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1、高一化学必修1学案设计第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸第二课时学习目标：1.了解硫酸的物理性质和用途。2.掌握硫酸的化学通性以及浓硫酸的特性。知识梳理：一、硫酸1、物理性质： 纯硫酸是一种无色油状液体， 硫酸是一种难挥发的强酸，易溶于水，常用浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，沸点较高。浓硫酸溶解时_大量的热.稀释浓硫酸时应该_2、化学性质：(1)硫酸是强电解质， 在水溶液中能完全电离， 电离方程式为 _(2)稀硫酸具有酸的通性(3)浓硫酸的特性： 吸水性：浓硫酸具有吸水性， 因此在实验室中，其是常用的_剂. 脱水性： 在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀.然后再加入
2、少量的浓硫酸，迅速搅拌，观察到的实验现象为_。强氧化性：a .浓硫酸与金属的反应：实验4-9一支试管中加2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶塞塞好，从孔中插入一根铜丝，加热.把放出的气体分别通入品红溶液或紫色石蕊试液中.现象为_，说明产生的气体为_， 拔出铜丝，冷却后，把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一只试管里，则会发现水溶液显_色，说明铜与浓硫酸反应时被氧化成为_.反应的化学方程式为：_，其中氧化剂是_.还原剂是_，在这个反应里，浓硫酸既表现了_性，又表现了_性. 注意： 在常温下，浓硫酸跟某些金属，如Fe，Al等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的_薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸
3、发生反应，我们称之为钝化.因此，冷的浓硫酸可以用_或_的容器贮存.但在受热的情况下，浓硫酸不仅能够跟铁，铝等起反应，还能跟绝大多数金属起反应.一般为金属 + H2SO4(浓) 硫酸盐 + SO2 + H2Ob. 浓硫酸与非金属的反应：加热时，浓硫酸还能跟一些非金属起氧化还原反应.如：加热盛有浓硫酸和木炭的试管，可以发生反应，方程式为：_ 此反应中，浓硫酸表现了_性。课下作业：1.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( )A.CO2 B.N2 C.SO2 D.NH3 2.下列反应中，硫元素表现出氧化性的是( )A.稀硫酸与锌粒反应 B.二氧化硫与氧气反应C.浓硫酸与铜反应 D.三氧
4、化硫与水反应3.下列金属中，常用于制造常温下盛浓硫酸的容器的是( )A.Fe B.Au C.Al D.Zn4.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是( )A.常温时都能与铁发生反应，放出气体 B.加热时都能与铜发生反应C.都能作为气体的干燥剂 D.硫元素的化合价都是+6价5.浓硫酸与下列物质反应，既表现氧化性，又表现酸性的是A.木炭粉 B.蔗糖 C.与铜片共热 D.使铁钝化6. 将浓硫酸和浓盐酸均敞口放置一段时间，发生的变化为A. 溶液质量都增大 B. 溶液质量都减小C. 溶液中溶质的质量分数都增大 D. 溶液中溶质的质量分数都减小9.把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处(1)把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。_(2)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加. _(3)用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，纸变黑. _(4) 把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出. _(5)在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸. _
