《河南省新乡市2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省新乡市2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省新乡市2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原于质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-355 Cu- 64 Ag -108 Ba -137第卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1.单质碘溶解于有机溶剂CCl4中，所得溶液的颜色是A. 蓝色B. 紫红色C. 银白色D. 绿色【答案】B【解析】【详解】单质碘溶解于有机溶剂CCl4中，所得溶液的颜色是紫红色。故选B。2.下列物质属于非电解质的是A. 水银B. 胆矾C. 干冰D. 醋酸【答案】C【解析】【详解】非电解质指
2、溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的非电解质有大多数有机物，非金属氧化物，氨气等。水银既不是电解质也不是非电解质，胆矾和醋酸属于电解质，干冰属于非电解质。故选C。【点睛】电解质和非电解质前提必须是化合物；电解质是在水溶液中或熔融态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融态下都不导电的化合物。电解质在一定条件下导电的离子必须是电解质自身电离的。3.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( ) 过滤 蒸发 向容量瓶转移液体A. 和B. 和C. 和D. 【答案】A【解析】试题分析：过滤、向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；蒸发需要玻璃棒搅拌，故选A。【考点定位】考查玻璃棒的使用【
3、名师点晴】本题考查混合物分离提纯中玻璃棒的使用，为高频考点，侧重化学实验基本操作的考查，注意掌握玻璃棒在不同实验中的作用。玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在过滤中引流，防止液体飞溅，在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，配制溶液转移液体需要玻璃棒引流。4.从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是A. NH3B. S2C. Na+D. Fe2+【答案】C【解析】【详解】从元素的化合价分析，元素化合价能够升高，可作还原剂，元素化合价处于最高价，不能再失去电子，不能作还原剂，Na+是稳定结构，+1价是钠元素的最高价，不能再失去电子
4、，不能作还原剂，S2- 可以升价到 0、+4、+6，NH3中氮元素-3价能升高到0价等，Fe2+ 能升高到+3价，它们都可作还原剂。故选C。5.下列说法正确的是A. 摩尔是物质的数量的单位B. 氢气的摩尔质量是2gC. 1 mol OH的质量是17gD. 气体摩尔体积为224molL1【答案】C【解析】【详解】A. 摩尔是物质的量的单位，故A错误；B. 氢气的摩尔质量是2g/mol，故B错误；C. 1 mol OH的质量是17g，故C正确；D. 标准状况下，气体摩尔体积为224Lmol1，故D错误。故选C。【点睛】（1）物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是它的单位。（2）摩尔质量的单位是g/m
5、ol，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。（3）气体摩尔体积与温度和压强有关，标准状况下，气体摩尔体积约为224Lmol1。6.下列变化过程中不属于氧化还原反应的是A. 烧菜用过的铁锅，久置出现红棕色斑迹B. 燃烧天然气以提供热量C. 牛奶在空气中酸败变质D. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，制备胶体【答案】D【解析】【详解】A.铁锅久置常出现红棕色斑迹，铁元素的化合价升高被氧化，发生氧化还原反应，故A不选；B.燃烧天然气，碳元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故B不选；C. 牛奶在空气中酸败变质，氧元素的化合价降低，则发生氧化还原反应，故C不选；D.向沸水中滴
6、入FeCl3饱和溶液，是铁离子的水解，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D选。故选D。7.从学生实验中老师发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。如图所示实验操作中正确的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A. 洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则，故A错误；B. 左手握住活塞部分，右手食指顶住塞子，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分混合，使溶质尽可能的被萃取，故B正确；C. 量筒只能量取溶液，不能作反应容器、不能配制溶液，如果稀释浓硫酸，应该将量筒紧贴烧杯口，把浓硫酸倒入盛水的烧杯中并不断搅拌，防止放
7、出的热量使局部温度过高而溅出液体，故C错误；D. 向试管中滴加溶液时，胶头滴管应该悬空，否则会污染胶头滴管，故D错误。故选B。8.在反应3Cl22FeBr2=2FeCl32Br2中，被还原的元素是A. FeB. Fe和BrC. ClD. C1和Br【答案】C【解析】【详解】反应3Cl22FeBr2=2FeCl32Br2中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，Fe元素+2价升高为+3价，Br元素由-1价升高为0，元素的化合价降低，得到电子被还原，所以该反应中Cl元素被还原。故选C。【点睛】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的升降，元素化合价升高，失电子被氧化，元素化合价降低，得电子被还原。9.下
8、列实验操作中不合理的是A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 制取蒸馏水时，为防止蒸馏烧瓶内液体暴沸，应先向蒸馏烧瓶内加入几粒沸石C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸加入盛水的烧杯中，边加边搅拌D. 做CO还原Fe2O3实验时，为防止污染环境，实验完毕，先停止通CO，再停止加热【答案】D【解析】【分析】A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B.加沸石的目的是防止暴沸；C.稀释浓硫酸时，要酸入水；D.从灼热的铁很容易再次被氧气氧化来分析。【详解】A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体要从上口倒出，故A正确；B.加沸石的目的是防止暴沸，故B正
9、确；C.浓硫酸的密度比水大，浓硫酸稀释时会放热，故要将浓硫酸注入水中，并且不断用玻璃棒搅拌，故C正确；D.如果先停止通入CO，则灼热的铁很容易再次被氧气氧化，故要先熄灯，待铁冷却后，再停止通入CO，故D错误。故选D。10.下列溶液中的Cl浓度与50mL1mol L1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是A. 50mL1molL1 NaCl溶液B. 75mL15mol L1 CaCl2溶液C. 100mL2molL1 KCl溶液D. 150mL3molL1 AlCl3溶液【答案】C【解析】【详解】50mL1molL-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/
10、L， A.50mL1molL-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=c（NaCl）=1mol/L，故A错误； B.75mL 1.5molL-1 CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2c（CaCl2）=3mol/L，故B错误； C.100mL2molL-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=c（KCl）=2mol/L，故C正确； D.150mL3molL-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=3c（AlCl3）=9mol/L，故D错误。故选C。11. 下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A. 钠在氯气中燃烧B. 二氧化碳通入澄清的石灰水中C
11、. 氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D. 锌粒放入稀硫酸中【答案】D【解析】试题分析：离子反应一定是在溶液中发生，钠在氯气中燃烧不再溶液中发生，A错；二氧化碳通入澄清的石灰水中是复分解反应，不属于氧化还原反应，B错；氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液是复分解反应，不属于氧化还原反应，C错；锌粒与稀硫酸反应既是氧化还原反应又是离子反应，D对。考点：氧化还原反应和离子反应的关系。12.硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H+浓度为03molL1，SO42浓度为04molL1，则混合溶液中Na+浓度为A. 0. 15 molL1B. 0.2 molL1C. 0.25molL1D. 0.5 molL1【答案】D【解析】【
12、详解】设Na+浓度为X，根据电荷守恒可知，03molL11+ X1=04molL12，X=0.5 molL1。故选D。【点睛】混合溶液不显电性，阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数。13.下列实验操作中错误的是A. 由于在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 使用容量瓶前应先检查其是否漏液D. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热【答案】A【解析】【详解】A.酒精和水互溶，不能作萃取剂，故A错误；B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C. 容量瓶有塞子，使用容量瓶前应
13、先检查其是否漏液，故C正确；D. 蒸发操作时，有大量固体出现时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故D正确。故选A。14.一个A原子转移2个电子给2个B原子，下列说法正确的是A. 生成物的化学式为A2B，A是还原剂B. 生成物属于混合物C. 生成物的化学式为AB2，B发生还原反应D. 生成物一定为电解质【答案】C【解析】【分析】一个A原子转移2个电子给两个B原子，二者原子个数关系为1：2，则生成物化学式为AB2，则反应中A为还原剂，被氧化，B为氧化剂，被还原。【详解】A. 生成物的化学式应为AB2，A是还原剂，故A错误；B. 生成物属于化合物，故B错误；C. 生成物的化学式应为AB2，B为氧化
14、剂，被还原，发生还原反应，故C正确；D. 生成物不一定为电解质，故D错误。故选C。15.过滤泥沙等难溶性杂质后的食盐水仍含有可溶性的CaC12、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过加入如下试剂（实验操作略），可制得相对纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液：加入稍过量的NaOH溶液；加入过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的试剂滴加顺序为A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离
15、子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为；故选B。16.在3C126KOHKClO35KC13H2O的反应中，下列说法中正确的是A. KCl是氧化产物，KClO3是还原产物B. 每消耗224LCl2，转移2mol电子C. KOH和H2O均为强电解质D. Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂【答案】D【解析】【分析】3C126KOHKClO35KC13H2O的反应中，Cl元素的化合价由0升高到+5价，由0降到-1价。【详解】A. K
