《贵州省正安县一中2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省正安县一中2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省正安县一中2020学年上学期期中考试高一化学1.欲配制100 mL 1.0 molL1硫酸钠溶液，不正确的方法是A. 将14.2 g 硫酸钠溶于100 mL水中B. 将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再加水稀释至100 mLC. 将20 mL 5.0 molL1硫酸钠溶液用水稀释至100 mLD. 将14.2 g 硫酸钠溶于水中得到100 mL溶液【答案】A【解析】【分析】根据cn/V计算。【详解】A、14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g142g/mol=0.1mol，溶于100 mL水中，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，A错误；B、32
2、.2gNa2SO410H2O物质的量为32.2g322g/mol=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=0.1mol0.1L=1.0molL-1，B正确；C、根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20mL5mol/L=100mLc（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1mol/L，C正确；D、14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g142g/mol=0.1mol，溶于水中得到100 mL溶液，则硫酸钠溶液的浓度c=0.1mol0.1L=1.0molL-1，D正确。答案选A。【点睛】本题主要考查一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计
3、算。注意cn/V中体积“V”是溶液的体积而不是溶剂的体积，为易错点。2.将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1molL-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使质量分数为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2molL-1。已知硫酸浓度越大，密度越大，则c1与c2的数值关系是A. c1=2c2 B. c2=2cl C. c22c1 D. c22cl【答案】C【解析】【详解】根据c1000w%/M可知c110001a%/98，c2100022a%/98，由此可知：c1c2122。由于硫酸浓度越大，密度越大，即21，所以有c22c1。答案选C。3.有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(
4、标准状况下)，该气体的摩尔质量是A. 28.4 g B. 28.4 gmol1 C. 71 gmol1 D. 14.2 gmol1【答案】C【解析】【分析】根据n=VVm、M=mn解答。【详解】气体的物质的量n=VVm=4.48L22.4L/mol=0.2mol，气体的质量是14.2g，因此气体的摩尔质量M=mn=14.2g0.2mol=71g/mol，选项C正确。答案选C。4. 下列有关分离和提纯的说法正确的是( )A. 除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量K2CO3B. 用蒸馏的方法从海水中得到淡水C. 用酒精可以从碘水中萃取碘D. 用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气【答案】B【解析】试
5、题分析：A除去NaCl溶液中少量CaCl2加入适量K2CO3后生成碳酸钙沉淀，但会引入钾离子，应该用碳酸钠，A错误；B用蒸馏的方法从海水中得到淡水，B正确；C酒精和会互溶，不能用酒精从碘水中萃取碘，C错误；D浓硫酸与氨气反应，不用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气，应该用碱石灰，D错误，答案选B。考点：考查物质的分离与提纯5.如ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是A. L B. L C. L D. L【答案】D【解析】试题分析：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则cg该气体的体积为m
6、ol22.4L/mol=L，故选D。【考点定位】考查物质的量的计算【名师点晴】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意对公式的理解与灵活应用。要掌握有关物质的量的计算公式，、。、适用于任何状态的物质，适用于气态物质，可以是纯净物，也可以是混合物，6.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 标况下，11.2 L CO2与SO2的混合物含有氧原子数为2NAB. 常温下，0.9 g H2O中，含有的电子数为0.5NAC. 标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5NAD. 1 molL1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA【答案】B【解析】【
7、详解】A、标况下，11.2L CO2与SO2的混合物的物质的量是0.5mol,根据分子式可知分子中均含有2个氧原子，所以含有氧原子数为NA，故A错误；B、常温下，0.9g H2O的物质的量为0.05mol，1分子水含有10个电子，则含有的电子数为0.5NA，故B正确；C、标准状况下四氯化碳为液体，不能利用气体的摩尔体积计算2.24L CCl4含有的原子数，故C错误；D、缺少溶液的体积，不能计算钠离子的个数，故D错误；答案选B。7.除去粗盐中混有泥沙的实验中，用到玻璃棒的次数是A. 1 B. 2 C. 3 D. 4【答案】C【解析】【详解】除去粗盐中混有泥沙的实验中，首先溶于水，需要玻璃棒搅拌，
8、过滤时需要玻璃棒引流，从溶液中得到氯化钠晶体需要蒸发，又需要利用玻璃棒搅拌，所以用到玻璃棒的次数是3次。答案选C。8.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为111，则上述溶液的体积比为A. 111 B. 632 C. 321 D. 931【答案】B【解析】设物质的量浓度均是cmol/L，需要溶液的体积分别是xL、yL、zL，根据Ag+ClAgCl结合化学式可知xc2yc3zc，解得x:y:z6:3:2，答案选A。9.常温常压下，气体体积的大小主要取决于A. 构成气体的分子的大小B. 构成气体的分子的相对分子质量大小C.
9、 构成气体的分子数目的多少D. 构成气体的分子所含原子的多少【答案】C【解析】【分析】由pV=nRT可知，常温常压下，温度、压强一定，则V取决于n，以此来解答。【详解】由pV=nRT可知，常温常压下，温度、压强一定，则V取决于n，即气体体积的大小主要取决于构成气体的分子数目的多少，而与分子大小、分子的相对分子质量、分子中的原子数无关，答案选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，明确pV=nRT得出V与n的关系是解答本题的关键。注意由于气体分子之间的距离远大于气体分子自身的大小，因此在温度和压强一定的条件下，气体的体积主要与气体分子数即气体的物质的量多少有关系。10.用NA代表阿伏加德罗常
10、数的值，下列说法中不正确的是A. 16 g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子数为NAB. 44 g CO2与28 g CO所含有的分子数都为NAC. 46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NAD. NA个氮分子与NA个氧分子的质量比为78【答案】C【解析】【详解】A. 氧气和臭氧均是氧元素形成的不同单质，16 g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的物质的量是1mol，氧原子数为NA，A正确；B. 44 g CO2与28 g CO的物质的量均是1mol，所含有的分子数都为NA，B正确；C. 由于不能计算出46 g NO2和N2O4的混合物的物质的量，因此不能计算混合物含有的分子数，C错误；D.
11、 NA个氮分子与NA个氧分子的物质的量相同，均是1mol，则其质量比为28：327：8，D正确。答案选C。11. 要配制浓度约为1mol/L NaOH溶液100mL，下列操作错误的是A. 在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上称量B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶D. 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到刻度线12cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切【答案】A【解析】试题分析：A、氢氧化钠有腐蚀性不能放在纸上称量，要放到玻璃器皿中称量，故错误。考点：一定物
12、质的量浓度的溶液的配置，托盘天平，容量瓶的使用及注意的问题12.在t 时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t ，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是( )A. 在t 时，KNO3的溶解度为gB. 若原溶液中溶质的质量分数为，则x=2bC. 在t 时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w%D. 若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO3【答案】D【解析】试题分析：在t 时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t ，溶液均达到饱和，这说明bg水恰好溶解ag的硝酸钾达到饱和状态，则该温度下硝酸钾
13、的溶解度是g；根据溶解度的定义，在加入了ag溶质之后形成饱和溶液，可以列出式子：，S表示溶解度。将Sg带入及得到x2b，B正确；在t时饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为%，配成的溶液质量分数应该小于等于饱和溶液中溶质的质量分数，所以C是正确的；原不饱和溶液蒸发掉bg水的时候刚好形成饱和溶液，此时继续蒸发掉bg水，析出溶质的质量就是溶解于bg水中的溶质的质量，为ag，所以D错，答案选D。考点：考查溶解度、饱和溶液与不饱和溶液的有关计算点评：该题是对溶液相关知识的考查，属于综合性较强的计算题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养。解题的关键是对溶液的相关计算要
14、有较深刻的了解，并能结合题意灵活运用，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。13.下列说法正确的是（）A. 阴离子只有还原性B. 含有最高价元素的化合物，只有氧化性，不具有还原性C. Zn和稀硫酸反应既属于离子反应，也属于氧化还原反应D. 没有单质参加也没有单质生成的反应一定不是氧化还原反应【答案】C【解析】【详解】A如为高锰酸根离子，Mn元素化合价为最高价态，则为强氧化性，故A错误； B如同时含最低价，则也有还原性，如水，既具有氧化性也具有还原性，故B错误； C锌和稀硫酸反应，为锌和氢离子的反应，Zn和H元素化合价变化，既属于离子反应，也属于氧化还原反应，故C正确； D硝酸与二氧化硫反
15、应生成硫酸和NO，为氧化还原反应，该反应没有单质参加和生成，故D错误；故选C。14.在外加电场的作用下，氢氧化铁胶体粒子移向阴极的原因是A. 铁离子带正电荷B. 氢氧化铁带负电吸引阳离子C. 氢氧化铁胶体粒子吸附阳离子而带正电荷D. 氢氧化铁胶体吸附阴离子带负电荷【答案】C【解析】【详解】由于氢氧化铁的胶粒吸附阳离子而带正电荷，因此在外加电场的作用下，氢氧化铁胶体粒子移向阴极，而氢氧化铁胶体是不带电的。答案选C。15.一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NH4NO3HNO3N2H2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为A. 53 B. 54 C. 11 D. 35【答案】A【解析】试题分析： NH4NO3 中前者N的化合价为-3，后者N为+5，最终氧化和还原产物都是N2为0价，故被氧化与被还原的氮原子数之比为5
