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1、 江西省宜丰中学2020学年高一化学上学期第一次月考试题相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题共20小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1. 下列各组混合物的分离方法不正确的是（ ）A. 碳酸钙和水 过滤B. 食盐和水 蒸发C. 汽油和植物油 分液D. 碘和CCl4 蒸馏2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 常温常压下，22.4 L 二氧化碳中含有NA个二氧化碳分子B1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9NAC标准状况下，2.24 L 水中含有的分子数等
2、于0.1NA D分子数为NA的CO、C2H4（乙烯）混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g3. 下列说法中正确的是( )A22.4 L二氧化碳的质量一定大于22.4 L一氧化碳的质量B同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的原子数相同C等体积、等密度的CO和C2H4所含碳原子数相等D等质量的CH4、H2、HCl、SO2，在标准状况下所占体积由大到小的排列顺序是4. 实验室需用2molL-1氯化钠溶液450mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（ ）A. 450mL，52.7gB. 500mL，58.5gC. 1000mL，117gD. 任意规格，111.2g5. 化学实验
3、设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。下列实验方法或实验操作不正确的是（）在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热酒精着火时可用湿抹布或沙子扑灭用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中A. B. C. D. 6. 将100 mL 0.1 molL1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 molL1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时
4、体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是( )A. 0.2 molL1 B. 0.01 molL1 C. 0.1 molL1 D. 0.02 molL17. 同体积、同物质的量浓度的三份AgNO3溶液中分别加入同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使Cl完全转化为沉淀，则加入三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）A. 1：1：1 B. 1：2：3 C. 1：4：9 D. 6：3：28. 在配制100mL 2mol/L的NaOH溶液时，下列操作会导致结果偏低的是( )用拖盘天平称量时砝码放在左盘 溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外定
5、容时俯视刻度线 定容时仰视刻度线干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液A B C D9. 下列溶液中Cl的物质的量浓度与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的物质的量浓度相等的是( )A. 150mL、1 mol/L KCl溶液 B70mL、2 mol/L CaCl2溶液 C. 150mL、2 mol/L NaCl溶液 D. 75mL、1.5 mol/L MgCl2溶液10向100mL碘的饱和溶液中加入5mL苯，充分混合后静置，实验现象为（ ）A. 液体分层，下层为紫色B. 液体分层，上层无色C. 液体分层，下层无色D. 有固体沉淀析出11. 某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其中镁
6、离子的质量分数为5.1%，该溶液中氯离子的物质的量浓度为( )A0.5 mol/L B2 mol/L C2.5 mol/L D5 mol/L12. 用质量分数为98%的浓硫酸(1.84 gcm3)配制240 mL 1.84 molL1稀硫酸，下列操作正确的是( )A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B. 必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C. 量取浓硫酸的体积为25.0 mLD. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容13. 如下图所示，下列实验操作方法正确的是( )14. 室温时，甲乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同
7、学配制5%的NaCl溶液100 g，乙同学配制0.5 molL1的NaCl溶液100 mL，密度为1.17 g/cm3 (室温时，100g水中最多可以溶解氯化钠的质量为36 g)。下列说法中正确的是( )A两同学所需溶质的质量相同 B两同学所需实验仪器种类相同C两同学所配溶液均为不饱和溶液 D两同学所配溶液的质量相同15. 用密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸配制稀H2SO4；当用浓硫酸与等体积的水混合后所得稀硫酸的质量分数为a%；当用浓硫酸与等质量的水混合后所得稀硫酸的质量分数为b%，那a与b的关系正确的是（）Aa=b Bab Cab D无法确定16. 下列条件下，两瓶气体所
8、含原子数一定相等的是（ ）A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的NO和C2H4 D同压强、同体积的N2O和CO2二、填空题（共40分）17I.（6分）选取下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上：A萃取、分液法 B结晶法 C分液法 D蒸馏法 E过滤法(1)_分离水和汽油的混合物。(2)_分离四氯化碳(沸点为76.75)和甲苯(沸点为110.6)的混合物。(3)_从碘的水溶液里提取碘。(4)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中分离出硝酸钾。II.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含少量的氯化钾和硫酸钾。现称取草木灰配制成溶液提取钾盐，证明溶液中含有S
9、O42的实验方案是 。18.（20分） 化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题。(1) 0.3molNH3分子中所含原子数与 个H2O分子中所含原子数相等。(2)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 。(3)某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl、SO42，测得Na+、Mg2+ 和Cl的物质的量浓度依次为：0.2 molL1、0.25 molL1、0.4 molL1，则c（SO42）= 。(4)某化学实验小组需要1 molL1的CuSO4溶液100 mL，现用CuSO45H2O晶体来配制，实验时，应用托盘天平称取CuSO45H2
10、O晶体_g。(5)在标准状况下，448 mL某气体的质量为0.64 g，这种气体的相对分子质量为_。(6)V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，则溶液中SO的物质的量浓度为_molL1。(7)在标准状况下，将224 LHCl气体溶于1000 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 gcm3，所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是_、_。取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_。(8)标准状况下，密度为0.75 gmL1的NH3和CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为_。19.（12分）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm3)配制成1
11、 molL1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_mL的容量瓶。(2)经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_。A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号
12、)_。(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。三、计算题（共12分）20. 现有CO和CO2的混合气体36g，完全燃烧后测得CO2的体积为22.4L（标准状况下）。(1)求混合气体中CO的质量。(2)求混合气体中CO2在标准状况下的体积。(3)求混合气体在标准状况下的密度。化学月考1答案一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题中只有一个选项是符合题意的）题号12345678910答案CBDBBADCDC题号111213141516答案DCACBA二、填空题（40分,除特殊标记外每空2分）17.I.(1)C(2)D(3)A(4)B（每空1分）II.取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明该溶液中含有SO42。18（1）0.4NA或2.4081023； （2）106 molL1； （3）0.15 molL1； （4）25.0； (5)32(6) (7)26.7%；8.63 molL1；0.73 molL1； （8）80% 。19. (1)250 (2)21.6 C (3) (4)偏低偏低三、计
