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1、“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2020学年上学期第一次月考高一化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分） 可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Mn:55 一、 选择题 （每题3分 共48分）1在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为（ ）A、单质 B、分子 C、元素 D、氧化物2.下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是（ ）、ZnH2 、KMnO4MnO2 、CO2CaCO3 、CuCu(OH)23.将下列各组物质按单质、氧化物、
2、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）A、水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B、碘酒、冰、盐酸、火碱、食盐C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾D、铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜4.2001年11月，美军向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一种名为BLU-82的燃料炸弹，这种炸弹爆炸能耗尽山洞中的氧气，使洞中的生物窒息死亡。该炸弹的主装药是环氧乙烷(化学式为C2H4O)。关于环氧乙烷的下列说法正确的是（ ） A、它是氧化物 B、它是含有3种元素的混合物 C、它的摩尔质量是44g D、1 mol环氧乙烷含有2NA个碳原子5.下列化学反应，不属于氧化还原反应的是（ ）A、2Al+Fe2O3 2Fe+
3、Al2O3 B、Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2C、3Fe2O2Fe3O4 D、CaCO3 CaO + CO2 6.下列各组物质中含分子数最多的是（ ）、1mol O2 、3.011023个 H2 O 、4g H2 、含4mol氧原子的H2SO47.等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( ) A、它们的分子个数之比为17：16 B、它们的原子个数之比为17：16 C、它们的氢原子个数之比为17：12 D、它们所含氢的质量比为17：128.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB、25，1.01105Pa，64
4、gSO2中含有的原子数为3NAC、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD、标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA9.人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中正确的是( )A、该分散系能发生丁达尔效应B、该分散系为溶液C、该分散系属于悬浊液 D、该分散系放置一段时间可能很快出现分层现象10.同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成气体Z，且反应前后气体体积不变，
5、则Z的化学式为( ) A、X2Y2 B、X2Y C、XY2 D、XY11. 粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。 加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是（ ）A、 B、 C、 D 12.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）A、 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B、 不溶于水，且比水更易溶解碘C、不溶于水，且必须比水密度大 D、 不溶于水，且必须比水密度小13.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性
6、质如下表。据此，将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是（） 物质分子式熔点/沸点/密度/g.cm-3溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和酒精、丙三醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A、萃取法 B、结晶法C、分液法 D、蒸馏法 14.下列说法正确的是 （ ） A、铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B、NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C、液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质15.在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成
7、的混合溶液中，c(K+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.15mol/L，c(Cl-)=0.2mol/L，则c(NO3-)为 （ ） A、0.05 mol/L B、0.20 mol/L C、0.30 mol/L D、0.40 mol/L16将15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是 ()A、4 B、3 C、2 D、1二、填空题 （共44分)17（10分）现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1，则：(1)该气体的物质的量为 mol.(2)该气
8、体中所含的原子总数为 个(3)该气体在标准状况下的体积为 L.(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为 (5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 molL1.18.（6分）已知CO和CO2的混合气体14.4g在标准状况下所占的体积为8.96L。则该混合气体中，CO的质量为 g，CO2的物质的量为 mol。19（8分）实验室要配制100mL 0.100molL-1的NaCl溶液，试回答下列各题：(1)下列仪器中，不会用到的是 ( )A锥形瓶 B250 mL 容量瓶 C胶头滴管 D100mL容量瓶 E天平(2)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或
9、用品是_。(3)人们常将配制过程简述为以下各步骤：A冷却 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀 G移液其正确的操作顺序应是_ _(填各步骤序号)。 (4)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 ( )A定容时仰视容量瓶刻度线 B定容时俯视容量瓶刻度线 C将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处20.（10分）有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl中的一种或几种，现进行如下实验：将白色固体溶于水中，得到无色
10、透明溶液。取少量上述溶液2份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。第二份滴加NaOH溶液加热，闻到有刺激性气味的气体产生，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据以上实验现象可知，（1）该白色固体中一定含有 ，一定没有 （2）通过上述实验，不能确定的物质是 。请你设计实验验证（要求有操作、现象、结论） 。（3）写出的化学方程式 21（10分）今有甲、乙两种固体和A、B、C、D四种物质的溶液。已知甲、乙中有一种为氧化铜，A、B、C、D分别是盐酸、氯化钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种。这六种物质之间有如下转化关系：乙BA水；AC乙D；甲BA水。写出下列四种物质的化学
11、式：甲 ， 乙 ， A ， D 。用化学方程式表示上述三个变化： 。 。 。三、计算题（共8分，要求写出计算过程）22.实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应来制取氯气。MnO24HCl（浓）MnCl2Cl2H2O 现用200克36.5的浓盐酸（过量）与17.4克二氧化锰反应, 试回答下列问题：（1）理论上可制得标准状况下的氯气多少体积？（2）将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL，则稀释后溶液Cl的物质的量浓度是多少？“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2020学年上学期第一次月考高一化学答题卷（考试时间：90分钟 总分：100分） 一、选择题（每题3分 共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（共44分） 17、（10分）(1) (2) (3) (4) （5） 18、（6分） 19、（8分）(1) (2) (3) (4) 20、（10分）（1）
