《贵州省铜仁市伟才学校2020学年高一化学12月月考试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省铜仁市伟才学校2020学年高一化学12月月考试题（无答案）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州铜仁伟才学校2020学年第一学期十二月月考考场 考号 座位号 班级 姓名 高一化学试题（时间：90分钟 总分：100 分 ）可能用的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Al-27，Fe-56 Cl-35.5，K-39 Cu-64 S-32 Al-27， Mg-24, Zn-65一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意，每小题2分，共48分)1氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（ ）A酸性 B碱性 C两性 D氧化性2随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（ ）A
2、无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐 D 生石灰3向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（ ）4下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3 A B C D全部5为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（ ）A浓盐酸 B浓硝酸 C浓硫酸 D浓氢氧化钠溶液6两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（ ）A1：1 B1：2 C 1：3 D 3：27 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应
3、物用量比），化学反应的产物并不改变的是（ ）ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 D木炭（C）和O28镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤, 滤液中存在的离子有（ ）AAlO2 BCu2+ CAl3+ DMg2+9少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（ ）ANaOH B. Na2CO310H2O C. Na2CO3 D. NaHCO310. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是（ ）A Ba(NO3)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO31
4、1. 在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（ ）AFe BFeOCFe（OH）3 DFe2O312.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ）金属钠在纯氧中燃烧； FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ；FeCl3溶液滴入KSCN溶液； 无水硫酸铜放入医用酒精中。A、 B、 C、 D、13.下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是（ ）Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3A B C D14. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下
5、列图象中, 能正确表示上述反应的是横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量（ ）15下列说法中不正确的是（ ）A Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B Na2CO3比NaHCO3稳定C Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2116某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（ ）A该物质一定含钠元素 B该物质一定是钠的化合物C该物质一定是金属钠 D能确定该物质中是否含钾元素17. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH = 2A
6、lO2+H2 BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH = Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl18等质量的镁和铝分别与足量稀硫酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比为（ ）A12 B23 C34 D8919由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10 g, 与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下的体积为11.2 L ，则混合物中一定含有的金属是（ ）A. Zn B. Fe C. Al D. Mg20x g Na2O和y g Na2O2分别加入等质量的水中（水足量），结果得到等质量分数的溶液，则x与y关系正
7、确的是（ ）Ax=y Bxy Cxy D无法确定21把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）AAl3+ BAl(OH)3 CAlO DAl3+和Al(OH)322.等质量的A1分别加入0.3 L 1 molL的盐酸和NaOH溶液中，生成氢气的体积比为12，则加入Al的质量为_。A2.7 g B5.4 g C8. 1 g D10 g23将wg铁粉和铝粉的混合物溶于足量的盐酸中，再和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热灼烧，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数
8、是（ ）A30 B50 C70 D90 24.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中和的浓度恰好相等。则已反应的和未反应的的物质的量之比为（ ）A: B: C: D:二、填空题（本题包括5题，共52分）25.(21分)(1)在铝制易拉罐中收集一满罐，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。写出相关的离子方程式 ； (2)在ALCL3溶液中滴加少量NaOH溶液，反应的离子方程式 ；继续加入过量的NaOH溶液， 反应的离子方程式 。(3)在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，现象为 ，依次发生反应的化学方程式 .
9、26 (9分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。装置B中发生反应的化学方程式是 。如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ， 装置E中的现象是 。 停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。 简述检验滤液中Fe3+的操作方法_。 该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下： 步骤I中通入Cl2的作用是_。 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括： _27（6分）.现有一瓶明矾溶液,试设计实验验证其中含有的离子.28（8分）把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中.得到标况下)试计算1)该合金中铝的质量分数2)该合金中铝和镁的物质的量之比29(8分)加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求(1)混合物中碳酸钠的质量分数。(2)剩余的8.45g固体与200ml盐酸恰好完全反应。求盐酸的物质的量浓度。
