《黑龙江省2020学年高一化学下学期期末考试试题(1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省2020学年高一化学下学期期末考试试题(1)（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、牡一中2020级高一学年下学期期末考试化 学 试 题相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Zn65 Ba137 第I卷（选择题，共55分）一、单项选择题（111小题，每小题2分；1222小题，每小题3分，共55分）1.下列对科学家的相关成果的说法正确的是（ ）A.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素(C15H22O5),青蒿素属于烃类B.闵恩泽研发重油裂解的催化剂，催化裂解可以获得很多重要的化工原料C.凯库勒研究了苯环的结构，苯环是碳碳单键和碳碳双键交替的结构D.门捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性质随相对原子质量的递增而呈周期性的变化2.下
2、列化学用语表示不正确的是（ ）A35Cl 和37Cl 离子结构示意图均可以表示为： B. CH3（甲基）的电子式为：CHCl的形成过程： DHClO的结构式：HOCl. 3.决定化学反应速率的根本因素是（ ） A.参加反应的物质本身的性质 B.催化剂 C.温度、压强以及反应物的接触面 D.反应物的浓度4. 下列说法不正确的是（ ）A用水可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体 B用Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液 C石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化D 制取环氧乙烷：2CH2=CH2+O22,符合绿色化学的理念5. 对于A(g)+3B(g)
3、2C(g)+4D(g)反应，反应速率最快的是（ ）A.v(A)=0.4 mol/(Lmin) B. v(B)=1.0 mol/(Ls)C.v(C)=0.6mol/(Ls) D. v(D)=1.0 mol/(Ls)6如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是()实验后的记录：Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生，发生还原反应SO向Cu极移动若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体电子的流向是：CuZn正极反应式：Cu2e=Cu2，发生氧化反应A B C D7下列各组物质的相互关系描述正确的是（ ）AH2、D2
4、和 T2 互为同素异形体B和互为同分异构体C乙烯和环己烷互为同系物D(CH3)2CHC2H5 和 CH3CH2CH(CH3)2 属于同种物质8下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是()A灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味 B蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜，说明水解的产物为非还原性糖D利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂9对于苯乙烯()有下列叙述：能使酸性KMnO4溶液褪色；能使溴的四氯化碳溶液褪色；可溶于水；可溶于苯中；能与浓硝酸发生取代反应；所有的原子可能共平面。其中正确的是（ ）A B C D全部正确10将甲烷与氯气按1:3的体
5、积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处（如图所示），下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（ ）A试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升B生成物只有三氯甲烷和氯化氢，在标准状况下均是气体C试管内壁有油状液滴形成D试管内有少量白雾11. 已知反应：C (s)O2(g)CO2 (g) H1 CO2(g)C(s)2CO(g) H22CO(g)O2(g)2CO2(g) H3 2Cu(s)O2(g) 2CuO (s) H4CO(g)CuO (s)CO2(g) + Cu(s)H5 下列叙述正确的是（ ）A.H10 , H3 0 B.H2=H1H3C.H2 0 D.H5=H1 +1/2
6、 H412.对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，下列措施能使生成氢气的反应速率加快的是（ ） 升高温度；改用100mL 3mol/L盐酸；多用300mL 1mol/L盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用98%的硫酸加入少量CuSO4A.B. C.D.13下列关于苯的叙述正确的是（ ）A反应为取代反应，把有机产物与水混合，有机物浮在上层B反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C反应为取代反应，浓硫酸是反应物D反应中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键14下列关于化学键的说法正确的是（ ）含有金属元素的化合物一定是离子化合物 第IA族和第A族原子化
7、合时，一定生成离子键 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 含有离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A B C D15碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电
8、子，锌的质量理论上减小6.5g16. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.1molCH4和4molCl2反应生成的有机物分子总数为4NAB.0.1molH35Cl中含有的质子数目或中子数目均为1.8NAC.常温下，22.4L乙烯中含有的共用电子对数目为6NAD.1molN2与足量H2发生合成氨反应时转移的电子数目为6NA17.镁-空气电池可用于海滩救生设备和高空雷达仪等。该电池两个电极分别是金属镁和不锈钢丝,其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A.a极材料为镁 B. a电极的电极反应式 O2+2H2O+4e=4OHC.电流方向:b极a极 D.每消耗1molMg，导线中共流过
9、NA电子18.下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是( ) A.C4H10属于烷烃的同分异构体有3种B.分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种C.分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种D.的一溴代物有5种19.下列说法正确的是（ ） A.甲烷燃烧热的数值为890.3kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJmol1 B.500、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热 19.3kJ， 其热化学方程式为： N2(g) +3 H2
10、(g) 2NH3 (g) H=- 38.6kJ/molC.已知 25、101KPa 条件下： 4 Al(s)+3O2(g) =2 Al2O3(s) H=- 284.9kJ/mol4 Al(s)+2O3(g) =2 Al2O3(s) H=- 319.1kJ/mo l， 则O3 比O2稳定D. 已知1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895KJ的热能，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少20.下列图示装置和原理均正确且能达到相应实验目的的是（ ）A.用装置验证石蜡可分解 B.用装置除去甲烷中混有的少量乙烯C.用装置制取乙酸乙酯 D.用装置分馏石油21.为了测定酸碱中和反应的中
11、和热，计算时至少需要的数据是（ ）酸的浓度和体积碱的浓度和体积比热容反应后溶液的质量生成水的物质的量反应前后溶液温度变化操作所需的时间 A. B.C.D.全部221体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。1mol此氯代烷可与6mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（ ）ACH2=CH2 BCH3CH=CH2 CCH3CH3 DCH3CH2CH=CH2第II卷（非选择题共45分）23、（10分）元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a与b、c均可
12、以形成电子总数为10的分子；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。请回答：（1）bd2的电子式_；e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为_、_（2）在只由a、b两种元素组成的化合物中，如果化合物的质量相同，在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多的是_；（3）d的最高价氧化物对应的水化物是铅蓄电池的电解质溶液。正极板上覆盖有二氧化铅，负极板上覆盖有铅， 写出放电时负极的电极反应式：_； 铅蓄电池放电时，溶液的pH将_（填增大、减小或不变）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗电解质的物质的量为_。24（10分）、海水中有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。以下为工业从海水中提取液溴的流程图如下，已知：溴的沸点为59 ，微溶于水，有毒性。(1)某同学利用“图1”装置进行实验，当进行步骤时，应关闭活塞_ _，打开活塞_。(2)步骤中反应的离子方程式_。(3)从“溴水混合物”到“溴水混合物”的目的是_。(4)步骤用“图2”装置进行蒸馏，C处蒸馏烧瓶中已加入碎瓷片，尚未安装温度计，此外装置C中还有一处，改进后效果会更好，应该如何改进_。25（15分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回答：催化剂已知：2CH3CHO + O2 2CH3COOH（1）D是高
