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1、福建省泉州市永春华侨中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）考试范围：专题一及氯气的制取；考试时间：100分钟；注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32第I卷（选择题）一、选择题：(23个小题，每小题2分，共46分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。1.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的“碘、铁、钙、硒、氟”指的是（ ）A. 元素B. 单质C. 分子
2、D. 氧化物【答案】A【解析】【详解】物质是由元素组成的，“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这里的碘、铁、钙、硒、氟指的是物质中所含有的元素，观察选项，故选A。2.下列关于胶体的叙述中，正确的是（ ）A. 氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒B. 胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸C. BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”D. “江河入海口三角洲的形成”，在“伤口上撒盐” 通常与胶体的聚沉有关【答案】D【解析】【详解】A.氢氧化铝胶体具有吸附作用，能够吸附自来水中悬浮的杂质形成较大颗粒而沉降，达到净化水的目的，但不能杀菌消毒，选项A错误；B. 胶体粒子
3、的大小在1-100nm之间，可以透过滤纸但不能透过半透膜，选项B错误；C. BaCO3能与胃酸反应: BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，使胃液中含有重金属离子Ba2+，而Ba2+能使蛋白质变性而致人中毒，选项C错误；D.“江河入海口三角洲的形成”属于胶体的聚沉。血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液或加热或遇到电性相反的电解质的时候都会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结,从而阻止进一步出血,以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，选项D正确；答案选D。3.下列组合属于同位素的是 ( )A. 金刚石和石墨B. 16O和18OC. H216O和 H218OD. 16O
4、2和18O2【答案】B【解析】【分析】具有相同质子数不同中子数的原子互为同位素；由同种元素组成的不同单质互为同素异形体；以此来解答。【详解】A金刚石和石墨为同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，选项A错误；B16O和18O为相同质子数不同中子数的原子，互为同位素，选项B正确； CH216O和 H218O化合物，不是原子，不互为同位素，选项C错误；D16O2和18O2为同种元素组成的相同单质，为同一种物质，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查同位素、同素异形体的区别，明确概念及概念中的要点即可解答，易错点为选项 D，16O2和18O2为同种元素组成的相同单质，为同一种物质。4.设NA为阿伏加
5、德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A. 0.2 mol/L CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NAB. 18 g D2O中所含电子数为10NAC. 2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD. 标准状况下，22.4L H2O中含有氧原子的数目大于1NA【答案】D【解析】【详解】A、溶液体积不知不能计算微粒数，只能计算氯离子浓度为2mol/L，选项A错误；B、D2O 的摩尔质量为20g/mol，所以18g重水为0.9mol，所含电子数为9NA，选项B错误；C、标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.1NA，选项C错误；D、标准状况下水为液态，22.4L
6、 H2O的物质的量大于1mol，所含有氧原子的数目大于NA，选项D正确。答案选D。5.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是A. 将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C. 将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D. 含K为2 mol的K2SO4溶液【答案】B【解析】A选项中“1L水”是指溶剂的体积，溶液体积不一定为1L，故A错误；B.80gSO3为1mol，溶于水得到1molH2SO4，溶液体积为1L，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，故B正确；CNaNO3溶液的密度不是1g/mL，蒸
7、发掉50g水所得的溶液不是50mL，故C错误；D含K+为2mol的K2SO4溶液体积不知道，无法计算浓度，故D错误；故选B。6.原子结构模型的演变图如右，下列符合历史演变顺序的一组排列是 A. （1）（3）（2）（4）B. （1）（2）（3）（4）C. （1）（4）（3）（2）D. （1）（3）（4）（2）【答案】A【解析】【分析】1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，1904年汤姆生提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，1911年英国物理学家卢瑟福(汤姆生的学生)提出了带核的原子结构模型，1913年丹麦物理学家波尔提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。【详解】(1)1803年，英国科
8、学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；(3)1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；(2)1911年英国物理学家卢瑟福(汤姆生的学生)提出了带核的原子结构模型；(4)1913年丹麦物理学家波尔(卢瑟福的学生)引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。所以A选项是正确的。7. 下列叙述正确的是( )A. 1mol H2O的质量为18g/molB. CH4的摩尔质量为16gC. 3.011023个SO2分子的质量为32gD. 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L【答案】C【解析】【详解】A. 1mol
9、 H2O的质量为1mol18g/mol=18g，A错误；B. CH4的相对分子质量是16，摩尔质量为16g/mol，B错误；C. 3.011023个SO2分子的物质的量是0.5mol，质量为0.5mol64g/mol=32g，C正确；D. 标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，D错误；答案选C。【点睛】注意摩尔质量与相对分子质量的区别：相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。摩尔质量的单位为gmol-1，相对原子(分子)质量的单位为1。8.同温同压下，下列4种气体密度最小的是( )A. CH4B. O2C. CO2D. SO2【答
10、案】A【解析】【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据=知，气体的摩尔质量越大，其密度越大，据此分析解答。【详解】二氧化硫的摩尔质量是64g/mol、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol、氧气的摩尔质量是32g/mol、甲烷的摩尔质量是16g/mol，同温同压下，气体摩尔体积相等，根据=知，气体的摩尔质量越小，其密度越小，与气体的分子数无关，摩尔质量最小的是甲烷，则其密度最小的是甲烷。答案选A。【点睛】本题考查了阿伏加德罗定律及其推论，明确密度与摩尔质量的关系是解本题关键，相同条件下，气体密度只与摩尔质量有关，与其质量、分子数、体积都无关。9.下列物质中，不属于电解质的是( )A. NaOHB
11、. SO2C. H2SO4D. NaCl【答案】B【解析】【详解】A、NaOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，选项A不选；B、SO2和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以SO2的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是SO2，所以SO2是非电解质，选项B选；C、H2SO4 能电离出H+和SO42-在水溶液中能导电是电解质，选项C不选；D、NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，选项D不选；答案选B。10.下列表示或说法不正确的是( )A. F的结构示意图: B. 中子数为20的氯原子:3717ClC. S2的结构示意图: D. HD
12、一种是化合物【答案】D【解析】【详解】A. F核内9个质子，核外有两个电子层，电子数分别为2、8，结构示意图为: ，选项A正确；B. 中子数为20的氯原子，质子数为17，质量数为20+17=37，可表示为:3717Cl，选项B正确；C. S2核内16个质子，核外有三个电子层，电子数分别为2、8、8，结构示意图为: ，选项C正确；D. HD是由1H和2H组成的氢气单质，不是化合物，选项D不正确；答案选D。11.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是A. 500ml 5mol/L KCl溶液B. 500ml 8mol/L KClO3溶液C. 50ml 3mol/L CaCl2溶液D. 1000ml
13、 1mol/L AlCl3溶液【答案】C【解析】【详解】在浓度确定的溶液中，离子浓度与体积大小无关，四个选项中，A中氯离子浓度为5mol/L，B 中KClO3中不含氯离子，氯离子浓度为0mol/L，C中氯离子浓度为3mol/L 2=6mol/L，D中氯离子浓度为1 mol/L 3=3mol/L，因此选C。12.X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则w g X+ 含有电子的物质的量是（ ）A. （m-n-1）w/m molB. （m-n）w/m molC. （m-n+1）w/m molD. （m+n）w/m mol【答案】A【解析】【详解】1 mol X+含电子的物质的量为(m-n-1)mo
14、l，即m g X+含(m-n-1) mol电子，设w g X+含电子的物质的量为y，列比例：m g：(m-n-1) mol=w gy。解得y= =；答案选A。13.下列电离方程式正确的是A. CaCl2=Ca2+Cl2-B. CH3CH2OH（乙醇）=CH3CH2O- +H+C NaHSO4=Na+H+SO42-D. KMnO4=K+Mn2+4O2-【答案】C【解析】【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融时电离成离子的化学方程式，据此解答。【详解】A. 氯化钙属于盐，完全电离：CaCl2Ca2+2Cl-，A错误；B. CH3CH2OH是非电解质，不
15、能发生电离，B错误；C. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，完全电离：NaHSO4Na+H+SO42-，C正确；D. 高锰酸钾是盐，完全电离：KMnO4K+MnO4-，D错误。答案选C。【点睛】掌握物质的组成特点和电解质的强弱是解答的关键，另外书写电离方程式时应特别注意：注意区分离子符号和化合价的书写。含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。14.下列关于物质分离提纯的描述不正确的是（ ）A. 物质分离或提纯方法的选择依据是混合物的状态和性质B. KCl和MnO2混合物分离步骤为：溶于水、过滤、洗涤、干燥、蒸发、结晶C. 从碘水中萃取I2，可选择用苯、乙醇、四氯化碳作萃取剂D. NaC
