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1、2020学年第一学期闵行区高三质量监控考试化学试卷(时间120分钟，满分150分)考生注意：请将第I卷选择题答案填入第II卷的答案表格中。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 K-39 Cu-64第I卷 (共66分)一选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。1目前世界各国都十分重视海水资源的综合利用。下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A粗盐、淡水B氯、溴、碘C烧碱、氢气D钠、镁、铝2下列各项中表达正确的是CH2CH2CH2nA聚丙烯的结构简式为： B氯化铵的电子式：C硫离子的核外电子排布式：1s22s22p
2、63s23p6 D次氯酸的结构式：HClO 3氢能是一种既高效又干净的新能源。氢能具有的优点包括：原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行A B C D4下列各组物质的类别归属正确的是A同位素：1H2、2H2、3H2B分子晶体：I2、SO3、固态氩C非电解质：Cl2、BaSO4、C2H5OHD化合物：重水、双氧水、矿泉水5当今社会，材料、能源与人们的生活息息相关。下列有关说法错误的是 A奥运场馆“鸟巢”使用的代号为Q460的特殊钢是合金 B乙醇是可再生的燃料，车用乙醇汽油值得提倡 C对二甲苯(Paraxylene，简称PX)是一种重要的有机化工原料，也是易燃的危险品 D含植物营养
3、元素氮、磷的生活污水有利于水生植物成长可以净化天然水体二选择题（本题36分）每小题3分，只有一个正确选项。6采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是 A硫酸工业 B合成氨工业 C硝酸工业 D氯碱工业7下列叙述正确的是A金属与盐溶液的反应都是置换反应B金属阳离子只具有氧化性C与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D分子晶体中都存在范德华力，但有可能不存在共价键8设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB1mol FeCl3溶液中含有NA个Fe3C0.01molMg在空气中完
4、全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NAD125gCuSO45H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+9下列说法正确的是A(石墨,)(金刚石,)Q（Q0)，所以石墨比金刚石稳定B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C放热反应在常温下一定很容易发生D能量低的状态更稳定，则自然界的物质都以能量最低的形态存在10将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，可能产生沉淀的组合是序号甲乙丙CO2SO2Ba(OH)2HClCO2Ba(OH)2NO2SO2BaCl2CO2NH3BaCl2A B C D全部11在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Ba2+、Cl、B
5、rB常温下c(H+)/c(OH)=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、ClC含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl、AlO2、OHD能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42、S2、SO3212如图所示，下列叙述正确的是A过程中溶液的PH会减小 B锌为正极，发生氧化反应C铜棒上反应为2H+2eH2 D电流方向从Zn经导线到Cu13下列离子方程式正确的是 A硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42 + Ba2+BaSO4B等物质的量KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O CNaHSO3溶液显酸性的原因：HSO3SO32+ H+D硫化钠水溶液呈碱性的原
6、因：S2+2H2OH2S+2OH14用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是XYXYZZA苯的同系物芳香烃芳香族化合物B钢铁合金混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物15已知同一碳原子连有两个羟基不稳定： 。有机物是选择性内吸传导性除草剂，俗称稗草烯，主要用于水稻田防除稗草。下列有关该有机物的说法错误的是 A能使酸性高锰酸钾溶液褪色B可用与Cl2在光照条件下通过取代反应获得较纯的该物质C在碱性条件下充分水解，可生成羧酸钠D在一定条件下可发生聚合反应16X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正
7、确的是A只由这四种元素不能组成有机化合物B最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱CZ的单质与氢气反应较Y剧烈DX、Y形成的化合物都易溶于水17关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl存在B加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42存在C通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在D加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32三选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，
8、选对一个给2分，选错一个该小题不给分。18下列分离或提纯物质的方法正确的是选项物质杂质试剂及主要操作A苯Br2加苯酚过滤BCO2SO2通过盛有饱和NaHCO3溶液的装置洗气C乙酸乙酯乙酸、水加饱和碳酸钠溶液分液DCO2CO点燃19某化学研究小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是A正反应一定是放热反应B若T2T1，则正反应一定是放热反应C达到平衡时A2的转化率大小为：bac Db点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1320室温时，下列各溶液的叙述
9、中正确的是ApH7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na+)c(CH3COO)B0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(Ac)c(Cl)c(H+)c(HAc)C0.1mol/L的醋酸的pHa，0.01mol/L的醋酸的pHb，则a1bD已知酸性：HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+)c(F)c(K+)c(CH3COO)21钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应。其过程可以用如下化学方程式表示： 3Fe+NaNO2+5NaOH3
10、Na2FeO2+H2O+NH3； 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O3Na2Fe2O4+ NH3+7NaOH； Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH；下列说法正确的是A该生产过程不会产生污染 B反应中的氧化剂均为NaNO2 C反应均是氧化还原反应 D四氧化三铁具有抗腐蚀作用 22把一定量锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成33.6L气体Y(在标准状况下)。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH1，则下列叙述正确的是 A气体Y是SO2和H2的混合物 B气体Y中SO2和H2的体积比为41C反应中共消耗锌87.5g D反应中共转
11、移电子3 mol学校_ 班级_ 学号_ 姓名_密封线2020学年第一学期闵行区高三质量监控考试化学试卷题号一二三四五六七总分得分考生注意：请将第I卷第一、二、三选择题的正确答案填入下表中：题号12345答案题号67891011121314151617答案题号1819202122答案第卷 (共84分)分数 阅卷人四(本题共24分)23已知X、Y、Z、T四种元素中，只有T不是短周期元素，与它们有关的部分信息如下表：元素编号元素性质或原子结构X其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一；该元素在三聚氰胺中含量较高。Y在地壳中的含量居于第三位，单质由电解法制取，其化学性质活泼，但
12、在空气中能稳定存在；其离子半径在同周期中金属离子中最小。Z原子核外有五种不同能量的电子，且最外层有2个未成对电子T其合金在生产和生活中用量最大，原子核外有4个电子层，在化学反应中可以失去最外层的2个电子和次外层的一个电子。（1）Y元素在周期表中的位置为_，写出X原子核外电子排布的轨道表示式：_。（2）冶炼T元素单质的主要反应中，还原剂是_，T元素的单质冶炼方法与Y元素的单质冶炼方法不同，其原因是_。（3）对Z元素的单质或化合物描述一定正确的是_。 a单质不溶于任何溶剂 b其最高价氧化物的水化物为弱酸c其最高价氧化物的晶体为分子晶体 d气态氢化物不稳定（4）上述四种元素中，其最高价氧化物的水化物呈两性的物质是_（填化学式），试用方程式表示其两性的原因_。24已知硝酸与金属反应时，在不同条件下，
