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1、湖南省新化县第一中学2020学年高一化学下学期期中试题 理（无答案）时 量：90分钟 总 分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Li：7O：16 Na：23 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是（ ） A的化学性质与相同 B的原子序数为53 C的原子核外电子数为78 D的原子核内中子数多于质子数2、下列各项中表达正确的是（ ）ANH4Br的电子式： BS2-的结构示意图：C氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：D N
2、2的结构式：NN3、下列物质中，具有非极性键的离子化合物是（ ）A.H2O2 B.MgF2 C.NaOH D.Na2O24、X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）AHX BH2X CXH4 D XH35、如图中的小球代表碳原子，棍代表碳碳单键，每个碳原子的剩余价键全部跟氢原子结合，则两分子的关系为（） A同系物 B同分异构体 C同位素 D同素异形体6、下列有关电池的叙述正确的是（）A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B最早使用的充电电池是锌锰电池C锂离子电池是新一代可充电的绿色电池D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅7、短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY
3、2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是（ ）A半径：Y2-Z-X+W3+ B还原性：Y2-Z-C氧化性：W3+ X+ D质子数：cdba8、某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是 ()A用锌片、铜片作电极插入苹果中 B用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中 C用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中D用铜片、铁片作电极插入酒精中9、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A原子半径：ZYX B气态氢化物的稳定性： W RCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高氧化物对应的水化物能相互反应
4、10、已知反应： A（g） + 3B（g） = 2C（g） + 2D（g）在四种不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）A. v(A)=1.2mol/(Lmin ) B. v(B)=0.6mol/(Ls) C .v(C)=1.8mol/(Lmin) D. v(D)=0.45mol/(Ls)11、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（ ）AQ1Q2 B石墨不如金刚石稳定C石墨具有的能量比金刚石低D等质量的金刚石和石墨完全燃烧生成的二氧化碳一样多12、X、Y、Z三种短周期元
5、素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X 2分子，下列说法不正确的是（ ）A化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构BX、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D一定条件下，X2与Al反应得到AlX13、对于反应COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)。采取下列措施能加快反应速率的是（ ）升温 恒容下通入Ne 恒容下通入COCl2 恒压下通入Ne 减压 加催化剂A. B. C. D.14、某种烷烃11g完全燃烧时，需要28L氧气（标准状况下），该烷烃是（）AC5Hl2 BC4H10 CC3H8 DC2H615、在密闭容器中进行反应：X2(g)
6、3Y2(g) 2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ()。Ac(Z)0.5 molL1 Bc(Y2)0.5 molL1Cc(X2)0.2 molL1 Dc(Y2)0.6 molL116、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，已知反应生成的四种有机取代产物物质的量相等。则同温、同压下，参加反应的CH4与Cl2的体积比是（ ） A.1：3 B.2：3 C.1:4 D.2:5二、填空与推断题（共5个小题，每空2分，共52分）17、（10分）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应
7、中的能量变化。请回答下列问题：（1）实验中发现，反应后中的温度升高；中的温度降低由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是 热反应反应过程 （填“”或“”）的能量变化可用图2表示。（2）一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1；生成液态水放出的热量为Q2。那么Q1 Q2（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）已知：4HCl+O22Cl2+2H2O，该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量则断开1mol HO键与断开1mol HCl键所需能量相差约为_kJ 18、（10分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种
8、元素,填写下列空白： 主族周期AAAAAAA0族234 （1）这9种元素中的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_。 （2）写出的氢化物的结构式 。写出的最高价氧化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。（3）三种元素的简单离子半径大小_。（用离子符号表示）（4）写出是的原子序数3倍的元素在周期表中的位置_。19、（10分）（1）现有如下两个反应：A、NaOH+HCl=NaCl+H2OB、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2以上两个反应能设计成原电池的是 ，正极的电极反应式为：_。（2）分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙
9、中G为电流计请回答下列问题： 以下叙述中，正确的是 （填字母序号） A甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C两烧杯中溶液的pH均增大 D产生气泡的速率甲中比乙中慢 E乙的外电路中电流方向ZnCu 变化过程中能量转化的形式主要是：甲为 ；乙为 20、(12分）下表是元素周期表(短周期)的一部分。A元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，且处于元素周期表中主族的正中间。（1）B元素的单质的电子式为_；（2）表列C、D两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中将这两种元素的单质粉末
10、分别和同浓度的盐酸反应将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 （3）核电荷数比B元素多1的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：质子数161616电子数161718化学式21、(10分）（1）一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如左下图所示，则该反应的化学方程式是 （2）698K时，向某V L的密闭容器中充入2mol H2（g）和2mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g），测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如右上图所示请回答下列问题：容器的体积V= L反应达到最大限度的时间是 s，该时间内平均反应速率v（HI）= molL1s1判断该反应达到平衡的依据是 （填字母序号） Av正（I2）=2v逆（HI） BH2、I2、HI的浓度都不变 C容器内气体的压强保持不变 D容器内气体的密度保持不变
