《青海省2020学年高一化学上学期第三次月考试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《青海省2020学年高一化学上学期第三次月考试卷（含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、青海省西宁市第四高级中学2020学年高一上学期第三次（12月）月考化学试题相对原子质量：H: 1 C: 12 O :16 Na:23 S:32 Cl : 35.5 Mg:24 Fe:56 Al:27一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1.下列图示与操作名称不对应的是A. 升华 B. 分液C. 过滤 D. 蒸馏【答案】A【解析】【详解】A、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项A不对应；B、由图中装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是分液，选项B对应；C、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物，可知本实验操作名称过滤，选项C
2、对应；D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏，选项D对应。答案选A。2.下列实验事故的处理方法不正确的是 ( )A. 不慎将酒精灯碰翻，酒精在实验台上燃烧起来，应用湿抹布盖灭。B. 少量的酸或碱的溶液滴在实验台上，应用大量水冲洗，再用抹布擦干。C. 不慎将少量碱溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。D. 较多的酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，在涂上3%5%的NaHCO3溶液【答案】B【解析】【分析】化学实验过程中要做到：操作规范、注意安全，如果发生意外也要冷静处理从常用酸和碱的性质，灭火的原理和方法等方面解答【详解】A、因为降温和隔绝空气可灭
3、火，洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭，做法正确，故A正确；B、少量酸或碱滴到实验台上，应用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布，做法不正确，故B错误；C、不慎将少量碱溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，必要时就医，故C正确；D、稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%5%的小苏打溶液，做法正确，因为小苏打溶液呈碱性，可以中和残余在皮肤上的酸液，减少伤害，故D正确；故选B。【点睛】解题关键：熟记常用酸和碱的性质，灭火的原理和方法；难点：学会处理常见意外事故的方法技巧。3.下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是A. 容量瓶上的标志有温度、容量、刻线B. 量筒的
4、“0”刻度在下面C. 用10mL量筒去量取7.50mL稀盐酸D. 用托盘天平称量5.85gNaCl晶体【答案】A【解析】【分析】容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，常温使用，容量瓶上标有：温度、刻线、容量规格。量筒的精确度为0.1ml，量筒没有零刻度，量筒内底即零刻度。托盘天平精确度为0.1g。【详解】A. 容量瓶上的标志有温度、容量、刻线，A正确；B. 量筒没有零刻度，量筒内底即零刻度，B错误；C. 量筒的精确度为0.1ml，用10mL量筒只可量取7.5mL稀盐酸，C错误；D. 托盘天平精确度为0.1g，用托盘天平无法称量5.85gNaCl晶体，D错误。4.下列各组混合物中，能用
5、分液漏斗进行分离的是A. 乙醇和水 B. 汽油和煤油C. 植物油和水 D. 碘和四氯化碳【答案】C【解析】【分析】分液是把两种互不相溶、密度不同的液体分离开的方法。要求两种溶液互不相溶且密度不同。可根据两种溶液的溶解性和密度进行判断。【详解】A. 乙醇和水互溶，分液不能使两者分离，A错误；B. 汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分离，B错误；C. 植物油和水，互不相溶，且植物油密度小于水的密度，C正确；D. 碘和四氯化碳，碘可溶于四氯化碳，不能用分液的方法分离，D错误。5.下列物质中，属于电解质的是（ ）A. 硫酸铜溶液 B. 干冰 C. 熔融的烧碱 D. 铁丝【答案】C【解析】【分析】水溶液中
6、或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质，电解质导电必须是自身电离；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。【详解】A. 硫酸铜溶液是硫酸铜和水的混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B. 二氧化碳常温下为气体，只有CO2分子，没有自由移动的离子，虽CO2在水溶液中与水反应，生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是CO2自身电离，故CO2不属于电解质，故B错误；C. 熔融的NaOH中含有自由移动的氢氧根离子、钠离子能导电，是化合物，所
7、以它是电解质，故C正确；D. 铁丝是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了电解质的判断，解题关键：对电解质概念的理解。易错点A，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质6.下列说法正确的是A. 1 mo1氯含有6.021023个微粒B. 阿伏加德罗常数的数值约等于6.021023C. H2O的摩尔质量是18gD. 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量【答案】B【解析】【分析】A.物质的量需注明微粒种类，如分子、原子、离子；B. 阿伏加德罗常数的数值等于12g碳-12中含有的碳原子数目；C. D.摩尔质量单位为g/mol【详解】
8、A. “氯”指代不明，1 mo1氯气含有6.021023个氯分子，1 mo1氯原子含有26.021023个氯原子，A错误；B. 阿伏加德罗常数的数值等于12g碳-12中含有的碳原子数目，阿伏加德罗常数的数值约等于6.021023，B正确；C. H2O的摩尔质量是18g/mol，C错误；D. 钠的摩尔质量为23g/mol，钠的相对原子质量为23，D错误。答案为B。7.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是 0.5mol NH3 标准状况下22.4L He 4 9mL 水 0.2mol H2SO4A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】计算物质含有的原子的物质的量，原子的物质的量
9、越大含有的原子越多，以此分析。【详解】0.5mol NH3含有原子物质的量为2mol； 标准状况下22.4L He的物质的量为1mol，氦气是单原子分子，每个氦气分子含有1个原子，含有的原子的物质的量为1mol；4 9mL水的质量为9g，物质的量为0.5mol，每个水分子含有3个原子，含有的原子的物质的量为1.5mol；0.2mol H2SO4含有原子物质的量为1.4mol。所以含有的原子数目由大到小顺序为。所以A选项是正确的。8.下列溶液中c(Cl）与120mL2molL1KCl溶液中c（Cl）相等的是 ( )A. 60mL1molL1MgCl2溶液 B. 60mL2molL1ZnCl2溶液
10、C. 40mL2molL1AlCl3溶液 D. 480mL1molL1NaCl溶液【答案】A【解析】【分析】电解质离子浓度=电解质浓度电解质电离出的该离子数目，与溶液的体积无关，120mL2molL1KCl溶液中c（Cl）=2molL1，据此结合计算判断【详解】A. 60mL1molL1MgCl2溶液中c（Cl）=1molL12=2molL1，与120mL2molL1KCl溶液中c（Cl）=2molL1浓度相等，故A正确；B. 60mL2molL1ZnCl2溶液中c（Cl）=2molL12=4molL1，与120mL2molL1KCl溶液中c（Cl）=2molL1浓度不相等，故B错误；C. 4
11、0mL2molL1AlCl3溶液中c（Cl）=2molL13=6molL1，与120mL2molL1KCl溶液中c（Cl）=2molL1浓度不相等，故C错误；D. 480mL1molL1NaCl溶液中c（Cl）=1molL11=1molL1，与120mL2molL1KCl溶液中c（Cl）=2molL1浓度不相等，故D错误；故选A。9.铁与稀硫酸反应的离子方程式书写正确的是A. 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B. Fe + 2H+ = Fe2+ + H2C. Fe + 2H+ + SO42- = FeSO4+ H2D. 2Fe + 6H+ + 3SO42- = Fe2(SO4)3
12、+ 3H2【答案】B【解析】【详解】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和氢气是单质，必须写化学式，硫酸为强电解质、硫酸亚铁为强电解质且都易溶，拆成离子，反应的离子方程式为Fe + 2H+ = Fe2+ + H2，答案选B。10.能用HOHH2O来表示的化学反应是A. 氢氧化镁和稀盐酸反应 B. Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C. 澄清石灰水和稀硝酸反应 D. 氢氧化钠和稀醋酸反应【答案】C【解析】【分析】根据离子反应方程式的书写条件分析。【详解】A.氢氧化镁是难溶性物质，写离子方程式时，不能拆成离子形式，故A错误；B. Ba（OH）2与稀硫酸反应过程中会生成难溶性的BaSO4，故离子反应方程
13、式：Ba2+ 2OH+2HSO42-BaSO4+2H2O，故B错误；C. 澄清石灰水和稀硝酸反应实质就是溶液中的OH-和H+反应生成水，故C正确；D. 稀醋酸是弱酸，在水溶液中不能完全电离，故书写离子方程式时，不能拆开，故D错误。故选C。【点睛】在书写离子反应方程式过程中，难电离的物质（如，弱酸、弱碱），难溶性物质（如，CaCO3等），易挥发性物质（如，气体），不能拆开。11.下列反应的离子方程式不正确的是A. 澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2+ + CO32-=CaCO3B. 碳酸钠与足量的醋酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2C. 少量金属钠加到冷水中：2Na+2H2O=2N
14、a+2OH-+H2D. 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O【答案】B【解析】【分析】A. 澄清石灰水中的溶质氢氧化钙以及参与反应的碳酸钠都是强电解质，离子反应中都要拆开，反应实质是钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀；B.醋酸是弱电解质，在离子反应中不能拆开；C. 少量金属钠加到冷水中，反应实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；D. 氢氧化铜加到盐酸中，反应实质是氢氧根离子和氢离子中和反应。【详解】A. 澄清石灰水与Na2CO3溶液混合的离子反应为：Ca2+ + CO32-=CaCO3，A正确；B. 碳酸钠与足量的醋酸的离子反应为：CO32-+2CH3COOH=H2O+CO2-+2CH3COO-，B错误；C. 少量金属钠加到冷水中的离子反应为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，C正确；D. 氢氧化铜加到盐酸中的离子反应为：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O，D正确；答案为B。12.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是A. KMnO4O2 B. CO2CO C. BrBr2 D. Fe2O3Fe【答案】C【解析】【分析】根据氧化还原反应中的还原剂、氧化剂中元素的化合价变化规律分析。【详解】A.KMnO4O2中O元素的化合价升高，但KMnO4分解即可生成氧气，故不需要加入合适的氧化剂，故A错误；B.CO
