《河南省永城高中2020学年高一化学上学期第一次月考试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省永城高中2020学年高一化学上学期第一次月考试卷（含解析）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、永城高中2020学年度第一学期第一次月考高一化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Ar-40 K-39 Ba-137 Cu-64第卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列危险化学品标志中最适合用于酒精的是A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】酒精属于易燃的液体试剂，A项，此标签标识的含义为腐蚀品，故不选A项；B项，此标签标识的含义为剧毒品，故不B选项；C项，此标签标识的含义为易燃的液体，故可选；D项，此标签标识的含义
2、为氧化性物质，故不选D项；综上所述，本题选C。2.化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列操作不是围绕上述问题的是 ( )A. 用氯酸钾和二氧化锰制氧气时用排水法收集后，应从水中撤出导管后再停止加热B. 在氢气还原氧化铜停止加热后，还要继续通一会儿氢气C. 实验室制备CO气体必须在通风橱中进行D. 一些有机溶剂极易被引燃，使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞【答案】B【解析】【详解】A. 收集氧气结束时，应从水中撤出导管后再停业加热，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故A正确；B. 氢气还原氧化铜停止加热后，防止生成的铜被氧
3、化，还要继续通一会儿氢气，所以不是围绕安全问题和环境保护问题，故B错误；C.CO气体有毒，所以实验室制备CO气体必须在通风橱中进行，故C正确；D. 有机溶剂通常易燃易爆，故在使用时应远离明火、热源和强氧化剂，防止发生爆燃，故是从安全角度来考虑的，故D正确。故选B。3.下列仪器：烧杯；锥形瓶；圆底烧瓶；试管；坩埚；其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：可以用酒精灯直接加热的仪器有：坩埚、蒸发皿、试管、燃烧匙等，垫上石棉网可以加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，故选B。考点：考查了化学实验仪器的使用的相关知识。4.我国明代本草纲目中收载药物1892种
4、,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指（ ）A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 干馏【答案】C【解析】乙醇和水的沸点相差较大，因此涉及的操作方法是蒸馏，答案选C。点睛：掌握常见物质分离与提纯的方法是解答的关键，易错选项是A，注意萃取与蒸馏的区别，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，二者的原理是不同的。5.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是A. 分离植物油和氯化钠溶液B. 除去氯化钠晶体中混有的氯
5、化铵晶体C. 分离CCl4中的Br2D. 除去CO2气体中的HCl气体【答案】A【解析】【详解】A.分层后,植物油在上层,则利用图中分液装置可分离,故A正确；B.氯化铵受热后分解为氨气和氯化氢，而NaCl较稳定，因此可以采用加热的方法除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体，不能选图中蒸馏装置,故B错误；C.溴与四氯化碳的沸点不同,不能利用过滤法分离,应利用蒸馏,故C错误；D.二氧化碳、HCl均与NaOH溶液反应,图中装置不能除杂,图中试剂应为碳酸氢钠溶液，故D错误；综上所述，本题选A。【点睛】混合物的分离方法，取决于组成混合物的各物质的性质差异。萃取法适用于同一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同
6、时，将混合物分离；结晶法适用于不同溶质在同一溶剂中溶解度受温度影响不同的混合物分离；蒸馏法适用于沸点不同的两种溶质组成的混合物分离；分液法适用于互不相溶的两种液体组成的混合物分离。6.下列对实验过程的评价正确的是A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-C. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl【答案】C【解析】A因碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体，则某固体中加入稀盐
7、酸，产生了无色气体，则该固体不一定是CaCO3，故A错误；B因硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀，则某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42-或Ag+，故B错误；C因碱性溶液遇酚酞变红，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D验证烧碱溶液中是否含有Cl一，加稀盐酸除去OH-，会引入氯离子，造成干扰，应该加稀硝酸除去OH-，再加硝酸银溶液，验证是否含C1-，故D错误；故选C。7.如图在盛有溴水的三支试管中分别加入酒精、四氯化碳和苯，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是A. 加了CCl4 加了苯 加了酒精B. 加了苯 加了CC
8、l4 加了酒精C. 加了酒精 加了CCl4 加了苯D. 加了苯 加了酒精 加了CCl4【答案】B【解析】酒精与水互溶，所以加入酒精的试管，溴水与酒精不分层，故加了酒精；四氯化碳不溶于水且比水的密度大，溴单质易溶于四氯化碳且溶液呈橙红色，而溴水呈橙黄色，所以加入四氯化碳的试管，因发生萃取而使溶液分层且下层有颜色，上层无色，故加了CCl4；苯不溶于水且比水的密度小，溴单质易溶于苯且溶液呈橙红色，而溴水呈橙黄色，所以加入苯的试管，因发生萃取而使溶液分层且上层有颜色，下层无色，故加了苯。综上，选B。8.标准状况下，现有6.72 L CH4 3.011023个HCl分子 13.6 g H2S 0.2 m
9、ol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是A. 氢原子个数： B. 质量：C. 物质的量： D. 体积：【答案】C【解析】【详解】标准状况下：6.72 L CH4的物质的量为0.3mol，质量为4.8g；3.011023个HCl分子的物质的量为0.5mol，质量为18.25g；3.6 g H2S的物质的量为0.4mol；0.2 mol NH3，质量为3.4g；A项，由物质的量可以计算出氢原子个数大小为：，故A项正确；B项，质量等于物质的量与摩尔质量的乘积，由以上计算结果可知该项正确，故B项正确；C项，根据以上计算结果可知：物质的量：，故C项错误； D项，相同条件下物质的量越
10、大，气体体积越大，故D项正确；综上所述，本题选C。9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NAB. 常温常压下，5.6 g乙烯（C2H4）与丁烯（C4H8）的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NAC. 1 mol OH 中含有质子数为10NAD. 1 mol/L BaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA【答案】B【解析】【详解】A. 标准状况下，水为冰水混合态，不能用气体摩尔体积进行相关计算，A错误；B. 5.6 g乙烯（C2H4）的物质的量为5.6/28=0.2mol，含有氢原子的数目为0.8 NA ；5.6 g丁烯（C4H8）的
11、物质的量为5.6/56=0.1mol，含有氢原子的数目为0.8 NA；所以5.6 g乙烯（C2H4）与丁烯（C4H8）的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NA，B正确；C. OH 中含有质子数9，所以1 mol OH 中含有质子数为9NA，C错误；D. 没有溶液的体积，不能计算出1 mol/L BaCl2溶液中含有的氯离子数，D错误；综上所述，本题选B。10.对下列各组物质：NaNO3和NaCl；CaCl2和CaCO3；MnO2和KCl；BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是A. 只有 B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：要将两种固体按溶解、过
12、滤、蒸发的实验操作顺序分离，必须具备的条件是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组：两者都易溶；两者都难溶，均不能用指定的方法分离。 CaCl2易溶，CaCO3难溶；MnO2难溶，KCl易溶，可用指定方法分离，即答案选C。考点：考查物质的分离和提纯操作的有关判断点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查。试题难易适中，基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的实验设计能力。该类试题需要明确的是分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的，需要具体问题
13、、具体分析。11.273K、101kPa下，2.8g N2、1.6g O2和2g Ar混合气体的密度是A. 1.43 g/L B. 1.83 g/LC. 1.83 mg/L D. 1.43 mg/L【答案】A【解析】【分析】利用n=m/M 计算各气体的物质的量，再根据n=V/Vm计算出混合气体的总体体积，再利用(混)=m(混)/V 计算混合气体的密度，以此来解答。【详解】n(N2)=2.8/28=0.1mol，n( O2)=1.6/32=0.05mol，n(Ar )= 2/40=0.05mol；则混合气体的混合气体的密度是(混)=m(混)/V，m(混)=2.8+1.6+2=6.4g，标况下，混
14、合气体的体积为：（0.1+0.05+0.05）22.4=4.48L；所以(混)=6.4/4.48=1.43 g/L，A项正确；综上所述，本题选A。12.将2mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为A. 2a/b mol/L B. 10a/b mol/L C. 5a/b mol/L D. 4a/b mol/L【答案】D【解析】【分析】2mol/L的Mg（NO3）2溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为4mol/L，然后根据溶液稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变（c1V1=c2V2）计算出稀释后溶液中硝酸根离子的物质的量浓度。【详解】原溶液中硝酸根离子的
15、物质的量浓度为：c（NO3-）=2mol/L2=4mol/L，硝酸根离子不发生水解，所以稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变，设稀释后溶液中硝酸根离子浓度为c，则：4mol/La10-3L=b10-3Lc，解得c= 4a/b mol/L， D 项正确；综上所述，本题选D。【点睛】本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，注意明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力13.欲配制100mL1.0molL-1Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）将 14.2g Na2SO4溶于100mL水中 将32.2gNa2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL将20mL5.0molL-1Na2SO
