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1、湖北省黄冈中学2020年秋高一化学第二章单元测试题本试卷分第卷和第卷共100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na: 23 S:32 C1：35.5 K: 39 Ca:40第卷（选择题，共49分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意） 1下列俗称表示同一物质的是（ ）A苏打、小苏打B纯碱、烧碱C纯碱、小苏打D苛性纳、烧碱2下列物质中，既能与盐酸反应，又可与氢氧化钠反应的是（ ）ANaHSO4 BNaHCO3 CNa2CO3 DNH4NO33某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）A该物质一定是钠的化合物
2、B该物质一定含钠元素C该物质一定是金属钠D该物质中一定含钠离子4碱金属元素在原子结构上的共同点是（ ）A最外层电子数相同B次外层电子数相同C核内质子数相同D核外电子数相同5为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后及时补充的离子是（ ）AMg2+ BCa2+CNa+ DFe3+二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意）6关于锂的结构和性质的判断，错误的是（ ）与水反应比钠剧烈它的原子半径比钠小它的氧化物暴露于空气中易吸收二氧化碳它的阳离子的最外层电子数和钠的相同它是还原剂AB和C和D和7下列性质中按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序依次减强(或减小)的是（ ）
3、A电子层数B单质的还原性C金属性D熔点和沸点810g只含一种杂质的KHCO3，与足量稀盐酸反应后，得CO2 43g，则该杂质不可能是（ ）ANa2CO3BNaHCO3CCaCO3DKCl9下列实验操作正确的是（ ）A可用加热的方法，提纯含少量碳酸氢钠的碳酸钠固体B将氢氧化钠固体放在滤纸上称量C钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察D金属钠着火时，可用泡沫灭火器扑灭10工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、焙烧而得到纯碱)，但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中（ ）AKHCO3溶解度较大BKHCO3溶解度较小CK2CO3溶解度较大DK2CO3溶解度较
4、小11下列关于铯的描述中，正确的是（ ）ACsOH是一种可溶于水的强碱性物质BCs在空气中燃烧生成一种氧化物Cs2OCCs与水反应，能发生爆炸，并放出O2 D加热Cs2CO3可生成氧化铯和二氧化碳12下列碱金属元素的阳离子中氧化性最强的是（ ）AKBNaCRbDCs13已知钡的活性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是（ ）A钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子三、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）14在过氧化钾与水的反应中，其还原产物和氧化产物质量比为（
5、）A74B47C72D2715泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液，其原因是：质量相同的两钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多；产生同质量的CO2，消耗NaHCO3的质量比Na2CO3少；NaHCO3与酸的反应比Na2CO3快得多；NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存（ ）A只有B只有CD16在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入2.3g Na、6.2g Na2O、7.8g Na2O2、4.0g NaOH，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁里溶液的溶质质量分数大小的顺序是（ ）A甲乙丙丁B丁甲
6、乙丙C甲丁乙丙D丁甲乙丙17a、b、c、d表示4种无色溶液NaHCO3、KNO3、NaHSO4、NaOH，已知a、c可反应，a、d可反应，则（ ）Aa一定是NaOHBc不可能是NaHCO3Cb一定是KNO3Dd只能是NaHSO418在由NaOH、Na2O2组成的混合物中钠元素的质量分数为58，则混合物中氢元素的质量分数是A62B55C40D2第卷（非选择题，共51分）四、（本题包括2小题共18分）19为了测定某种碱金属的相对原子质量而设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为ag，将总质量bg的某碱金属(不足量)放入水中，立即塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为cg，则：（1）列出计
7、算该碱金属的相对原子质量的数学表达式_。（2）无水氯化钙的作用是_。（3）如果不用CaCl2，求出的相对原子质量比实际相对原子质量_(答“偏大”、“偏小”或“无法判断”) ,简要说明理由。_20A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D。（1）写出各物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。（2）写出AC的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。（3）写出CD的离子方程式：_。五、（本题包括2小题共17分）2
8、1把一小块金属钠暴露在空气中，观察到以下现象：（1）金属钠表面变暗；（2）表面逐渐变潮湿（3）久置变成白色晶体（2）再久置白色晶体变成白色粉末。写出以上发生的各种现象的有关化学方程式。（1）_（2）_（3）_（4）_22（1）金属钠是一种很强的还原剂，可以将一些稀有金属从它们的卤化物中还原出来。写出钠在高温下与TiCl4反应的化学方程式_。（2）碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中H具有较强的还原性。常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为_。NaH能与水剧烈反应生对应的碱和氢气，反应的化学方程式为_，并在化学方程式中标明电子的转移方向和数目，该反应中氧
9、化产物和还原产物的质量比为_。六、（本题包括2小题共16分）23将70克过氧化钠和氧化钠的混和物跟98克水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为50%.试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克。 24加热Na2CO3和NaHCO3的混和物10g至质量不再变化时，冷却后称量，固体质量变为6.9g，计算原混合物中，Na2CO3的质量分数是多少？ 24(7,9,10班学生做)在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量参考答案号12
10、3456789答案DBBACBDDBCAC题号101112131415161718答案AABBCCBCD19（1）；（2）吸收混在氢气中的水蒸气，防止水损失；（3）偏小，氢气带走水使C值减小，进而引起 偏小。失去2e得到2e20（1）A：Na B：Na2O2 C：NaOH D：Na2CO3 E：NaHCO3；（2）2Na2H2O2NaOHH2。（3）CO22OHCO32H2O。（4）2NaHCO32Na2O22Na2CO32NaOHO2 21略22一，4NaTiCl44NaClTi失e 二，（1）2NaHTiCl4 2NaCl2HClTi（2）NaHH2ONaOHH2；11得e。23解：设混合物中Na2O2质量为x克，Na2O质量为(70x)克解得：x=39Na2O2质量为39克70x=31Na2O2质量为31克24解：设NaHCO3的质量为x 3NaHCO3Na2CO3CO2H2O 168 106 62 x 106.9=3.1g解得：x=8.4g 则Na2CO3的质量分数：24O2和H2的质量分别为24g ,2g 或16g,10g
