《江苏省沭阳县修远中学2020学年高一化学上学期10月月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省沭阳县修远中学2020学年高一化学上学期10月月考试题（含解析）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省沭阳县修远中学2020学年高一化学上学期10月月考试题（含解析）可能用到的原子量：H :1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 一、单选题（本大题共10小题，共20分）1.CaO常用于食品的干燥。CaO属于()A. 碱B. 酸C. 盐D. 氧化物【答案】D【解析】【详解】氧化物是由两种元素组成，其中一种必为氧元素；氧化钙是由钙元素和氧元素组成，所以氧化钙属于氧化物，故D正确；故答案选D。2.如果家中的食用花生油不小心混入了大量的水,最简便的分离方法是( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】花生油和水是互不相溶的两种液
2、体，混合时会分层，采用分液法进行分离。【详解】A项，该装置是过滤装置，用于除去溶液中不溶性杂质，无法用于液液分离，故A错误；B项，花生油与水不互溶，互不相溶的两液体最简便的分离方法应是分液，故B正确；C项，该装置是加热蒸干装置，常用于制晶体，无法用于液液分离，故C错误；D项，该装置是蒸馏装置，可用于分离沸点相差较大的液体混合物，而油与水不互溶，不能选用此法，故D错误；故答案为选B。3.下列反应属于氧化还原反应的是（）A. SO3+ H2O= H2SO4B. NH4Cl NH3+HClC. Fe+CuSO4= FeSO4+CuD. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O【答案】C【解析】【详解】
3、ASO3+ H2O= H2SO4反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故A不选；BNH4Cl NH3+HCl反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故B不选；CFe+CuSO4= FeSO4+Cu反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、Cu元素化合价由+2价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C选；DNaOH+HNO3=NaNO3+H2O反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故D不选；故选C。4.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液
4、； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤，不正确的操作顺序是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，加碳酸钠可以除去钙离子，加氯化钡可以除去硫酸根离子，加入氢氧化钠可以除去镁离子，每一次所加的试剂都是过量的，引入的杂质离子也要除掉，所以碳酸钠加在氯化钡后面，以除去多余的钡离子，盐酸必须加在最后边，除去多余的碳酸根离子，氢氧根离子，即顺序不能改变，故选D。【点睛】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，除钙离子用碳酸根离子，除镁离子用氢氧根离子，除硫酸根用钡离子，每一次所加的试剂
5、都是过量的，引入的杂质离子也要除掉，要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂除掉。5.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ）A. 是否有丁达尔现象B. 是否能通过滤纸C. 分散质粒子的大小D. 是否均一、透明、稳定【答案】C【解析】【分析】溶液、浊液、胶体三种分散系本质区别为分散质粒子的直径大小不同，据此即可解答。【详解】A.胶体具有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm-100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，该现象是由微粒直径大小决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B.胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径大小决定的，所以该现象不是三
6、种分散系的本质区别，故B错误；C.根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体（1nm-100nm）、浊液(大于100nm)；所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小不同，故C正确；D.溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，与分散质微粒的直径大小有关，所以该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故答案选C。6.工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为NaKClNaClK。该反应属于A. 置换反应B. 复分解反应C. 分解反应D. 化合反应【答案】A【解析】试题分析：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置
7、换反应，因此该反应属于置换反应，答案选A。考点：考查反应类型判断7. 实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是A. 闻气体气味B. 点燃酒精灯C. 过滤D. 移开蒸发皿【答案】A【解析】试题分析：A、闻气体气味时用手轻轻扇动瓶口，让少量气体进入鼻孔，A正确；B、酒精灯用火柴点燃，B错误；C、过滤用玻璃棒引流，C错误；D、坩埚要用坩埚前夹持，D错误。答案选A。考点：考查化学实验基本操作。8.下列说法正确的是 (NA为阿伏加德罗常数的值) ( )A. 28 g氮气含有的原子数为NAB. 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 NAC. 1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原
8、子的质量D. 24 g O2 和24 g O3所含的氧原子数目相等【答案】D【解析】【详解】A、28 g氮气的物质的量是28g28g/mol1mol，则含2NA个氮原子，A错误；B、4 g金属钙的物质的量为4g40g/mol0.1 mol，变成钙离子时失去的电子数为0.2NA，B错误；C、1 mol O2分子的质量是32 g，1 mol氧原子的质量是16 g，C错误；D、氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，则24 g O2和24 g O3所含的氧原子数目相等，D正确；答案选D。9.下列电离方程式正确的是（ ）A. H2SO4 2H+ + S6+ + 4O2-B. NaHCO3 Na+ H+ + C
9、O3-C. Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-D. Na2CO3 Na2+ + CO32-【答案】C【解析】【详解】A.H2SO4属于强酸，在水溶液中能够完全电离，正确的电离方程式为：H2SO42H+ + SO42-，故A错误；B. NaHCO3属于强电解质，在水溶液中能够完全电离，但是HCO3-属于弱酸根离子，部分发生电离，不能拆开，正确的电离方程式为：NaHCO3Na+ HCO3-，故B错误；C. Ba(OH)2属于强电解质，在水溶液中能够完全电离，电离方程式为：Ba(OH)2Ba2+ + 2OH-，故C正确；D. Na2CO3属于强电解质，在水溶液中能够完全电离，正确的电离方程式为：
10、Na2CO32Na+ + CO32-，故D错误；故答案选C。10.下列说法中正确的是( )A. 某溶液与NaOH溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH4+B. 某溶液中加入盐酸后有无色气体产生,该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中含CO32-C. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色,说明原溶液中只含有Na+，不含有K+D. 某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在SO42-【答案】A【解析】【详解】A氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH4+，故A正确；B某溶液中加入盐酸后
11、有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子等，不一定含CO32-，故B错误；C用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中只含有Na+，因为没有透过蓝色钴玻璃观察，则无法判断是否含有K+，故C错误； D某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，该沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能存在银离子，不一定存在SO42-，故D错误；故答案选A。【点睛】硫酸根离子检验：先加入足量稀盐酸，其目的是排除亚硫酸根离子、碳酸根离子、银离子等干扰，然后再加入氯化钡溶液，若有白
12、色沉淀产生，则原溶液中含有硫酸根离子。二、双选题（本大题共3小题，每题4分，每题有2个正确答案，共12分）11.下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）A. NaOHB. NaClC. NH3D. CO2【答案】CD【解析】【分析】在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，溶液能导电说明含有自由移动的离子。【详解】A.在水溶液里，NaOH能电离出阴阳离子而使溶液导电，所以NaOH是电解质，故A错误； B.在水溶液里，NaCl能电离出阴阳离子而使溶液导电，所以NaCl是电解质，故B错误； C. NH3与水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出氢氧根离子和铵根离子，使溶液导电，但是
13、氨气本身不能电离出离子，所以NH3是非电解质，故C正确；D.二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，而二氧化碳本身不能电离出离子，所以二氧化碳是非电解质，故D正确；故答案选CD。【点睛】电解质：在水溶液里或熔融状态下都能导电的化合物属于电解质，电解质在水溶液或熔融状态下能够电离出离子，所以能够导电；非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物属于非电解质，其自身不能电离出离子，所以非电解质自身不能导电。12.下列说法错误的是（NA为阿伏加德罗常数的值） ( )A. 硫酸的摩尔质量是98 gB. 1molO2的质量是32g/molC. 2g氢气所含原子数目为2NAD.
14、标准状况下，11.2LCH4的物质的量为0.5mol【答案】CD【解析】【详解】A.硫酸的摩尔质量是98g/mol，故A错误；B.氧气的摩尔质量为32g/mol，因此1molO2的质量是32g，故B错误； C.2g氢气的物质的量为1mol，氢气为双原子分子，因此1mol氢气含有2NA个氢原子，故C正确； D.标准状况下，甲烷为气态，所以11.2LCH4的物质的量为11.2/22.4=0.5mol，故D正确；故答案选CD。13.实验室制取O2和Cl2的化学反应方程式分别为2KClO3 2KCl3O2；MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O，则下列说法正确的是( )A. 均为氧化还原反应
15、B. 中MnO2为还原剂C. 中反应前后MnO2质量不发生变化D. 中反应前后MnO2化学性质改变【答案】AC【解析】【详解】A.2KClO3 2KCl3O2反应中氯元素、氧元素的化合价反应前后发生了变化，所以该反应属于氧化还原反应；MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O反应中锰元素、氯元素化合价反应前后发生了变化，所以上述两个反应属于氧化还原反应，故A正确；B. MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O反应中MnO2MnCl2，锰元素由+4价降低到+2价，发生还原反应，所以MnO2做氧化剂，故B错误；C. 2KClO3 2KCl3O2反应中MnO2为该反应的催化剂，反应前后其质量不发生变化，故C正确；D. 2KClO3 2KCl3O2反应中MnO2为该反应的催化剂，反应前后其质量不
