《湖南省衡阳县2020学年高一化学上学期期末质量检测试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省衡阳县2020学年高一化学上学期期末质量检测试卷（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省衡阳县2020学年高一化学上学期期末质量检测试卷考生注意：1、本卷时量：90分钟，满分：100分2、答题前，必须在答题卷的密封区内填写校名、班级、姓名和考号3、必须在答题卷上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效。交卷只交答卷可能用到的相对原予质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl 355 Fe56第I卷（48分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共48分）1. 下列物质中，属于纯净物的是( )A氨水 B液氯 C纯盐酸 D漂白粉2下列仪器中不能用于加热的是A试管 B烧杯 C，容量瓶 D坩埚3下列物质中，不属于合金的是A青铜 B不锈钢 C水银 D硬铝4下列关于F
2、e(OH)3胶体的说法中，不正确的是A分散质粒子直径在109107m之间 B是一种纯净物C具有丁达尔效应 D具有净水作用5现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙能互溶，甲、乙某些性质如下：根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是A蒸馏 B萃取 C结晶 D分液6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A56gFe在足量稀硝酸中完全反应转移的电子数为2NAB标准状况下，224LNH3所含的电子数为10NAC5.6gFe在足量氯气中燃烧转移的电子数为2NAD标准状况下，11.2L.H2O中含有分子的数目为0.5NA7如图表示1g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中強（p）与温度（T）的
3、关系，则X气体可能是A. NH3 B. H2 C. CO2 D. NO8某MgCl2済液的密度为118gcm3，其中Mg2+的质量分数为5.1。300mL该溶液中Cl的物质的量约等于A. 0.37 mol B.0.63mol C. 0.74 mol D. 1.5 mol9在无色透明强酸性溶波中，能大量共存的离子组是AK+、MnO4、SO42 BNa+、Cl、CO32CZn2、Al3+、Cl DNa+、Fe2、SO4210二氧化硫体现还原性的反应是A. SO2+2H2 O+Cl2=H2SO4+2HCl B.SO2+2H2S=2H2O+3SC. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D. SO
4、2+Na2 CO3=Na2SO3+CO211现有两瓶无标签的无溶波，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是Ca(OH)2 盐酸CaCl2 NaOH 加热A B C D12下列叙述不正确的是A氢氧化铝可以用于治胃酸过多BFe3O4可用作红色油漆和涂料C金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能置换出金属铜D为使面包松软可口可用碳酸钠做发泡剂13下列物质不能由单质直接化合生成的是A NO2 B Na2O2 CSO2 DFeCl314下列气体不能用浓硫酸干燥的是A H2 BNH3 CSO2 DCl215下列说法正确的是A铵盐不稳定，受热分解都产生氨气B向硅酸钠液中加适
5、量稀盐酸，有透明的凝胶形成C由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐存浓硫酸D浓硝酸不稳定，实验保存在无色试剂瓶中16向MgCl2、Al2(SO4)3的混合済液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如右图所示，则原溶液中SO42与Cl的物质的量之比是A. 1：2 B.1:1 C.2:3 D.3:2第II卷（58分）17（16分）（1）0.5 mol Na2 CO3中含有_个Na+。（2）等质量的HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。（3）标准状况下，将560L氨气溶于水形成1L氨水，其密度是09lg/cm3，则此氨水的物质
6、的量浓度为_mol/L。（4）实验室需要050molL1NaCl溶液480mL。配制溶液时必需的仪器有：托盘天平（精确到01、药匙、烧杯、玻璃棒、_、胶头滴管以及等质量的几片滤纸。配制该溶液徭称取NaCl晶体的质量为_。下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_。A容量瓶洗涤干净后未干燥B定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水C定容时俯视刻度线D烧杯和玻璃棒未洗涤（5），在反应2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O中，被氧化的元素是_，当有8 molHCl被氧化时，被还原的KMnO4为_mol.18（8分）金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。（1）Na的一种化
7、合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为_。（2）检验FeSO4是否变质，可取少量溶液，加入几滴_溶液（填试剂名称）。（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式）（4）许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉Ca2Mg5H2Si8O24）可表示为氧化物形式2CaO5MgO8SiO2H2O，则南阳玉(CaAl2 Si2O8）表示为氧化物形式是_。19（15分）（1）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）（1）若A是一种黄色单质固体，则BC的化学方程式为_。浓的D溶液使纸
8、张变黑体现了它的_性。（2）若C是江棕色气体，则A化学式可能_；写出稀的D溶液与铜反应的离于方程式_。（II）工业上治炼铝的原料是铝土（主要成分是A12O3，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等）。某研究小阻设计的提纯A12O3的方案如下（3）滤液2中含有的溶质有NaOH、_和_（填化学式）。（4）加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2被空气氧化，写出其被氧化的化学方程式_。（5）写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为_。20（13分）实验室用下图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。（1）
9、为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须_。（2）装置B的作用是_，装置C中盛装的液体是_。（3）若为FeO和Fe2O3物质的量之比1：1的固体混合物，反应完全后，U型管的质量增加72g，则混合物中Fe2O3的质量为_。（4）U型管E右边连接干燥管F的目的是_，若无干燥管F测得Fe2O3的质量将_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。2020年下学期期末质量检测高一化学答案15 BCCBA 610 BCDCA 1115 ABABB 16 D17（16分）（每空2分）（1）NA或6. 021023 （2）NH3 （3）2.5 （4）500 mL容量瓶（未写规格扣1分） 14.6 （其他数据不得
10、分） BD （5） 氯（或Cl) 1.618（8分）（每空2分）（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2） 硫氰化钾 （写化学式不给分） （3） Ca(ClO)2（写名称不给分）（4） CaOAl2O32SiO2催化剂19 （15分）（1）2SO2+O2 2SO3 （2分） 脱水 （2分） （2）N2或NH3 （任写一个即可，2分） 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（2分）（3）NaAlO2NaCl（全对给2分，对1个给1分）（4）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（2分）（5）AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO（3分）20(13分)（1）验纯 （2分） （2）除HCl（2分） 浓H2SO4（2分）（3）16 g(3分，无单位扣1分) （4）防止空气中水蒸气进入（2分） 偏大（2分）
