《甘肃省静宁县甘沟中学2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省静宁县甘沟中学2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、甘沟中学2020学年第二学期期中高一年级化学试卷可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Si:28 Ca:40一、 选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共45分）1、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和质子数之差为 （ ） A136B50C86D2222、下列化学用语书写正确的是 （ ） A氯原子的结构示意图： B氯化镁的电子式：CN2的电子式：D氯化氢分子的形成过程：3、 下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是（）A、 食盐溶解 B、干冰升华 C、
2、氯化铵受热 D、电解水B、 4、根据下列实验事实：AB2A2B；C2H2OC(OH)2H2；C2的氧化性比A2弱；由B、D为电极组成的原电池，电极反应为：D22eD和BB22e。推断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是（ ）ACABD BCDAB CACBD DCBAD5、已知：C（金刚石，固）C（石墨，固）+1.9kJ，则下列判断正确的是（） A、金刚石转变为石墨的能量的反应进程的关系可用右图表示 B、等质量的石墨比金刚石能量高 C、石墨比金刚石稳定 D、金刚石转化为石墨没有化学键的断裂与生成6、类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实
3、践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是（ ）A第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3BIVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3C氯最高价氧化物对应的水化物为HClO4 ；则氟最高价氧化物对应的水化物HFO4 DNaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，由所有酸式盐溶于水显酸性7、在一定温度下体积不变的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡，下列描述一定正确的是（ ）C的生成速率与C的分解速率相等 单位时间内生成
4、amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化 反应体系的温度保持不变混合气体的压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A B C D8、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（ ）XYZWQAX、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为12BX和Z元素形成的化合物广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等C氧化物对应的水化物酸性：WQD原子半径大小关系：QWZY9、运用元素周期律分析下面的推断正确的
5、是（ ）A在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂B砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀C硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸 D硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体10、现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 硅晶体熔化需要克服分子间作用力 离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力 根据电离方程式HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键有化学键断裂的变化属于化学变化。上述各种说法正确的是（ ）A都不正确 B C D. 11、下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是（ ）A铜片表面有气泡生成B装置中存在“化学能 电能 光
6、能”的转换C如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变12、 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（）A该电池工作时电能转化为化学能 B该电池中电极a是正极C外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D该电池的总反应：2H2+O2=2H2O测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(molL1)6322c(B)/(molL1)53.533c(C)/(molL1)12.53313、在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是（ ）A. 在
7、t3时刻反应已经停止BA的转化率比B的转化率低Ct1至t2时刻该反应的速率为3mo1L 1s1D该反应的化学方程式为2A(g)B(g)C(g)14、足量Zn粉与50ml、 01mol/L的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ） 加Na2SO4溶液；改用50ml、01mol/L的稀盐酸；改用50ml、005mol/L的硝酸；加适量Na2CO3溶液；冰水浴；A B C D 15、等物质的量的两份稀硫酸a和b中，分别加入过量的锌粉，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（）ABCD题号12345678910111213
8、1415答案二、填空题（共55分）16、（12分）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O。请根据上述情况判断：（1）该蓄电池的负极材料是_，放电时发生_（填“氧化”或“还原”）反应。（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_（填“正”或“负”）极。（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_（用离子方程式表示）。（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若
9、电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为_，正极电极反应为该电池工作时，外电路每流过1103 mol e，消耗标况下氧气_L17、（12分）B、C、D、E均是短周期元素B元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2C和D形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色E元素的气态单质、E的最高价氧化物的水化物均能与D的最高价氧化物的水化物反应（1）上述4种元素按照原子序数由大到小排列为、；（填元素符号）；（2）B、C形成的化合物（比空气重）的结构式为；电子式（3）C、D的单质在加热条件下生成物质X，其中含有化学键的类型为；X的电子式为；（4）Y是C的气态氢化
10、物常温下，将D的单质投入Y中，发生反应的离子方程式为； 该反应（填“能”、“不能”）作为设计原电池的反应原理18（6分）、在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.18molHI，480时反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）H=akJ/mol，体系中n（HI）随时间变化情况如下表：t/min0246810N（HI）/mol0.1800.1640.1520.1440.1400.140反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅（1）02min内H2的平均反应速度为（2）反应到达平衡时间是（3）平衡时c（H2）=（4）下列措施 不能加快化学反应速率的是A升高温度B缩小容器的体积
11、 C减小HI浓度D使用合适的催化剂19、（16分)动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色气体。将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉
12、淀，继而沉淀消失向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究 元素性质递变规律。(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器： ， ， ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式及此实验的结论)实验内容实验现象（填AF） ， ，此实验的结论： ， 。20、（9分）在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）x Q（g）+3R（g），经2min达平衡，
