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1、上饶县中学2021届新高一年级期末考试化 学 试 卷时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Na：23 S：32 Cu：64 Fe：56 N:14 Ne：20一、选择题（本题共20小题，每小题2.5分，共50分，每小题只有一个正确答案） 1我国宋代沈括在梦溪笔谈中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列对文中加点词语的理解，正确的是A. “苦泉”中泉水属于胶体 B. “熬”表示加热蒸馏C. “胆矾”化学式为CuSO4 D. “化”表示置换转化2分类法在化学的发展中起到非常重要的作用
2、,下列分类标准合理的是根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A. B. C. D. 3下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是A. C + H2OCO + H2 B. 2H2O+2Na=2NaOH+H2C. Cl2 + H2OHCl + HClO D. SO3 + H2O=H2SO44在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3+4H2O=+Cl+8
3、H+， 中M的化合价是A. +4B. +5C. +6D. +75下列转化过程中必须加入还原剂的是A.KClO3KCl B. SO2SO32- C. Fe3+Fe2+ D. CuCu2+624mL浓度为0.05molL1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，则铬元素在还原产物中的化合价为A. 3价 B. 4价 C. 5价 D. 6价7已知2Fe3+ Fe =3Fe2+2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl- ,以下说法正确的是A. 氧化性由强到弱的顺序是：Cl2Fe3+ Fe2+B. 中氧化产物与还原产物之比是2：1C.
4、Fe2+ 在中仅为氧化产物，Fe2+在中为还原剂D. 中有1molCl2发生反应时，转移1mol的电子8有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是A. OHHCO3CO32H2O B. Cl2 + H2O H+Cl+ HClOC. CO322HCO2H2O D. Ag+ Cl AgCl9在反应3Cl26KOH（浓）KClO35KCl3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A. 5：1B. 4：1C. 1：5D. 1：410下列反应的离子方程式不正确的是A. 铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应：O
5、HH=H2OC. 锌与硫酸铜溶液反应：ZnCu2=Zn2CuD. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO=BaSO411下列离子在溶液中能共存，加 OH-有沉淀析出，加 H+能放出气体的是A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B. Ba2+、K+、Cl-、NO3-C. Ba2+、NH4+、CO32-、NO3- D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-12现有MgSO4Ba(NO3)2NaOHCuCl2四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是A. B. C. D. 13下列有关实验的操作正确的是选项实验操作A制备Fe(OH)3胶体煮沸盛在小烧杯中的25ml.蒸馏水，加入56滴饱和
6、FeCl3溶液，继续煮沸至红褐色,即停止加热。B配制250ml.0.1mol/L氢氧化钠溶液称取1.0gNaOH固体放入250mL容量瓶中，加水至离刻度线12cm处，改用胶头滴管滴入蒸馏水到刻度C氢气还原氧化铜用酒精灯加热盛有灼热的氧化铜的反应管并通入氢气，固体完全变红后，先停止通氢气，然后停止加热D除去NaBr溶液中少量的NaI在溶液中滴入少量AgNO3溶液至不再产生黄色沉淀，然后过滤A. AB. BC. CD. D14用红色激光照射下列物质，能观察到丁达尔效应的是A. 乙醇溶液 B. 牛奶 C. 硫酸铜溶液 D. 蔗糖溶液152克氧气含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数为A. 16x B. 3
7、2x C. x/16 D. x16设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 常温常压下，20g氖气所含有的原子数目为0.5NAB. 2.8铁粉与50mL4 molL-1盐酸完全反应转移电子的数目为0.1NAC. 标准状况下，22.4 LSO2和SO3混合物中含有的硫原子数目为0.1NAD. 28g的C2H4和N2混合气体中含有的原子数为2NA17在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO 和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D 四个气球内，与充入CO 气球内所含原子数一定相等的是A. AB. BC. CD. D18实验室用质量分数为98%、=1.84 gmL-1的浓硫酸配制19
8、0 mL 1.0 molL-1的稀硫酸，下列说法正确的是A. 所用浓硫酸的物质的量浓度为9.2 molL-1 B. 所用容量瓶的规格为190 mLC. 需用15 mL量筒量取10.3 mL浓硫酸 D. 定容时俯视容量瓶刻度，导致所配溶液浓度偏高19用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是A. NA个H的质量为1 gB. 2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含NA个NaC. 32 g O2中含有2NA个氧原子D. 标准状况下，1 mol H2O中含有NA个分子20在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的
9、是 A. NaCl的物质的量为0.1molB. 该混合液中BaCl2的物质的量为0.05molC. 溶质MgCl2的质量为9.5 gD. 将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L二、填空题（50分.每空2分）21（10分）实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。（1）写出该反应的离子方程式_（2）在反应中MnO2发生_(填“氧化”或“还原”)反应。氧化产物为_（3）当0.1 mol MnO2参加反应时，转移电子数为_，被氧化的HCl为_mol。22（16分）（1）2molO3
10、和3molO2的质量之比为_,分子数之比为_，同温同压下的密度之比为_（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_，混合气体的平均相对分子质量是_，对氢气的相对密度是_。（3）19 gACl2中含有0.4 mol Cl-,则该氯化物的摩尔质量是_；A的相对原子质量是_。23（6分）（1）1mol NH4+质量为_，其中电子的数目为_。（2）将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是_。24（4分）近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质
11、碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为: _C+_K2Cr2O7+_H2SO4(稀)_CO2+_K2SO4+_Cr2(SO4)3+_ _（1）完成并配平上述反应的化学方程式_。（2）硫酸在上述反应中表现出的性质是_(填选项编号)。A.酸性B.氧化性C.吸水性D.脱水性25（14分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。.（1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是 _；a化合反应b分解反应c置换反应d复分解反应（2）步骤1中分离操作的名称是_；（3）粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42等杂质，精制时所用试
12、剂为 ：a.盐酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Na2CO3溶液加入试剂的顺序是_；II.实验室利用精盐配制480mL 2.0molL1NaCl溶液。（4）除容量瓶外，还需要的玻璃仪器有_；（5）用托盘天平称取固体NaCl_g；（6）配制时，按以下几个步骤进行：计算 称量 溶解 冷却 转移 定容 摇匀 装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是_；（7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是（_） a容量瓶洗净后残留了部分的水 b转移时溶液溅到容量瓶外面c定容时俯视容量瓶的刻度线 d摇匀后见液面下降，再加水至刻度线2021届高一期末化学试题参考答案1、 单选题（2.5x20分）1D 2A 3C 4C 5C6A 7A 8B 9A 10A11D 12A 13A 14B 15A16B 17C 18D 19B 20C二、填空题（50分.每空2分）21 MnO24H2ClMn2Cl22H2O 还原 Cl2 0.2NA 0.222 11 23 32 13 40 20 95 gmol-1 2423 18g 10NA 1000ab/22400+36.5a24 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4(稀)=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O A 25 c 过滤 bdca或cbda或bcda 烧杯、玻璃棒、胶头滴管
