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1、湖北省安陆市第一中学2020学年高一化学3月月考试题试卷总分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量： H=1 C=12 O=16 S=32 Na=23 K=39 第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 （ ） A“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应D“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴
2、定利用了焰色反应2.元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的作用，下列说法错误的是( ）A 作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处B 农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C 构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D 在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素3.下列粒子中，粒子的氧化性依次增强，且粒子的半径依次减小的是()A O、Cl、S、P B K、Mg2、Al3、HC I、Br、Cl、Fe3 D Al3、Mg2、Ca2、Ba24某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是 （ ） A、Al3+、Cl- BNa+、K+、C
3、、K+、Na+ DMg2+、Na+、5.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A. 足量的CO2与39gNa2O2发生反应，转移的电子数为NAB. 14g C2H4和C3H6的混合气体含有的原子总数为3NAC. 常温常压下，38 g 18OH-中含质子数20NAD. 18g的D2O与NA个CH4具有相同的电子数6运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()A锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂DHBrO4的酸性比HIO4的酸性强7某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时
4、，所形成的化学键()A一定是离子键 B一定是共价键C可能是离子键也可能是共价键 D以上说法都不正确8下列离子反应方程式书写错误的是 （ ） MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HClMn2+2Cl-+Cl2+2H2OCl2通入水中:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-Na与水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H2FeO与足量稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2+H2OA. BC D9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如右图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中，正确的是() A X只有一种氧化物 B气态氢化物的稳定性ZWC原子半径由大到小的排列顺序Z
5、YXD元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素10下列关于离子检验正确的是 （ ） A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-B向某溶液中滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明该溶液中无NH4+C向某溶液中滴加硫酸，有刺激性气味气体产生，说明该溶液中有SO32-D向某无色溶液中加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，说明该溶液中一定存在I-11.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A. B. C. D. 12.实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是A. 装置常用于分离互不相溶的液体混合物
6、B. 装置可用于吸收或HCl气体，并防止倒吸C. 装置可用于收集、等气体D. 装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢13.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是() AZ、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电BX、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低CZ的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中D由X与M两种元素组成的化合物能与水反应14W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元
7、素中最强。下列说法不正确的() A对应简单离子半径：XWBY的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应C化合物XZW既含离子键也含共价键 D对应简单气态氢化物的稳定性：YZ15X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是()AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4B原子半径由小到大的顺序为WXZCX与W可以形成W2X、W2X2两种物质DY、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定16将Cl2通入100mL 0.5mol/L氢氧化钾溶
8、液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1：2，则通入Cl2在标况下的体积为（ ） A0.56L B1.12L C1.68L D2.24L第II卷（非选择题 共52分）二、非选择题17(10分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)写出下列元素的名称：A_，B_，C_，D_。(2)D元素位于周期表中第
9、_周期第_族。(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式：_。(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程：_。18(8分)下列粒子(分子或离子)均含有18个电子：粒子AB2CDEF组成特点单核离子化合物，双核分子单质，双核分子化合物，三核分子化合物，四核分子请回答下列问题：(1)A的元素符号是_，B2的结构示意图是_。(2)D与水反应的化学方程式为_。(3)E的电子式是_；F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是_。19(10分)下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题： 主族周期AAAAAAA一二三(1)和气态氢化物稳定性由大到小的顺序：_(填化学式)。(2)的简单离子，半径最大的是_，半
10、径最小的是_(填离子符号)。(3)的气态氢化物与的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是_(填化学式)，它属于_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(4)三种元素的原子能形成原子数目比为111的共价化合物，它的电子式为_。(5)欲比较和两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是_(填字母)。A比较这两种元素单质的沸点B比较这两种元素单质与氢气化合的难易C比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性D比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性20(10分)X、Y、Z、W代表四种短周期元素，有关它们的部分结构信息及性质信息如表所示。元素部分结构信息部分性质信息XX的单质由双原子分子构成，分子中有
11、14个电子X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y能形成多种气态氢化物ZZ原子的最外层电子数大于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6WW原子的最外层电子数等于(2n3)(n为原子核外电子层数)化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn请按要求回答下列问题：(1)Z在元素周期表中的位置是_。(2)X、Y、W按原子半径由大到小的排列顺序是_(用元素符号表示)。(3)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)。(4)实验室用X的气态氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是_(用离子方程式表示)。(5)写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式：_。21（14分）某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究:（已知FeCl3易升华） （1）装置的连接顺序为a_bcf（2）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是_。（3）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验: 试剂X中溶质的化学
