《湖北省黄石市2020学年高一化学上学期期中考试试题（无答案）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省黄石市2020学年高一化学上学期期中考试试题（无答案）新人教版（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020学年高一上学期期中考试化学试题第卷（共48分）一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意，1至12题每小题2分，13至20题每小题3分。）1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的2下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A.和 B.和 C.和 D.和3下列物质的分离方法不正确的是A、用淘洗的方法从沙里淘金B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用过滤的方法除去食盐中的泥沙D、用酒精萃取碘水中的碘5. 在下列化合物中，只有在水溶液状态下才能导电的电解质是 A氯化钠 B酒精 C二氧化碳 D硫酸6. 下列说法正确的是（
2、）A.H2的摩尔质量是2g B. 氧气的摩尔质量是32g/molC.1mol氧的质量是16g D.2g H2含1molH7. 下列物质的分类不正确的是 A. 水、过氧化氢和干冰都属于氧化物 B. H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸 C. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D. NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐 8. 下列说法不正确的是 A. 浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸 B. 胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D. 将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体9. 下列离子方程式书写正确的
3、是 A. 向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液 H+SO42-Ba2+OH-=H2OBaSO4 B. 向澄清石灰水中加入硝酸溶液 H+OH-=H2O C. 向氧化镁中加入硫酸溶液Mg2+SO42-=MgSO4 D. 向硝酸银溶液中加入锌粉 ZnAg+=Zn2+Ag10. 下列说法正确的是 A. 电解质在熔融状态下都能导电 B. 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离 C. 在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸 D.存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因11. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A物质的量浓度为0.5 mol/L的CuCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NAB在常温常压下，2
4、0g氖气所含的原子数为2 NAC1 molNa2SO4中含有Na+数为2NAD标准状况下，22.4 L 水所含有的分子数为NA12. 下列说法正确的是 A. 分子数不同的CO与N2的体积一定不等 B. 体积相同的CO与N2的质量一定相等 C. 质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同 D. 质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等13、不能用离子方程式：CO32- +2H+=CO2+H2O来表示的反应是 ACaCO3+HCl BK2CO3+H2SO4CNa2CO3+HNO3 DNa2CO3+NaHSO414448 mL 某气体在标准状况下的质量为1.28 g，该气体的摩尔质
5、量约为A、46 gB、44C、64 g/molD、32 g/mol15已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1 mol Cl和0.2 mol SO42,则此溶液中H的物质的量浓度是A、1 mol/LB、0.5 mol/LC、0.6 mol/LD、0.1 mol/L16为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：过滤；加过量的NaOH溶液；加适量的盐酸；加过量的Na2CO3溶液；加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是A. B. C. D.17.同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是A.CH4 B.O2 C.CO2 D. SO218
6、在强碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 AK+、Na+、CO32-、NO3- B. Na+、NH4+、NO3-、Cl- CK+、Ba2+、HCO3-、Cl- D. Na+、K+、SO42-、MnO4-19将质量分数为a，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a，此时该H2SO4的物质的量浓度为c2 molL1，则c1和c2的数值关系是Ac2c1 Bc22c1 Cc2c1 D无法确定20在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20 g。此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为 A、3 4 B、4 3 C、2 1 D、
7、1 2第卷（非选择题，共52分）二、填空题 21.（共12分）（1）下列物质中：NaCl溶液 氢氧化钠 二氧化碳 氯化氢 水 酒精，属于电解质的是_；非电解质的是_；弱电解质的是_。（请用序号填空）（2）写出下列物质间反应的高考学习网离子反应方程式：（1）硫酸氢钠和氢氧化钠溶液 ；（2）硝酸银溶液与氯化钾溶液 ;（3）醋酸（CH3COOH）和氨水 。22. （共8分）（1）等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是 .（2）等质量的CH4和NH3相比较， 它们的分子个数比
8、为 它们的氢原子个数比为 （3）V mL Al2(SO4)3溶液中，含有Al3+ag 取V/2 mL 溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为 。（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填仪器序号）（3）分离碘水中的碘应先选择装置 （填I、II、III） 进行操作A，再选装置 （填I、II、III），进行 操作（操作名称）。进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的： (填序号)。常温下为液态 I2在其中溶解程度大 与水互溶程度小 密度要比水大请回答下列问题：反应开始后，若E中出现红色，F中有白色沉淀生成，则C中的物质可能是 。装
9、置D中的离子方程式 ,该反应的类型是 , 装置F中的离子方程式 。 25（共10分）某实验需要100 mL、0.1 mol/L的K2CO3溶液，现通过如下操作配制： 把称量好的固体K2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用 （填仪器名称） 搅拌; 把所得溶液冷却到室温后，小心转入 （填仪器名称）;继续加蒸馏水至液面至刻度线12cm处，改用（填具体操作方法） ; 用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯23次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀 ;将容量瓶塞紧，充分振荡摇匀。（1）操作步骤正确的顺序是 （填序号）。（2）若没有操作，则所配溶液的浓度会 （填“偏高”或“偏低”）。（3
10、）若取出20 mL配好的K2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c(K+) =0.01 mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为 mL（4）在配制100 mL、0.1 mol/L K2CO3的溶液时，下列操作中的 会导致结果偏低（请用序号填写）用托盘天平称量时砝码放在左盘 将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外定容时俯视刻度线 定容时仰视刻度线 干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液三计算题（6分,要求有计算过程）26. 在200mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入5.13g Ba(OH)2粉末，充分反应后过滤，得沉淀2.33g；又测知反应后的溶液中OH的物质的量浓度为0.1molL1。试求混合酸溶液中Cl和SO42的物质的量浓度。（假设反应前后溶液的总体积不变）
