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1、河北省大名县第一中学2020学年高一化学12月月考试题（清北组）命题范围：必修一专题二至专题三 时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量： C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Mn 55 Cu 64 Ba 137一、选择题，每题2分，共54分。1下列关于古籍中的记载说法不正确的是A天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应D“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程2下列
2、说法正确的是A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2B金属钠着火时，用细沙覆盖灭火C钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2D金属氧化物均为碱性氧化物3用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是A只含Na+ B一定含Na+，可能含有K+C既含有Na+，又含有K+ D可能含有Na+，可能还含有K+4要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，下列方法可行的是A滴入KSCN溶液 B加入铁粉C通入氯气 D加入铜粉5氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及铝元素的还原性的是A明矾净化水 B用氢氧化铝治疗胃酸过
3、多C用铝制容器存放浓硫酸 D电解熔融氧化铝制单质铝6以下方法中，用来鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是A加入澄清石灰水 B分别加热C滴加稀盐酸 D加CaCl2溶液7把过氧化钠投入含有HCO、Cl、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是AHCO BCl CMg2+ DNa+8过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是ANa2O和Na2O2 BNa2O2和Na2CO3 CNa2CO3 DNa2O9在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为： 2MnO+16H+5Na2O2=2Mn2+5O2+8
4、H2O+10Na+。下列判断正确的是ANa2O2既是氧化剂，又是还原剂BO2是还原产物，Mn2+是氧化产物C通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e10碳酸氢钠容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减小了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为A3.38 g B4.58 g C4.16 g D4.41 g11某容器中通入V L CO2，再加入少量Na2O2后，气体缩小到W L，则被吸收的CO2的体积(气体体积均为相同条件下测定)是A(VW) L B2(VW) L C(2VW) L D2W L12
5、下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是AH+、Na+、NO、Cu2+BBa2+、Mg2+、Cl、SOCK+、Mg2+、NO、SODK+、Mg2+、OH、NO13下列各组离子一定能大量共存的是A在无色溶液中：、B在含大量溶液中：、C在强碱性溶液中：、D在强酸性溶液中：、14明兰做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO+H2C2O4+H+CO2+Mn2+_(未配平)。关于此反应的叙述正确的是A该反应的氧化产物是Mn2+ B1mol MnO在反应中失去5mol电子C该反应右横线上的产物是OH D配平该反应后，H+的计量数是
6、615已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61D中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol16下列离子方程式中,正确的是A铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+Cu2+AgB在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2+SOBaSO4C在澄清石灰水中通入过量二氧化碳OH+CO2HCOD在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2+HCOOH
7、CaCO3H2O17Mg、Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H2的质量相等，则下列说法中正确的是A三种金属的物质的量相等 B三种金属均过量C三种金属的质量相等 D盐酸均过量18下列反应的离子方程式书写正确的是ACO2通入NaAlO2溶液中：AlO+CO2+H2O=Al(OH)3+COBAl2O3与过量氨水：Al2O3+6NH3H2O=2Al3+6NHC向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3+3OH=Al(OH)3D向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH19. 向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应
8、后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是A. 只有Fe2+和Cu2+ B. 一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C. 一定有Fe2+，可能有Cu2+ D. 只有Fe2+20下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是AlAlCl3Na2CO3Al2O3NaHCO3A B C D21足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D氢氧化钡溶液22用1L 1.0molL1的NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO和HCO的物质的量浓度之比是A13 B12 C23 D3223新型陶瓷AlN可通过反应：Al2O3+N
9、2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂BAlN中氮元素的化合价为+3C上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子DAlN的摩尔质量为41 g24由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是ASiHCl3摩尔质量为135.5 g BH2和HCl均可循环利用CSiO2是一种坚硬难熔的固体 D均属于氧化还原反应25. 将1.12 g铁粉加入25mL 2molL-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A. 铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本不变 B. 向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色C. 溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为6
10、1 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2526将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+的浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是A23 B32 C12 D1127将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式正确的是AxV/(11.2n)B0x0.5CV33.6n(1x) D11.2nV22.4n二、非选择题（共5题，46分）。28（1）已知草酸（H2C2O4）可使H2SO4酸化的KMnO4溶液褪色，请回答以下问题：请补全并配平该反应方程
11、式：_H2C2O4+_KMnO4+_H2SO4 _K2SO4+_ MnSO4+_ CO2 + _H2O在该反应还原产物为_（写化学式）（2）某溶液中可能含有以下离子：Na+、K+、Fe3+、CO、SO、Cl，现进行如下实验：已知：Fe3+遇KSCN溶液变红；根据实验现象回答：该溶液中一定含有的离子是_；一定不含有的离子是_；无法确定的离子是_。29. 铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。现有铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作X的名称是_。(2)气体A是_。(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成_(填化学式)，A在该反应中作为_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)溶液B中阴离
12、子除OH外还有_，溶液D中存在的金属离子为_。30. 同学们用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1molL-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是。(2)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是。(3)丙同学取10mL 0.1molL1 KI溶液，加入6mL 0.1molL1 FeCl3溶液混合。取2 mL此溶液于试管中，加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色，发生反应的离子方程式为。(4)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为。31. 某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为_。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是。(3)B中发生反应的化学方程式为_。(4)若实验用的铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
