《湖南省2020学年高一化学上学期期末试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省2020学年高一化学上学期期末试题（无答案）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省株洲市第二中学2020学年高一化学上学期期末试题（无答案）可能用到的原子量：H1 Na23 O16 Cl35.5 Fe56 Cu64 第卷 选择题(共54分)一选择题（共18小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是AKMnO4氧化剂 BNa遇湿易燃物品C浓硫酸易爆品 DKOH腐蚀品2下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法，其名称从左到右依次是 A蒸发、蒸馏、过滤、萃取B过滤、蒸馏、蒸发、萃取C过滤、蒸发、蒸馏、分液 D萃取、蒸馏、蒸发、过滤3在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。下列物质不属于电解质的是 AFe BNa
2、OH CH2SO4 DNa2SO44下列电离方程式书写不正确的是ACuCl2= Cu2+ +2Cl- BBa(OH)2= Ba2+(OH)2-CAl2(SO4)3= 2A13+3SO42- DHNO3= H+NO3-5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A过氧化钠与水反应，每产生标准状况下1.12 L O2，转移0.1NA个电子B1个氢气分子的实际质量约(1/NA)g C1 mol Na 原子中约含有NA个电子D含NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L6取一小块钠，用滤纸擦去掉煤油，放在坩埚里面加热，下列实验现象的描述正确的是 金属钠先熔化 在空气中燃烧呈苍白色火焰且火
3、花四溅 燃烧后得到白色固体 燃烧时有黄色火焰 燃烧后生成淡黄色固体 A B C D7关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是 A等浓度时水溶液碱性：NaHCO3Na2CO3 B热稳定性：NaHCO3Na2CO3C与盐酸反应的速率(快慢)：NaHCO3Na2CO3 D向饱和 Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出8下列物质不属于空气污染物的是ASO2 BCO2 CNO2 DNO 9下列有关SO2说法错误的是ASO2能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色BSO2能使沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2具有还原性CSO2能使品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性DSO2能使沾有酚酞和NaOH溶
4、液的滤纸褪色，证明了SO2是酸性氧化物10在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是 大气通过闪电固氮 硝酸分解 实验室用氯化铵和消石制取氨气 二氧化氮溶于水中A B C D11已知某溶液中存在较多的，该溶液中还可能大量存在的离子组是A BCMg2+、Cl、Fe2+ DK+、SiO、Cl12将过量过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是A只有气泡产生 B生成灰绿色沉淀C生成白色沉淀 D生成红褐色沉淀并有气泡产生13下列反应的离子方程式正确的是ANaHCO3溶液与盐酸：CO32 + 2 H+ = H2O + CO2B硝酸银溶液与铜：Cu
5、+ Ag+ = Cu2+ + AgC向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2+4H+NO3=Fe3+NO+2H2OD用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO + H2O + CO214下列实验现象和结论相符的是操作及现象结论A溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO32-B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有ClC用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴适量氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+15将3.2g铜与过量浓硫酸共热反应，下列叙述中错误的是A铜片溶
6、解，生成物冷却后加水稀释溶液成蓝色 B生成的气体体积为1.12LC参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2:1D该实验中可用NaOH溶液处理尾气16下列除杂的方法错误的是A除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉，收集气体B除去SO2中的少量HCl：通入饱和NaHSO3溶液，干燥后收集气体C除去Fe2O3固体中少量Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥D除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤17下列化学实验事实及其结论都正确的是选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面
7、氧化铝熔点高于铝CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性18把含有氧化铁的铁丝投入足量的稀硫酸中，直到固体全部溶解。经分析，溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应产生的H2的物质的量之比为4:1。则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为 A1:2 B2:5 C3:2 D4:1第卷 非选择题(共46分)19（4分）木炭与浓硫酸反应可表示为：C +2H2SO4(浓) = CO2+2SO2+2H2O。（1）该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的是 。（2）木炭作 （填“氧化剂”或“还原剂”），硫酸 （填“被氧化”或“被还原”）。（
8、3）若消耗了1 mol H2SO4，则生成 mol SO2。20（12分）氨具有广泛的用途。 （1）工业上合成氨反应的化学方程式是 。（2）实验室常用如下图所示装置制取并收集氨气。 实验室制取氨气反应的化学方程式是 。 图中方框内收集氨气的装置可选用 （填字母序号）。 尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是 。（3）工业上用NH3制取NO反应的化学方程式是 。21（8分）为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分，某小组取甲、乙两种饮料瓶，将其剪碎作为样品，分别按下述步骤进行实验：I取少量样品于试管中，加入盐酸，充分反应后过滤。II取少量滤液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液。步骤II的实验现象如下
9、：样品甲生成白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀消失样品乙生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（1）样品甲中金属的主要成分是 ，生成白色沉淀反应的离子方程式是 。（2）样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是 ，白色沉淀变为红褐色反应的化学方程式是 。22（16分）某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。（1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，反应中的氧化剂是 ，装置C中生成SO2，反应的化学方程式是 。（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是 。（3）打开A、C中分
10、液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，继续如下实验。 甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了 （填离子符号）。 乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学认为Cl2中混有的杂质是 ，洗气瓶中盛有试剂的名称是 。 丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是 （填
11、选项序号）。 aBaCl2溶液 bBa (OH)2溶液 cBa (NO3)2溶液 d品红溶液SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是 。23. (8分).在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气，其主要反应为： 2NO2 +2 NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O(1).NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX ，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为 （填编号）。a1.1 b1.2 c1.5 d1.8若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2。(2).请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式。 。(3).现有标准状况下a升NO2（其中N2O4体积分数为20%）和b升NO的混合气恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为： ； (4).若在标准状况下，2.016 L氮氧化物的混合气和0.896LO2与1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反应生成NaNO3，则混和气体中N2O4与NO2的体积比为 。
