KA（SO4）2 12H2O是，是一种无色晶体，主要用作净水剂；6、绿矾：化学式为FSO47H2O，是一种绿色晶体，主要用于配制蓝黑墨水；7、芒硝：化学式N2SO4，是一种白色晶体，是一种工业原料医疗上用作缓泻剂；8、皓矾：化学式为ZSO47H2O，是一种无色晶体，主要用
9、作收敛剂、防腐剂、颜料。【巩固练习】1、下列叙述正确的是 （A） 久置于空气中的氢氧化钠溶液，加硫酸时有气体产生 浓硫酸可用于干燥氢气、氯化氢、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体 常温下，浓硫酸与铜反应迅速放出二氧化硫气体 少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液能生成白色沉淀 蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性 浓硫酸在高温下能使铁、铝等金属钝化A. B. C. D. 2、现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生反应。下列判断不合理的是 （ A ）XYZMN A. X一定为 H2SO4 B
10、. Y一定为K2CO3 C. Z可能为氯水 D. M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种 3、某化学课外兴趣小组对铜跟硫酸反应时，当硫酸的浓度小于什么值时就不和铜反应这个问题很感兴趣。（1）为了获得这个知识，你认为他们可以采用的方法是 ；（2）事实表明，上述反应全部结束后，硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请你写出其中的一种 ；乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入100mL容量瓶中并加蒸馏水定容，取20ml于锥形瓶中，用酚酞作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定，再求出余酸的物质的量的浓度。你认为乙学生设计的实验方案能否准确求得余酸的物质的量的浓度 (填“能”或“否”)，理由是 。答案、（1）做实验、查资料、请教老师和别的同学等 （2）用排饱和NaHSO3溶液的方法测出产生SO2气体的体积否 用酚酞作指示剂时溶液中的Cu2会和NaOH反应，Cu2+的蓝色会干扰滴定终点的正确判断
