《高中化学物质的量_1上科版高一》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学物质的量_1上科版高一（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、物质的量知识点和新大纲要求：（1）物质的量及其单位摩尔（C）（2）摩尔质量（B）（3）气体摩尔体积（B）（4）物质的量的浓度（C）（5）物质的量在化学方程式计算中的应用（C）一、有关概念（1课时）(一)引入物质的量概念意义？1、物质的量：衡量宏观物质的质量和微观粒子(原子、分子、离子、电子、质子、中子、化学键等)数量的物理量，它是七个国际单位制物理量中的一个（质量、长度、时间、电流强度、热力学温度、光学强度）。它是联系微观物质与宏观物质之间的桥梁。如何定义1mol微粒？阿伏加德罗常数的近似值为？（二）概念1.物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：（3）单位：mol2.
2、摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。（2）符号：mol（3）说明：当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称 常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称3.阿伏加德罗常数（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数（2）符号：NA（3）单位：个/mol（4）说明：NA的基准是12g碳-12中的原子个数12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准NA是一个实验值，现阶段常取6.021023作计算要注意NA与6.021023的区别【练
3、】题目1：下列几种对物质的量的理解，正确的是 A.物质的量就是物质的质量 B.物质的量就是物质的摩尔质量 C.物质的量是一种基本物理量D.物质的量就是物质所含微粒数目的多少 题目2：下列表达中不正确的是 A.1 mol碳碳双键 B.2mol氦 C.2mol电子 D.0.5mol氧4.摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质的质量（2）符号：（3）单位：gmol-1（4）说明：使用范围：A.任何一种微观粒子 B.无论是否纯净 C.无论物质的状态与式量的比较：与1mol物质的质量的比较：【练习】a若一个12C原子的质量为bg，一个A原子质量为ag，阿伏加德罗常数为NA，则A的相对原子质量为_ 或_b
4、已知一个N203分子质量为a kg，一个N205分子质量为b kg，若以16O 质量的116为相对原子质量标准，则N02的相对分子质量为5.气体摩尔体积（1）概念：单位物质的量的气体的体积（2）符号：（3）单位：Lmol-1（4）标准状况下的气体摩尔体积 标准状况：0、1atm即1.01105Pa理想气体：A.不计大小但计质量 B.不计分子间的相互作用标准状况下的气体摩尔体积：约22.4Lmol-1（5）影响物质体积大小的因素： 构成物质的微粒的大小（物质的本性）结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）结构微粒的多少（物质的量的大小）6.物质的量浓度（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质
5、的物质的量的多少来表示溶液的浓度（2）符号： （3）单位：molL-1（4）说明：物质的量浓度是溶液的体积浓度溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子小结：1. 概念之间的关系【复习巩固】若某气体的摩尔质量为Mgmol-1，分子数为X，在标准状况下所占的体积为VL。质量是mg某元素原子的摩尔质量为Agmol-1，原子个数为B。阿伏加德罗常数用NA表示。试说明下列各式的意义： (1)XNA_ (2)MNA_ (3)22.4NA_ (4)VX_ (5)mNAM_ (6)VMm_ (7)mM_ (8)ANA_ (9)BNA_ (10)mV_ (11)M22.4 _讲练：平均
6、摩尔质量的计算1、CO2、H2O (g)混合气11.6g与足量的过氧化钠反应，过氧化钠增重3.6g ，求混合气中CO2、和H2O(g)的比。2、4.6gRb与另外一种碱金属混合物与H2O 充分反应，放出氢气2.24L(STP)，求两种碱金属的质量比。5、钠与金属杂质2.3g与足量的盐酸反应，放出氢气0.09g，则这种金属不可能是A K B、Al C、Mg D、Cu4、C8H18，经多步裂化，最后完全转化为C4H8 C3H6 C2H4 C2H6 CH4 五种气体的混合物，该混合物的平均相对分子质量可能是 ( )A28 B30 C38 D40气体质量守恒，混合气体的物质的量因裂化方式不同而不同。
7、(1)C8H18C4H10+C4H8 C4H10CH4+C3H6 n=2 C4H10C2H6+C2H4设原有C8Hl0 1mol，则 M=114g(1+2)mol=38gmol-1 (2)C8Hl8C2H4+C6H14 C6H14C2H4+C4H10 C6H14C2H6+C4H8 n=3 C4H10CH4+C3H6 C4H10C2H4+C2H6 答案：BC5、C8 H18 在一定条件下受热裂化可生成CH4 、C2 H6 、C2 H4 、C3 H6 、 C4 H8 五者的混和气体,此混合气体的平均分子量为( )A. 14 B. 57 C. 38 D. 无定值60.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮
8、的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是A 30 B 46 C 50 D 66课后针对性练习一、 选择题（每小题有12个正确答案） 1、同温同压下，aLXm气体和bLYn气体化合，生成cL的化合物z，则z的化学式为（ ）A、XaYb B、XnYm C、XamYbn D、1、 N0表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A、标准状况下N0个SO2分子和N0个SO3分子所占体积相等B、醋酸的摩尔质量与N0个醋酸分子的质量在数值上相等C、18g水在室温下所含的H+数为N0D、0，101.3kPa22.4LCl2中所含的氯原子数为N02、 同温同压下
9、等物质的量的氩气和氟气具有相同的（ ）A、质子数 B、质量 C、原子数 D、体积3、 某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应，其产物只有N2和NH4Cl，则反应前后容器中压强之比应接近于（ ）A、1:11 B、7:11 C、11:1 D、11:75、在体积为VmL、密度为dgcm-3的溶液中，溶有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmolL-1，质量分数为w%，则下列表示式中正确的是（ ）A、c= B、m=VdC、w%= D、c=6、一个的原子质量为mg（15.9949u），若阿伏加德罗常数N0，下列式子中可表示一个原子质量的是（ ） A、 B、 C、 D、7、设
10、N0表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A、2.4g镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N0B、常温常压下，1mol氦气和1molH2所含质子数目均为2NC、16gNH2含有的电子数目为10N0D、2L0.3molL-1硫酸钾溶液中含0.9N0个钾离子和硫酸根离子8、实验室测得乙烯和O2的混合气体密度是H2的14.5倍（同温同压），可知其中乙烯的质量分数为（ ）A、0.250 B、0.276 C、0.724 D、0.7509、化学反应aM+bN=cW+dE，已知20gM和10.5gN恰好完全反应生成16.5gE，则M与W两种物质摩尔质量之比为（ ）A、 B、 C、 D、10、同温同压下，
11、等体积的两容器中分别充满NO和CO两种气体（其中N、C、O三种元素分别为14N、13C、18O），则下列说法正确的是（ ）A、两容器中分子间的平均距离均相同B、两容器中所含微粒的质量均相同C、两容器中所含原子数、分子数、中子数均相同D、两容器中所含质子数、中子数均相同11、某种气体1L（标况）与适量O2恰好完全反应生成CO2和水蒸气，在273、101.3Kpa下混合气体的体积为bL，当冷却至标况时气体的体积变为aL，则用a、b表示的该烃的化学式为（ ）A、CaHb B、CaHa-b C、CaHb-2a D、CaH2(b-a) 12配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低
12、影响的是（ ）A、容量瓶中原有少量蒸馏水B、溶解时所用的烧杯未洗涤C、定容时观察液面仰视D、定容时观察液面俯视1320ml 浓度为0。05mol/L的含MN+离子的溶液，恰好把15ml浓度为0。1mol/L的含S2-溶液中的S2-离子全部沉淀，则n的值是A、4 B、3 C、2 D、1二、 填空1、 标准状况下有6.72L甲烷3.011023个氯化氢分子13.6gH2S气体0.2mol氨气。下列对这四种气体的关系从小到大顺序排列（用序号表示） A、体积_ B、密度_ C、质量_ D、氢原子数_ 2、称取金属、钠、铁、铝各mg，在室温下分别与VL4molL-1的HCl充分反应，试推断在下列三种情况下，V值的取值范围（用含m的表达式表示）（1） 铝与盐酸反应放出H2最多_（2） 钠与盐酸反应放出H2最多_（3） 铝、铁分别与VL盐酸反应放出氢气一样多_ 3、A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子可能是Na+、Mg2+、Ag+、NH4+，阴离子可能是NO3-、OH-、Cl-、CO32-，分别取相同质量的四种化合物，溶解于水，配成相同体积的溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是A、B、C、D，则四种物质的化学式分别为A_B_C_D_
