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1、湖南省新化县第一中学2020学年高一化学下学期期中试题 文（无答案）时量：40分钟 总分：100分一、选择题（每小题3分，共78分）18、下列元素中不属于主族元素的是（ ）A、铜 B、钠C、磷D、氯19、下列关于F、CL、Br、I性质的比较，不正确的是（ ）A、它们的原子原子半径随核电荷数的增加而增大B、它们的电子层数随核电荷数的增加而增多C、单质的颜色随核电荷数的增加而加深D、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强20、关于放射性同位素钬Ho的说法中正确的是（ ）A、质量数为67B、中子数为99C、电子数为99D、质量数为9921、某元素的原子核外有三个电子层，最外层有2个电子，该原子核
2、内的质子数为 （ ）A、11B、12C、4D、622、下列短周期元素中，非金属性最强的是（ ）A、O B、P C、F D、H23、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）A、铍（Be）的原子失电子能力比钙弱B、砹（At）的氢化物不稳定C、氢氧化锶Sr（OH）2比氢氧化钙的碱性强D、硒（Se）化氢比硫化氢稳定24、雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法正确的是（ ）A、O2和O3的相互转化是物理变化B、O2和O3互为同位素C、在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D、等物质的量的O2和O3含有相同的质子数25、下列各组元素中，原子半径依次增大的是（
3、）A、Li K RbB、I Br FC、O Na Cl D、Al Si P26、Se是人体必需微量元素，下列关于的说法正确的是（ ）A、互为同位素B、都含有34个中子C、分别含有44和46个质子D、含有不同的电子数27、下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（ ）A、它位于周期表的第四周期、第IA族B、氢氧化铷碱性比NaOH弱C、在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高D、硝酸铷是离子化合物28、下列有关氢化物的叙述中正确的是（ ）A、在卤化氢中HF最稳定B、HCl的沸点比H2O高C、一个D2O分子所含的中子数为8个D、稳定性：H2SHF29、下列实验中，不能观察到明显变化的是（ ）A、向稀NaOH溶液
4、中加入稀盐酸B、把Cl2通入FeCl2溶液中C、把绿豆大钾投入水中D、把溴水滴加到KI淀粉溶液中30、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）A、H2XO3B、H3XO4C、HXO3D H2XO431、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）。A、原子半径大小：NaSOB、金属性强弱：NaMgAlC、碱性强弱KOHNaOHLiOHD、酸性强弱HIO4HBrO4HCIO432、下列说法中，错误的是（ ）A、人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B、我国目前最主要的能源是煤炭C、煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料D、人体运动所消耗的
5、能量与化学反应无关33、下列说法中，错误的是（ ）A、化学反应必然伴随发生能量变化B、能量变化是化学反应的基本特征之一C、化学反应中能量变化的大小与参加的反应物的质量多少无关D、化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的34、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100KPa时，1molC（石墨）转化为金刚石，要吸收1.895KJ的热能。据此，试判断在100KPa压强下，下列结论正确的是（ ） A、金刚石比石墨稳定B、1mol石墨和1mol金刚石完全燃烧时放出的热量是相同的C、1molC（石墨）比1molC（金刚石）的总能量高D、1molC（石墨）比1molC（金刚石）的
6、总能量低35、下列关于原电池的叙述，正确的是（ ）A、原电池的化学反应原理属于复分解反应B、原电池的负极发生还原反应C、原电池是将化学能转化为电能的装置D、原电池工作时，电子总是从正极流出，经导线流向负极36、下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ）ABCD两极材料Fe片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸37、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下： 据此作出判断，下列说法中错误的是（ ）A、H2是负极，发生氧化反应B、供电时的总反应：2H2+O2=2H2OC、产物为无污染的水，
7、属于环境友好电池D、燃料电池的能量转化率可达100%38、“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树林、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖 等粗放用能方式正在被现代科学技术所改变，下列有关生物质能的说法不正确的是（ ）A、利用生物质能就是间接利用太阳能B、生物质能源是解决农村能源的主要途径C、生物质能源是可再生的能源D、生物质能的缺点是严重污染环境39、工业制硫酸中的一步重要反应SO2在400500 0C下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法
8、中错误的是（ ）A、使用催化剂能加快反应速率。B、升高温度能加快该反应的反应速度。C、在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等40、在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）达到平衡状态的是（ ）A、反应体系的总质量不变B、反应体系的总压强不变C、B的浓度不变D、一段时间后C和D的浓度相等41、C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O(1)时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ。相同物质的量的这4种
9、物质燃烧，完全燃烧时放出热量最多的（ ）A、CB、CH4C、COD、C2H5OH42、在盛有稀硫酸的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）A、铜片上有H2放出B、电子从铜片经导线流向锌片C、正极上有O2逸出D、一段时间后，溶液PH降低43、下列反应中，其反应放热的是（ ）A、高温分解石灰石B、中和反应C、木炭与CO2反应D、由氯酸钾制氧气2、 填空题：（每空2分，共22分）44、元素周期表中，第12号元素的元素符号为 ，其与地壳中含量最大的元素形成的化合物的化学式为 ，含有的化学键类型是 该物质与盐酸反应的化学方程式为 45、在反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中，在2L的密闭容器中加入3molNH3和4molO2发生反应，5分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，则此反应用H2O表示的反应速率为 mol.L-1.S-1，此时NH3浓度为_mol.L-1 O2的物质的量为 mol。46、请填写“”原子半径：Na K 非金属性：O S47、碱金属元素随着原子序数的递增，熔沸点依次 ，（填“升高”“降低”）其最高价氧化物对应的水化物的碱性依次 （填“增强”“减弱”）
