《福建省东山县第二中学2020学年高一化学下学期期末考试试题（无答案）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省东山县第二中学2020学年高一化学下学期期末考试试题（无答案）新人教版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一下学期期末考试化学试题 第卷（选择题，共44分）一、选择题（共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列措施不能达到节能减排目的的是()A. 尽可能减少塑料袋 B用家用汽车代替公交车C推广使用节能灯 D利用太阳能，潮汐能发电2下列表示物质结构的化学用语正确的是()A8个中子的碳原子的核素符号：14C BHF的电子式：CCl离子的结构示意图： D. CO2的电子式：3下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化
2、物对应水化物的酸性越强4已知：X、Y、Z均为主族元素，分析下列表格，判断下列说法正确的是()A.X与Y位于同一主族，且X在Y的上一周期BX与Z位于同一主族，且X在Z的上一周期CX与Z位于同一周期，且X的原子序数小于Z的原子序数DX与Z位于同一主族，且X的原子序数小于Z的原子序数5、短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：下列判断正确的是()A原子半径：丙丁戊B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙6下列过程中，共价键被破坏的是()A碘升华 B二氧化氮被木炭吸附C酒精溶于水 DHCl气体溶于水7下列物质中含有相同的化学键类型的是()ANaCl、HCl、H2O、NaO
3、H BCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2 DNa2O2、H2O2、H2O、O38、X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或离子不可能是()A核外电子总数为10的阴离子 B含有共价键的离子化合物C阴阳离子个数之比为1：1的离子化合物 D可形成双核离子或四核分子9、下列叙述正确的是()A乙酸与乙醇互为同系物B非金属元素的原子构成化合物一定只含共价键C.U和U是中子数不同质子数相同的同种核素D短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构10Y元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到M元素的2个
4、原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中，不正确的是()AZ可表示为YM2BY、Z形成的化合物为离子化合物CZ的熔点较低 DY形成2价阳离子11已知反应4CO2NO2N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()Av(CO)1.5 molL1min1Bv(NO2)0.7 molL1min1Cv(N2)0.4molL1min1Dv(CO2)1.1 molL1min112对于N2(g)3H2(g) 2NH3(g)HE(生成物)BZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s) H216 kJmol1，E(反应物)E(生成物)CHI(g)=H2(g)I2(s)H25
5、.6 kJmol1，1mol HI在密闭容器中分解后放出25.6 kJ的能量DH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，含1 mo任意酸和1mol任意碱在溶液中完全反应后均放热57.3 kJ。15、已知断裂1 mol H2和1 mol Cl2中的化学键吸收的能量分别为436 kJ、243 kJ，而由H原子和Cl原子形成1 mol HCl时释放的能量为431 kJ。则下列热化学方程式中正确的是A. H2(g)Cl2(g)=HCl(g)；H183 kJmol1B H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)；H183 kJmol1C HCl(g)=H2(g)Cl2(g)；H91.5
6、kJmol1D H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)；H248 kJmol116下列变化属于物理变化的是() A煤的干馏 B石油裂解C古代植物变成煤 D石油分馏17、氯仿（CHCl3）是甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的产物之一，氯仿可作为局部麻醉剂,常因保持不慎而被空气氧化,产生剧毒气体光气(COCl2). 2CHCl3+O22COCl2+2HCl，为防止事故发生,在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是（ ）A.NaOH(aq) B.AgNO3(aq) C.HCl(aq) D.湿润的无色酚酞试纸 18、下列关于乙醇的说法中，正确的是（ ） A1mol乙醇与足量的钠反应可以生成3mol的
7、氢气 B乙醇与水的混合物可以用分液漏斗分离 C乙醇不易挥发 D乙醇在一定条件下能发生氧化反应19、下列实验能获得成功的是()A用右图所示装置，只用无水乙酸和乙醇共热就能制取乙酸乙酯B将苯逐滴滴入浓溴水中，充分反应后就能制取溴苯C将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原 来的红色D将苯逐滴滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液最终褪成无色。20乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是()A和金属钠作用时，键断裂B燃烧是全部化学键都断裂C在铜催化下和氧气反应时，键和断裂D和乙酸、浓硫酸共热时，键断裂21、苯的结构简式可用或来表示，下列关于苯的叙述中正确的是A苯主要
8、是以石油分馏而获得的一种重要化工原料B苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C苯分子中6个碳碳化学键完全相同D苯可以燃烧，在足量的氧气中燃烧后产生淡蓝色的火焰。22、能用来鉴别四氯化碳、乙醇、苯、己烯四种无色溶液的一种试剂是A金属钠B溴水C氢溴酸D氢氧化钠溶液东山二中2020学年(下)高一化学期末考试题一、选择题（本22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122答案第卷（非选择题，共56分）二、填空题23、（4分）下列各组粒子，属于同种核素的是 （填编号，下同），互为同位素的是 ，互为同素异形体
9、的是 ，互为同分异构体的是 。 16O2和18O3 质子数相同而中子数不同的两种粒子285+15 和 （核内15个中子）CH3CH2OH和CH3OCH3 24、（8分）现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数逐渐增大。它们的性质或原子结构如下表：（1）X、Y、Z的元素名称分别为 、 、 、。（2）B、X、Y的原子半径由大到小的顺序为_(用r表示半径)（3）W元素的核电荷数是B、X的核电荷数的和，则W与Z的氢化物稳定性为_(填化学式)。（4）A、B两元素形成的高中化学常见化合物属于 晶体，该晶体沸点与B的同族A化物沸点相比有些反常的高，原因是 。25、（12分）X、Y、Z、M、G五种元素分
10、属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。X、Z同主族；Y、M同主族，两原子的核外电子数之和为24，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：(1)Y在元素周期表中的位置为_。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(写化学式)，非金属气态氢化物稳定性最弱的是_(写化学式)。(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_(写出其中两种物质的化学式)。(4)常温下，1mol X2M气体在氧气中完全燃烧生成MY2和液态水，并放出a kJ的热量。写出X2M燃烧反应的热化学方程式：_。(5)ZG的电子式为_；Z单质与水反应放出气体的化学方程式为_。26（7分）在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如右图所示：完成下列问题：(1)该反应的化学方程式为_。(2)前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为_。在2 min时，图像发生改变的原因是( )A增大压强 B降低温度 C加入催化剂 D增加A的物质的量(3) 3 min后表示的意义为: _27、（13分）如下图，是常见的电化学装置，据此回答下列问题：（1）甲中Zn为 极，电极反应式为：
