《湖北省浠水县竹瓦高中2020学年高一化学上学期期中考试（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省浠水县竹瓦高中2020学年高一化学上学期期中考试（无答案）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、竹瓦高中高一化学期中测试卷可用到的相对原子质量：Na 23 Cl 35.5 N 14 O 16 Mg 24 K 39 Cu 64总分：100分 考试时间：90分钟一、单选题（每题3分，共54分）1下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（ ）。A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查 D滴管不能交叉使用2实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）。A950 mL，111.2 g B500 mL，117 gC1000 mL，117 g D任意规格，11
2、1.2 g3下列实验操作不正确的是( )A冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出B用50 mL的量筒量取5.2 mL盐酸C称量NaOH固体时，将NaOH固体放在托盘天平的左盘的纸上D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出4过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作顺序是( )A B C D 5下列有关物质的量及其单位的说法正确的是（ ）A.物质的量就是指物质的多少B
3、.物质的量和摩尔是两个不同的物理量C摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012 kg12C所含有的碳原子数目为1 mol6设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为1NAB常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NAC常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA 7 1克氯气含有n个氯原子，则阿佛加德罗常数可表示为 （ ）A35.5n B (1/71)n C71n D(1/35.5)n8在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( ) AK+ 、MnO4、N
4、a+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、HCO3-、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO42 9下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A氧化铝溶液与盐酸反应：Al2O3+6H+=Al3+3H2O B稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4 D碳酸氢钠与盐酸反应： CO32+2H+=H2O+CO2 10. 7.2 g XO中含有0.1 mol 氧原子,则X的相对原子质量为 ( )。A21.6 B28 C14 D56 11. 胶体区别于其它分散系的本质特征是（）。A胶体粒子带电荷 B 胶体
5、是一种较稳定的分散系C胶体粒子直径在1100nm之间D光束通过胶体时有丁达尔效应 12.下列物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）ANaCl晶体、BaSO4 BNaHCO3、蔗糖 C铜、二氧化硫 D盐酸、 酒精13瓦斯是矿井常见易爆炸的气体，其中的甲烷和氧气的体积比为1:2时爆炸最为猛烈，此时甲烷与氧气的质量比为（ ） A1:4 B1:2 C1:1 D2:1 14下列变化过程中，需加入氧化剂的是（ ）A. CuOCuSO4 B. KClO3O2 C. CO2CO D. H2SSO2 15下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 molL-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的
6、是（ ）.A. 150 mL 1 molL-1 NaCl溶液 B. 75 mL 1.5 molL-1 FeCl3溶液C. 150 mL 3 molL-1 KCl溶液 D. 50 mL 3 molL-1 MgCl2溶液16. 下列说法正确的是 （ ） A标准状况下，1mol水的体积是22.4LB0.3molN2,0.7molO2在标准状况下的总体积约为22.4L C1mol任何气体，体积均为22.4LD0.1molN2在25和101KPa时，体积约为22.4L17根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ） I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2F
7、eCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 A.I-Fe2+Cl-SO2 B.ClFe2+SO2I-C.Fe2+I-Cl-SO2 D.SO2I-Fe2+Cl-18VL硫酸铁溶液中含有mg Fe3+离子，则溶液中SO42-离子的物质的量浓度是（ ）。A. B. C. D. 二、填空题（共38分）19.（4分）等质量的O2和O3，他们的物质的量之比为 ，所含有原子数之比为 ，相同状况下的体积之比和密度之比分别为 ， 。20.（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、过滤法 B、分液法 C、渗析法 D、蒸馏法 E、 结晶法（1）分离水和苯的混合物；（2） 从
8、含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾；（3）分离饱和食盐水和沙子的混合物； （4）分离四氯化碳（沸点为76.75 ）和甲苯（沸点为110.6 ），已知四氯化碳和甲苯互溶。 (5) 分离淀粉和食盐的混合溶液 。 21.（6分）请你阅读下面科普信息，回答问题：服用维生素C，可使食物中的Fe3变成Fe2，有利于人体吸收铁。这则科普信息可得知Fe3具有 性，维生素C可作 剂。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_。生活中胃酸过多的人常服用胃舒平（主要成分为氢氧化铝），发生的离子方程式为 。22. （8分
9、）实验室配制1000mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题 （1） 应用托盘天平称取碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）_ g （2） 若在称量样品时,药品放在天平右盘上,磕码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是_g(1g以下用游码) （3）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 。A、干燥的B、瓶塞不漏水C、用欲配制的溶液润洗过D、以上三项都要求（4）若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变? A.加水时越过刻度线_ B.忘记将洗涤液加入容量瓶_ C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_ D.定容时俯视刻度线_23（6分）选择一种（适量）试剂，除去下
10、列括号中的杂质，在横线上写出有关离子方程式：（1）CuSO4溶液（MgSO4） ；（2）NaOH溶液（Na2CO3） ；（3）H2气体（CO2） 。24.(3分)在Mg、Fe2、Fe3、O2、HCl、S2 、H+ 几种微粒中， 只有氧化性的是_ _，只有还原性的是_ _，既有氧化性又有还原性的是_ _。 25（6分） 在3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中，在上述反应中用双线桥法标出电子转移的数目。_ 是氧化剂，_ 是还原剂。被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比为_ _。若有19.2g Cu被氧化则被还原的HNO3的质量为 。 三、计算题26.（8分）将4 mol/L的Na2CO3溶液250 mL稀释到1000 mL，（1）求稀释后溶液中溶质Na2CO3的质量。（2）求稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度。（3）将稀释后的1000mL溶液取出400 mL后，求余下溶液中Na+的物质的量浓度。
