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1、福建省漳州市芗城中学高中化学 氯水的性质教案 苏教版必修1【复习巩固】要求学生复述上节课的主要内容二、写出下列个化学方程式、电解饱和食盐水、实验室制氯气、氯气与氢氧化钠溶液的反应【导入新课】【活动与探究】、氯气溶与水是物理变化还是化学变化？请给出依据。、据你分析，在氯水中，主要含有什么物质？、怎样用实验的方法证明溶液中含有、l、HClO?、怎样证明具有漂白性的是HClO还是HCl？【学生活动】思考，讨论，然后设计实验方案作答。【实验设计】、氯气溶与水是化学变化。因为：根据实验氯气能使湿的有色布条褪色而干的有色布条不褪色说明氯气溶与水是化学变化。、根据氯气溶与水的方程式可以得知：氯水中主要含有：
2、l2、HClO、l、可以用紫色石蕊试纸可以检验（亦可以用其他的方法如碳酸钙等）；检验l用g溶液，生成难溶与水的白色沉淀；检验HClO用湿润的有色布条，HClO能使湿润的有色布条褪色。、可以用对比实验来说明具有漂白性的是HClO。【过度】我们再来看看下面的实验。【投影】【观察与思考】、氯水中滴加石蕊试液颜色怎样变?为什么?、氯水中加入a有无气体放出？能得到什么结论？、氯水中加入品红试液，品红试液的颜色怎样变？、氯水中加入g溶液有无沉淀生成？得出什么结论？【教师活动】老师开始演示实验，同时提醒学生观察反应过程中的颜色变化。引导学生根据实验现象的变化思考是氯水中的什么使它发生变化的。为便于学生观察，
3、做完氯水中滴加石蕊试液的实验后，再做石蕊试液中滴加氯水的实验；在做氯水中加入品红试液实验同时，做对比实验水中加入品红试液，让学生观察的更清晰。【学生活动】观察实验现象，完成下列表格。实验实验现象结论实验溶液先变红，后褪色氯水中有、lO实验有气体放出氯水中有实验品红试液逐渐褪色氯水中有lO，具有漂白性实验有白色沉淀生成氯水中有l【归纳总结】从上面的实验结果可以看出，氯水因溶有氯气而呈黄绿色，溶解在水中的部分氯气能与水发生反应，生成盐酸和次氯酸。用反应方程式来表示：这是个可逆反应。大家看课本页下边。【板书】可逆反应：在相同条件下该反应既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行，这样的反应称为可
4、逆反应。【巩固练习】、和点燃可以生成，在通点情况下又可以生成和，这个是不是可逆反应？、HCl在溶液中电离生成和lO，同时和lO又可以结合生成HCl，和ClO的电离过程是不是可逆的，试试着写出它的电离方程式。【学生活动】学生经过思考作答，并动手写出HCl的电离方程式。并且我们从这里得出氯水的主要成分为：Cl2、 H2O、HClO、H+、Cl-、 ClO-【阅读理解】阅读P42页提示，思考下列问题。、HCl具有那些性质？、为什么家用自来水养鱼时，要将水在太阳下照一段时间？【归纳概括】HClO的性质1、漂白性2、不稳定性3、酸性【阅读理解】阅读P42有关漂白粉的内容，思考下列两个问题工业上怎么用Cl
5、2制取漂白粉，漂白粉在使用时发生了什么变化？根据HClO的性质，你认为漂白粉在保存时应注意什么问题？【归纳概括】漂白粉的制取：2Cl2 + 2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O漂白粉的使用：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO【课堂小结】氯水的成分和性质 氯水的成分 Cl2、 H2O、HClO、H+、Cl-、 ClO-HCl的性质1、漂白性2、不稳定性3、酸性附：板书设计氯水的成分和性质 Cl2 + H2O HCl + HClO氯水的成分 Cl2、 H2O、HClO、H+、Cl-、 ClO-HCl的性质1、漂白性2、不稳定性3、酸性【教学反思】1本节课值得一提的是我在教学可逆反应的概念时，灵活地增加了一个练习，告诉学生HClO不能完全电离，让学生写出它的电离方程式。这样既巩固了可逆反应的概念，又为学习HClO是弱电解质作个铺垫，感觉处理得很好。2新课程教学暴露出来的一个很大问题就是学生听得懂，但不会做作业，这有多方面的原因，一是很多资料超标、超前，二是教学内容多但浮浅，加上练习跟不上，所以学生解题能力不强，可能以后要多加强作业指导。
