《黑龙江省哈尔滨市2020学年高一化学3月月考试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省哈尔滨市2020学年高一化学3月月考试题（无答案）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省哈尔滨市2020学年高一化学3月月考试题（无答案）卷一、选择题（每题仅有一个选项，每题两分，共计50分）1实验中的下列操作正确的是()A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C在100mL的量筒里稀释浓硫酸溶液50mLD用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中2在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是()A中苹果块会干瘪 B中胆矾晶体表面有“白斑”C中小试管内有晶体析出 D中pH试纸变红30.01
2、 mol Al投入100 mL 3 molL1 NaOH溶液中充分反应后，再滴入1 molL1 H2SO4 120 mL，其结果()A. 溶液的pH7 B. 得到澄清透明溶液C. 得到浑浊液 D. 先有白色沉淀生成，后逐渐溶解4将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1的稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()5下列关于氯水的叙述，正确的是()A新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱 6下列
3、各组溶液间的反应，可用同一个离子方程式表示的是()A盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸钙 B氯化钡与硫酸钠，氢氧化钡与硫酸镁C氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与醋酸 D硝酸钙与碳酸钠，氯化钙与碳酸钾7将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为()A1 molL1B0.1 molL1 C0.01 molL1 D10 molL18. 某溶液中有Na、Mg2、Fe2、Al3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()A. Na B. Mg2 C. Fe2 D. Al39. 将适量铁粉投入三氯化铁溶液
4、中，完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2浓度相等，则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是()A. 23 B. 12 C. 11 D. 3210将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量NaHCO3饱和溶液浓H2SO4Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是(同温、同压下测定)()A1mol NO B1mol NO2和0.05mol O2 C2mol O2 D0.25mol O211下列叙述中正确的是()A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某
5、溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag12从海水中提取溴有如下反应：5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是()A2NaBrCl2=2NaClBr2 BAlCl33NaAlO26H2O=4Al(OH)33NaClC2H2SSO2=2H2O3S DCH2OCOH213常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br；2BrCl2=Br22Cl；2Fe32I=2Fe2I2。由此判断下列说法错误的是()A铁元素在反应和中均被氧化 B反应中当有1 molcl2被还原时，有2 mol Br被氧
6、化C氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3I2 D还原性强弱顺序为：IFe2BrCl14能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是()ACO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能与水直接反应生成硅酸B在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2CSiO2的熔点比CO2高DCO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶15在酸性溶液中能大量共存而且为无色、透明的溶液的一组是()ANH、Al3、SO、Fe2 BK、Na、NO、SOCK、MnO、NH、NO DNa、K、HCO、NO16下列说法正确的是()A硫酸钡不溶于
7、水，所以硫酸钡不是电解质B二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时和溶于水时都能导电D液态汞能导电，但汞不是电解质17等物质的量的Fe、Mg、Al与同体积、同浓度的HCl反应，产生H2的体积相同(相同状况)，下列判断正确的是()A反应掉的三种金属的质量相等 B反应后三种金属质量相等C所用盐酸均过量 D三种金属可以都有剩余18将过量的CO2分别通入CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；NaAlO2溶液；饱和Na2CO3溶液；Ca(OH)2溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是()AB C D19. 根据下列金属的熔沸点：金属NaCuAlFe熔点()97.51 0
8、836601 535沸点()8832 5952 2003 000其中不能形成合金的是()A. Cu与Na B. Fe与Cu C. Fe与Al D. Al与Na20Mg、Al两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀H2SO4反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是()A两个反应转移的电子数目相等 B加入镁、铝的质量比为43C金属溶解的物质的量相等 D加入的两种金属的质量不等21已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2IFe2H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H BI
9、2SO22H2O=H2SO42HIC2Fe2I2=2Fe32I DH2O2SO2=H2SO422某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按下图甲连接好线路发现灯泡不亮，按下图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DNaCl溶液中水电离出大量的离子23. 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是()A. 溶液呈电中性，胶体带有电荷B. 溶液中溶质微粒不能通过半透膜，胶体中分散质微粒能通过半透膜C. 溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线会出现明显的光带D. 溶液稳定，放置后不会生成沉淀，
10、胶体不稳定，放置后会生成沉淀24标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是()A(17V22 400)/(22.422.4V)Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400)Dc1 000 V/(17V22 400)25下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个温度恒定的容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示氢气和氦气的是()卷二、填空题（共计50分）26(14分)某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气
11、体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。提出猜想猜想1：_；猜想2：_；猜想3：_。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。实验探究该小组同学按下图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中应该装_试剂(填编号)。ANaCl溶液BKMnO4酸性溶液C盐酸 D澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是_。(3)D中澄清石灰水的作用是_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色C中品红溶液不褪色D中澄清石灰水变浑浊得出结论(4)由上述现象该小组同学确认该气体为_。27、 (11分)在做铜和浓硝酸、稀
12、硝酸反应的实验时，某校化学兴趣小组同学发现相同质量的铜分别与等体积且足量的浓硝酸、稀硝酸反应，铜完全溶解后，前者溶液呈绿色，后者溶液呈蓝色(溶液体积变化忽略不计)。针对这种现象，同学们进行了讨论。请回答：(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为_。(2)一些同学认为：Cu2浓度差异引起了这种现象，你认为是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，依据是_。另一些同学认为：溶液呈绿色可能是Cu2与NO2混合的结果，并用实验进行了证明，请简述实验方案与实验现象：_。(3)铜与硝酸反应后产生NO和NO2对环境有污染，可用NaOH溶液吸收。已知NO与NO2按物质的量之比11被NaOH溶液吸收得到一种钠盐，该反应的化学方程式为_。28(15分)AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知：A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素。(1)
