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1、高一化学第一章 第二节元素周期律第三课时教案教学目标：1使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。2使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。3学习前人在理论、实践研究的基础上，总结规律的创造性思维方法。4培养搜集资料和信息处理能力。教学重点：元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。教学难点：元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系。教学过程：复习1判断金属性强弱的标准单质与水或酸反应置换出氢气的难易元素最高价氧化物的水化物（氧化物间接或直接与水反应生成的化合物）氢氧化物的碱
2、性强弱置换反应2判断元素非金属性的强弱的标准单质与氢气化合生成气态氢化物的难易元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱置换反应提问上节课学习了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗？过渡对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢？经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。讨论元素周期表编排原则：按原子序数递增的顺序从左到右排列。将电子层数相同的元素排成一个
3、横行。将最外层电子相同（外围电子排布相似）的元素按电子层的递增的顺序从上到下排成纵行。具在相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。板书三、元素周期表和元素周期律的应用1元素的金属性和非金属性与元素在周期表中的递变关系（1）同周期元素探究同周期，电子层数相同，质子数越多 （即原子序数越大）原子半径越小 核对电子的引力越 强 原子失电子能力越 弱 得电子能力越 强 金属性越弱 、非金属性越强 。板书同周期中：从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强投影第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强酸强酸酸弱酸两性碱强碱酸碱性HClO4H2SO4H3PO4H2SiO4A
4、l（OH）3Mg（OH）2NaOH水化物H2SO4SO3P2O5SiO2Al2O3MgONa2O氧化物ClSPSiAlMgNa元素VIIAVIAVAIVAIIIAIIAIA族酸性逐渐增强，碱性减弱板书(2)同主族元素 探究同主族，电子层数越多原子半径越大核对电子引力越弱原子失电子能力越强得电子能力越弱金属性越强 、非金属性越弱。板书同主族：从上到下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱回答元素周期表中：周期序数=电子层数 ； 主族序数=最外层电子数 ； 原子序数=核内质子数。投影同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性AtHAtO4At2O7CsOHCs2OCs6IHIO4I2O7RbOHRb2
5、ORb5BrHBrO4Br2O7KOHK2OK4ClHClO4Cl2O7NaOHNa2ONa3LiOHLi2OLi2VIIAVIAVAIVAIIIAIIAIA碱 性 增 强酸 性 增 强板书结论：同主族从上至下，元素的金属性增强，非金属性减弱。2元素的性质与元素在周期表中位置的关系判断H2SO4和H3AsO4的酸性 HCl和 H2Se的稳定性Ca（OH）2和Al（OH）3的碱性投影周期族A、A、A、A、A、A、A 01234567金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强 BAl Si Ge As Sb Te Po At讨论 1元素周期表中什么元素的金属性最强？（Cs）什么元
6、素的非金属性最强？（F）为什么？2元素的化合价与原子的电子层结构，特别是与最外电子层中电子的数目有着什么样的密切关系？板书元素化合价与元素在周期表中位置的关系：对于主族元素：最高正价= 族序数 最高正化合价 +最低负价= 8板书3元素周期表及元素周期律应用（1）自然科学方面学生阅读 周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。原子的电子层结构与元素周期表有密切关系，周期表为发展过度元素结构、镧系和锕系结构理论，甚至为指导新元素的合成，预测新元素的结构和性质都提供了线索。元素周期律和周期表在自然科学的许多部门，都是重要工具。板书（2）生产上某些应用学生阅读农药多数是含等元素的化合物，在周期表的右上角
7、。半导体材料都是周期表里金属与非金属接界处的元素，如等。催化剂的选择：人们在长期的生产实践中发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。这些元素的催化性能跟它们的原子的次外层电子层电子排布的特点有密切关系。板书3性质、结构、位置之间的关系学生探究 性质、结构、位置之间的关系交流 课堂练习1下列性质的递变中,正确的是（ ）AO、S、Na的原子半径依次增大 BLiOH、KOH、CsOH的碱性依次增CHF、NH3、SiH4的稳定性依次增强DHCl、HBr、HI的还原性依次减弱2科学家预言114号元素为类铅，下列有关预测不正确的是（ ）A它具有+2、+3|、+4价 B其晶体具有良好的导电性C电解类铅的
8、硝酸盐和硝酸铜混合液时，阴极将析出类铅 D最外层具有4个电子3、短周期元素X和Y能形成XY4型化合物。若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n的关系可能为（ ）Am13=n Bn5=m Cm+8=n Dn11=m4X、Y都是短周期元素，原子半径Y X，它们能形成XY2型的化合物。由此可以得到的结论判断是（ ）AX、Y可能在同一周期 BX 在Y的前一周期CX一定是金属元素 DX只有在第二周期作业P18 1、4、6板书计划三、元素周期表和元素周期律的应用1元素的金属性和非金属性与元素在周期表中的递变关系（1）同周期元素：从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强（2）同主族：从上到下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱2元素的性质与元素在周期表中位置的关系周期族AAAAAAA 01234567金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强 BAl Si Ge As Sb Te Po At3元素周期表及元素周期律应用（1）自然科学方面（2）生产上某些应用4性质、结构、位置之间的关系
