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1、福建省厦门市湖滨中学2020学年高一上学期期中考试化学试题1.下列说法不正确的是A. 道尔顿提出原子学说，门捷列夫发现元素周期律B. 化学研究的主要目的就是认识分子C. 研究物质的性质，常常运用观察、实验、 分类、比较等方法D. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器【答案】B【解析】【详解】A.道尔顿提出了近代原子学说，门捷列夫整理了元素周期表，提出了元素周期律，所以A选项是正确的；B.化学的研究目的是帮助人们认识、改造和应用物质，不是认识分子，故B错误；C.观察、实验、分类、比较等是研究物质性质的基本方法，所以C选项是正确的；D.科学的发展非常迅速，化学家可
2、以在微观层面上操纵分子和原子，从而用分子或原子来组装分子材料、分子器件和分子机器，所以D选项是正确的。答案选B。2. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是A. 根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐B. 根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液C. 根据水溶液是否导电，将化合物分为电解质和非电解质D. 根据化合物是否来自于有机体，将化合物分为有机物和无机物【答案】B【解析】试题分析：A选项依据化合物的组成，将化合物分为酸、碱、盐、氧化物。如电离出阳离子全是H+的都是酸。错误。B选项正确。C选项根据在水溶液或熔融的状态下能导电的化合物为电解质，错误。D选项绝大多数含C的化
3、合物为有机物，错误。考点：物质分类的正确方法3.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 通常状况下，NA个Cl2分子的质量是71gB. 通常状况下，NA个C02分子的体积约是22.4LC. 0.1 mol/L的H2S04溶液中H+的个数是0.2NAD. 若lg N2含有m个分子，则NA=m28【答案】A【解析】【详解】A、NA个Cl2分子的物质的量是1mol，质量是71g，A正确；B、通常状况下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，NA个CO2分子的物质的量是1mol，体积大于22.4L，B错误；C、硫酸是二元强酸，溶液体积未知，所以不能计算0.1 mol/L的H2S04溶液中H+的个
4、数，C错误；D、若1g N2含有m个分子，则，解得NA28mmol1，D错误；答案选A。【点睛】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数的关系，尤其要注意气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的使用条件和范围；二是要准确弄清微粒的组成特点，分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。选项C是解答的易错点。4. 下列物质间的转化能一步实现的是A. KNO3KCl B. Na2CO3NaOHC. CuOCu(OH)2 D. BaSO4Ba(OH)2【答案】B【解析】试题分析：B选项：Na2CO3+ Ca（OH）2= Ca
5、 CO3+ NaOH，可以一步实现，正确。考点：物质间的化学反应过程。5.下列变化需要加入还原剂才能实现的是A. Cl-C12 B. HCO3- C032- C. Mn04- Mn2+ D. ZnZn2+【答案】C【解析】【分析】需要加入还原剂才能实现，说明该微粒是氧化剂，得到电子，相关元素的化合价降低，据此解答。【详解】A、Cl-C12中氯元素化合价升高，需要氧化剂，A错误；B、HCO3- C032-中元素化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，B错误；C、Mn04-Mn2+中Mn元素化合价降低，需要还原剂，C正确；D、ZnZn2+中Zn元素化合价升高，需要氧化剂，D错误；答案选C。6.下列
6、溶液中Cl浓度由大到小的顺序是300mL 2mol/L CaCl2溶液 800mL 2.5mol/L NaCl溶液1000mL 5mol/L KClO3溶液 200mL 1mol/L AlCl3溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：中Cl-的浓度为4 mol/L，中Cl-的浓度为2.5 mol/L，中没有Cl-，中Cl-的浓度为3 mol/L。B选项正确。考点：离子浓度的大小比较。7.下列化学反应既不属于氧化还原反应又不属于四种基本反应类型的是A. Cl22KBrBr22KCl B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C. 3O22O3 D. 2CO+O22CO2【答
7、案】C【解析】【分析】凡有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，四种基本反应类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，据此解答。【详解】A、反应Cl22KBrBr22KCl为氧化还原反应且属于置换反应，A不符合；B、反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2不属于氧化还原反应，但属于分解反应，B不符合；C、反应3O22O3既不属于氧化还原反应又不属于四种基本反应，C符合；D、反应2CO+O22CO2属于氧化还原反应，又属于化合反应，D不符合。答案选C。8. 下列有关分散系说法错误的是( )A. 胶体中分散质的微粒直径在10-910-7m之间B. 胶体均一，稳定，静置一段时间后不会产生沉
8、淀C. 蔗糖溶液静置一段时间后，下层会比上层甜D. 可用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体【答案】C【解析】试题分析：A、B、D符合基本定义，正确。C选项蔗糖溶液均一，一样甜，错误。考点：分散系的分类以及胶体的性质。9.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是ABCD强电解质NaClH2SO4Ca(OH)2HNO3弱电解质HFBaSO4HClONa2CO3非电解质Cl2CO2C2H5OHNH3A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【分析】在溶液中全部电离出离子的电解质是强电解质，部分电离出离子，存在电离平衡的电解质是弱电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的
9、化合物是非电解质，据此解答。【详解】A、非电解质的对象是化合物，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；B、BaSO4属于盐，熔融状态下能完全电离出阴阳离子，属于强电解质，B错误；C、Ca(OH)2属于强碱，能完全电离出阴阳离子，属于强电解质，次氯酸是弱酸，属于弱电解质，乙醇不能自身电离出离子，是非电解质，C正确；D、碳酸钠能完全电离出钠离子和碳酸根离子，属于强电解质，D错误。答案选C。【点睛】关于电解质强、弱的判断需要注意：电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与任何外界因素无关。电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强
10、电解质；相反能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。10.下列离子在无色碱性溶液中能大量共存的是A. Al3+，K+，CO32-，SO32- B. Na+，Ba2+，Cl-，NO3-C. Na+，Cl-，Ca2+，MnO4- D. K+，H+，SO42-，Cl-【答案】B【解析】【分析】离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质以及溶液无色显碱性分析解答。【详解】A. 在碱性溶液中Al3+不能大量共存，A错误；B. Na+，Ba2+，Cl-，NO3-在碱性溶液中相互之间不反应，且均是无色的，能大量
11、共存，B正确；C. 在碱性溶液中Ca2+不能大量共存，且MnO4-在溶液中不是无色的，C错误；D. 在碱性溶液中H+不能大量共存，D错误。答案选B。11.下列关于钠的说法中，正确的是A. 实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中B. 钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火C. 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现【答案】C【解析】【详解】A、实验剩余的金属单质和非金属单质应放回原试剂瓶，即剩余的钠应放回原试剂瓶，故A错误；B、钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，使燃烧加剧，故B错误；C、钠的密度比煤油的大，且和煤油不反应，
12、故保存在煤油中可以隔绝空气和水，所以C选项是正确的； D、钠和盐溶液反应时，先和水反应，生成的氢氧化钠再和盐反应，即不能置换出金属铜，故D错误。所以C选项是正确的。12.有关Cl2的性质，下列说法不正确的是A. Cl2有毒但可用于自来水消毒 B. 能与NaOH溶液反应生成两种盐C. 能与Fe反应生成FeCl2 D. 一定条件下与H2反应产生苍白色火焰【答案】C【解析】【详解】A.氯气可用于自来水消毒，残留比较少，不会影响健康，A正确；B.氯气能与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，两种盐为NaCl和NaClO，B正确；C.氯气因为具有强氧化性与Fe反应生成FeCl
13、3，C错误；D.氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，D正确；答案选C。13.下列各组离子反应可用HOHH2O表示的是A. 氢氧化钡和硫酸 B. 氢氧化铁和盐酸C. 醋酸和氢氧化钠 D. 硫酸和氢氧化钠【答案】D【解析】【分析】离子方程式HOHH2O表示强酸（或强酸的酸式盐）和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，据此解答。【详解】A氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，写化学式；A错误；B氢氧化铁和盐酸反应，氢氧化铁难溶，写化学式，B错误；C醋酸和氢氧化钠反应，醋酸是弱酸，写化学式，C错误；D硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，离子方程式为HOHH2O，D正确；答案选D。【点睛】明确离子方程式
14、表示的含义、常见电解质的拆分情况是解答的关键，只有同时满足易溶、易电离的物质才能拆写成离子的形式。注意选项D中的硫酸还可以是硫酸氢钠。14.只用下列试剂中的一种就能鉴别Ba（NO3）2、Na2CO3、KCl三种溶液，该试剂是()A. Ca（NO3）2溶液 B. 稀H2SO4 C. NaOH溶液 D. Na2SO4溶液【答案】B【解析】【详解】A加入Ca（NO3）2溶液不能鉴别Ba（NO3）2、KCl，选项A错误；B加入稀H2SO4，与Ba（NO3）2反应生成白色沉淀，与Na2CO3反应生成气体，与KCl不反应，三者现象各不相同，可鉴别，选项B正确； C加入NaOH溶液与三种物质都不反应，选项C错误；D加入Na2SO4溶液不能鉴别Na2CO3、KCl，选项D错误。答案选B。15.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是A. 加入有色布条，褪色，说明溶液中有Cl2存在B. 溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C. 先加入HCl溶液酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D. 新制氯水放置数天后酸性将减弱【答案】B【解析】【分析】氯水中存在Cl2+H2OH+Cl-+HClO的反应，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒有：三分子：Cl2、HClO、H2O；四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-。因而氯水可
