《甘肃省临泽一中2020学年高一化学下学期期末质量检测试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省临泽一中2020学年高一化学下学期期末质量检测试题（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、临泽一中2020学年度第二学期期末质量检测高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108第卷 （选择题，共50分）一、选择题（本题共25小题。每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1十九大报告指出：建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计，必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是（ ）A煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源，减少对环境的污染B用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中S02气体的含量C
2、使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5D创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式2. 下列说法不正确的是（ ）A. 加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生变性B. 芳香烃主要来自于煤的干馏产品中的煤焦油C. 石油通过分馏获取轻质油的产量较低，为了进一步提高轻质油的产量和质量，可以采用催化裂化D. 乙烯的产量通常用来衡量一个国家石油化工的水平3据报道，2020年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次实验生成了6个新原子，其中5个，1个。下列关于和的说法不正确的是（ ）A是元素X的两种不同核素 B电子数相差1C中子数分别为176和177 D它们互为同位素4下列变化过
3、程不属于化学变化的是（ ）A石油的裂化 B油脂的皂化 C石油的分馏 D煤的干馏5下列属于高分子化合物的是（ ）A油脂 B氨基酸 C淀粉 D葡萄糖6工业上冶炼下列金属，常采用热分解法的是（ ）AAl BFe CNa DAg7下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A铝与稀盐酸的反应 B高温条件下碳粉与二氧化碳的反应C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa（OH）28H20晶体与NH4Cl晶体的反应HCBrHBrHCHBrBrHCBrHBrHCHBrBr8下列说法中正确的一组是（ ）AH2O和D2O 互为同素异形体 B 和 互为同分异构体CH3CHCH2CH3CH3CH3CHCH2CH3CH3C
4、正丁烷和异丁烷是同系物CH3CHCH3CH3CH2CH3CHCH3CH3CH2D 和 是同一种物质9下列每组物质发生状态变化时，克服粒子间的相互作用力属于同种类的是（ ）A食盐和蔗糖熔化 B氢氧化钠和单质硫熔化 C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化10.下列有关化学用语使用正确的是（ ）AF的结构示意图： BCH4分子的球棍模型C乙酸的结构简式：C2H4O2 D-CH3（甲基）的电子式为： 11.下列装置中，能构成原电池的是（ ）12.下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）A元素周期表有七个周期，18个族B常在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近找半导体材料C元素周期表中每一周期（除第
5、一周期）第A、A族元素原子序数相差10D元素周期表第A族元素原子最外层均有1个电子，它们都是活渡金属13下列实验装置图正确的是( )14某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。它的操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3 -5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生其原因是（ ） A. 蔗糖尚未水解 B. 加热时间不够C. 冷却后的溶液中没有加碱，以中和做催化剂的酸 D. 蔗糖水解的产物中没有葡萄糖15为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）序号不纯物除杂试剂除杂方法
6、ACH3CH2OH（H2O）新制生石灰蒸馏BCH4（C2H4）酸性高锰酸钾溶液洗气C乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液分液D溴苯（Br2）四氯化碳萃取16NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 标准状况下，11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5NAB. 28 g乙烯所含共用电子对数目为4NAC. 标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA17一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI的浓度由0.1 mol L1 降到0.07 mol L1时需要15s，则HI的浓度由0.
7、07 mol L1降到0.05 mol L1时，所需时间为()A等于5s B等于10 s C大于10s D小于10 s18一定条件下，容积固定的密闭容中对于可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、 Y、Z的起始浓度分别为 c1、 c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不合理的是()A. c1c213 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为23C. 达到平衡时，容器内的压强不再变化 D. c1的取值范围为0 mol/Lc1Al3+S2-C1- 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性
8、S2-C1-Br-I 氧化性:C12SSeTe 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi金属性：BeMgCa乙烯乙炔甲烷D. 同物质的量物质燃烧耗O2量：环己烷己烷苯21. 已知苯可发生如下转化，下列叙述正确的是（ ）A. 反应常温下不能进行，需要加热B. 反应不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C. 反应为加成反应，产物是一种烃的衍生物D. 反应能发生，证明苯是单双键交替结构22在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC单位时间内生成n molCO2的同时生成2n m
9、olCOCO2、CO的物质的量浓度之比为1:2的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态 C的质量不再改变的状态A. B. C. D.23. 维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，结构如下图所示。人体缺乏维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。下列关于维生素C的叙述正确的是（ ）A. 维生素C化学式为C6H7O6B. 维生素C能与溴水或酸性高锰酸钾发生加成反应而褪色C. 维生素C分子中含有羧基 D. 维生素C可发生酯化反应24CH3CH=CH2与HCl可发生反应和，其能量与反应进程如下图所示：能量反应进程CH3CHClCH3(l)CH3CH2CH2Cl(l)
10、CH3CH=CH2(g)+HCl(g)第步第步 CH3CH=CH2 + HCl CH3CH2CH2Cl CH3CH=CH2 + HCl CH3CHClCH3下列说法错误的是（ ）A. 反应、均为加成反应 B反应的、两步均放出能量CCH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定 DCH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3互为同分异构体25标准状况下两种等物质的量的可燃性气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。则这两种混合气体可能为（ ）A. H2与C4H6B. CO与C2H4
11、C. CO 与C3H6D. H2与C2H4第卷 （非选择题，共50分）二、填空题（本题共 6 题，共 50 分）26（9分）A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，A、E同主族，A的原子核内只有一个质子，B原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物与C的氢化物反应可以生成一种盐；A、E二种元素都能与D元素分别形成原子个数比为1：1或1：2的常见化合物。回答下列问题：（1）写出B元素在周期表中的位置，A2D2的电子式为D、E两元素形成1：1的化合物中所含化学键的类型为（2）A分别与B、C、D形成的10电子分子的稳定性由弱到强的顺序为 （用化学式表
12、示）（3）A和B可形成5核分子丁，已知丁在光照条件能和C12发生反应，标准状况下224L丁与C12完全反应后，测得4种有机产物的物质的量相等，则消耗Cl2mol（4）写出C的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式27 (7分)（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请利用反应“Cu + 2Ag+ 2Ag + Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒），回答下列问题：该电池的负极材料是 ；若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银克。（2）现有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 上有气泡产生；把C、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；把 A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A导线C。根据上述情况，回答下列向题在中，金属片发生氧化反应如果把B、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液，则金属片 上有气泡产生。上述四种金属的活动顺序是。28（9分）铝热反应是铝的一个重要性质。
