《（解析版）四川省南山中学2020学年高一化学下学期期中考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（解析版）四川省南山中学2020学年高一化学下学期期中考试试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（解析版）四川省南山中学2020学年高一下学期期中考试化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（主观试题）两部分，第卷和第卷共6页，满分100分，选做题10分。完成时间100分钟。（参考相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cu：64） 第卷（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意。每小题2分，共50分）1每个公民都应该有安全意识，今年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是()将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45角，再集中在药
2、品处加热；取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；夜间厨房发生液化气（烷烃混合物）泄漏时，应立即开灯检查液化气泄漏原因，并打开所有门窗通风；废旧电池应回收处理。A全部 B C D答案：B解析：浓硫酸溶于水会放出大量的热，因此稀释浓硫酸时必须把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中，不可以反过来。给试管加热时应先预热，然后才能集中加热。可燃性气体火花容易发生爆炸，因此不应该立即开灯检查。所以答案是B。2下列各组物质中互为同位素的是()A和 BD和T CH2O和H2O2 DO3和O2 答案：B解析：同位素是指具有相同的质子数而不同质量数的同一元素的不同核素互成为同位素，A中质子数不同，C、D中微粒不是核
3、素，所以正确的答案是B。3下列各组性质比较中，正确的是()酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2 氧化性：FCO 氧化性：LiNaK 气态氢化物稳定性：HFHClH2SA B C D答案：C解析：考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以不正确，氧化性应是FOC。不正确，因为金属性越强，相应的阳离子的氧化性就越弱，所以氧化性应是LiNaK。因此正确的答案是C。4下列说法正确的是()A含有共价键的化合物必是共价化合物B阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
4、C化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D液态氯化氢中存在H和Cl，所以能导电答案：C解析：含有共价键的物质可以是单质，例如氢气等。离子键是阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键，而不仅仅是静电引力。选项C是化学变化的本质，是正确的。氯化氢属于共价化合物，只有在水中才能电离出H和Cl，才能导电，所以答案是C。5化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A该反应是吸热反应B断裂1 mol AA 键和1 mol BB 键放出x kJ能量C断裂2 mol AB 键需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量答案
5、：C解析：根据图中能量的变化可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应，因此A、D均不正确。断键是吸热，形成化学键才能放热，所以选项B不正确，C正确。答案选C。6哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（ ） A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零7. 一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2
6、NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为()A1.2mol(Lmin) B1mol(Lmin) C0.6mol(Lmin) D0.4mol(Lmin)答案：A解析：反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。根据题意可知氮气的物质的量减少了20mol8mol12mol，所以应该生成氨气的物质的量是24mol，所以用氨气表示的反应速率为，即答案选A。8下列说法不正确的是()A参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所
7、能达到的限度D不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率答案：D解析：考查外界条件对反应速率的影响。浓度对反应速率的影响不适用于固体和纯液体，压强对浓度的影响只适用于有气体参加或生成的体系。只有温度和催化剂对反应速率的影响是无条件的，所以答案选D。9将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是()A反应过程中不可能产生H2B剩余的金属粉末中一定有铜C往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色 D往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少答案：B解析：硝酸的氧化性强于稀硫
8、酸的，铁的活泼性强于金属铜的，所以反应的顺序是硝酸首先氧化的是铁，然后氧化的才是铜。既然有金属剩余，所以硝酸不可能过量，剩余的金属中一定含有铜，也可能含有铁。若含有铁，则反应过程中就可能产生氢气，A不正确，B正确。金属有剩余，则溶液中一定没有铁离子，因为铁离子可以溶解铁和铜，C不正确。由于溶液中不一定含有NO3，剩余固体中也不一定含有铁，所以往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量不一定会减少，答案是B。10下列说法中正确的是()A镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C化学电池的反应基础是氧化还原反应D铅蓄电池放电的时候正
9、极是Pb负极是PbO2答案：C解析：碱性锌锰干电池不能反复充放电，属于一次性电池，A不正确。燃料电池是一种高效电池，但不会污染环境，B不正确。只有氧化还原反应才能有电子的转移，所以化学电池的基础是氧化还原反应，C正确。铅蓄电池放电的时候负极是Pb，正极是PbO2。答案是C。11右图是氢氧燃料电池(电解质溶液为H3PO4溶液)构造示意图。关于该电池的说法不正确的是()Aa极是负极 B正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH- C电子由a通过灯泡流向b D氢氧燃料电池是环保电池答案：B解析：氢气是可燃性气体，在燃料电池中从负价通入，失去电子，发生氧化还原反应，电子经导线从负价传递到正极，在
10、正极上氧气得到电子被还原，因为电解质是酸性溶液，所以正极的电极反应式为O2+4H+4e2H2O，即选项B是错误的，因此正确的答案是B。12A、B、C、D、E五种短周期元素从左到右原子序数依次增大（原子序数为5个连续的自然数），下列说法中正确的是()E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强HnCOm为强酸时，E的单质可能有强氧化性A B C D 答案：A解析：E的原子序数最大，所以有可能是第 A元素，则D就有可能是第A，正确。NaOH是强碱，但Mg(OH)2不是强碱，不正确。HnDOm为强酸，但不一
11、定是最高价氧化物对应的水化物，即E的非金属性可能很强，也可能不是很强，所以不正确，正确。答案A。13. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZWV原子半径/nm0.0900.1180.0750.0730.102主要化合价+2+3+5、+3、-3-2+6、-2下列叙述不正确的是() AX、Z、W位于同周期，Y与V位于同周期B与的核外电子数相等CY与W形成的化合物具有两性 DZ的氢化物可与V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐答案：B14设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A1.7g OH 所含电子数为0.9NA B标准状况下，11.2 L HCl 所含质子数为18NAC
12、常温下，11.2 L Cl2所含原子数为NA D0.5 mol D2O 中所含质子数为5NA答案：D解析：OH含有10个电子，1.7gOH 的物质的量是0.1mol，所以含有的电子数应是NA，A不正确。标准状况下，11.2 L HCl是0.5mol，氯化物含有的质子数是18，所以标准状况下，11.2 L HCl 所含质子数为9NA，B不正确。常温下，11.2 L Cl2不是0.5mol，C不正确。D2O含有10个质子，所以选项D正确。答案D。15下列化学用语表达正确的是()AHCl的电子式为 BS2的结构示意图为CO-16原子的符号为O DC、C、C含有相同的中子数答案：B解析：氯化氢是又极性
13、键构成的共价化合物，电子式为。氧元素的原子序数是8，所以C的正确符合是。C、C、C是碳元素的三种同位素，质子数相同，而中子数不同，所以答案是B。16. 下列判断中一定正确的是()A若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：M RB若X、Y是同主族气态氢化物，且相对分子质量：XY，则稳定性：XYC若M、N是同主族非金属元素，且电子层数：MN，则非金属性：MND若X、Y属于同周期元素, 且原子序数：XY，则最高正价：XY答案：A解析：R2-和M+的电子层结构相同，则阳离子的原子序数大于阴离子的原子序数，A正确。同主族元素自上而下元素的相对原子质量一般是递增，但非金属性是逐渐减弱的，所以稳定性应该
14、是XY，C不正确。同周期元素原子序数越大，非金属性越强，但最高正价不一定是最高的，例如氟元素就没有正价，D也不正确。答案是A。17. 在恒容密闭容器中，可逆反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是()AH2、I2、HI的浓度相等B1个II键断裂的同时，有2个HI键断裂C混合气体的质量不再改变D混合气体密度恒定不变18对照元素周期表，下列叙述中不正确的是( )A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B过渡元素中可寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素C在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D周期表中第族元素种类最多答案：D解析：在元素周期表中的第B包含镧系和锕系元素，所以该族元素种类最多，ABC均属于元素周期律的应用，正确。答案是D。19下列叙述中，正确的是()A二氧化硫具有漂白性，因而通入紫色石蕊试液中先变红后褪色 B浓硫酸和浓硝酸在常温下均可迅速与铜片反应
