《江苏省响水中学高中化学 2.2《离子反应》导学案（无答案）苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省响水中学高中化学 2.2《离子反应》导学案（无答案）苏教版必修1（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、离 子 反 应一、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中不能完全电离的电解质物质种类强酸、强碱、大多数的盐弱酸、弱碱、水电离程度完全不完全实例H2SO4、NaOH、NaCl、HCl、BaSO4等碳酸、醋酸、一水合氨等二、离子反应1.离子反应的定义:有离子参加或生成的反应。电解质在水溶液中的反应属于离子反应。2.离子反应发生的条件(1)在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件:溶液中自由离子数目由多变少。表现在以下几个方面:生成难溶物(如BaSO4、CaCO3、CuS等);生成难电离物质(如弱酸、弱碱、水等);生成挥发性物质(如CO2、H2S等)。凡
2、具备上述条件之一的均可发生离子反应。(2)氧化还原型离子反应的发生条件:氧化性和还原性强或较强的物质相遇,转变为还原性和氧化性较弱或弱的物质。即强氧化剂转变为弱还原剂,强还原剂转变为弱氧化剂。三、离子方程式1.定义：用实际参与反应的离子符号来表示离子反应的式子叫作离子方程式。2.意义：离子方程式表示同一类型的所有的离子反应,如Ca2+CO32-CaCO3表示可溶性的钙盐和可溶性的碳酸盐在溶液中进行的反应。3.书写步骤:可按“写、拆、删、查”四个步骤进行书写。(1)写：根据实际情况写出正确的化学方程式。(2)拆：把化学方程式中溶于水且完全电离的物质写成离子方程式。(3)删：删去化学方程式两边不参
3、加反应的离子。(4)查：检查写出的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒。4.写出下列反应的化学方程式和离子方程式:碳酸钙和盐酸反应：。氢氧化钾溶液和醋酸(CH3COOH)溶液反应：。三氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应：。1.有同学认为“碳酸钙难溶于水,因此属于弱电解质”,你同意他的观点吗?2.常见的弱电解质有哪些?探究1:离子方程式的书写及正误判断下列离子方程式的书写正确的是()。A.铝与盐酸反应:Al+6H+Al3+3H2B.过量CO2通入NaOH溶液中:CO2+2OH-CO32-+H2OC.澄清石灰水与盐酸反应:Ca(OH)2+2H+2H2O+Ca2+D.碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合:CO32-
4、+Ca2+CaCO31.初中阶段常见的难溶物有哪些?2.微溶物氢氧化钙在离子反应中是写成化学式还是离子形式?3.弱电解质在离子反应中都写成化学式吗?强电解质在离子反应中都写成离子形式吗?探究2:复分解型离子反应发生的条件 下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是A.Ba2+、Na+、CO32-、OH- B.H+、Ba2+、OH-、NO3-C.H+、K+、CO32-、SO42- D.Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-1.“探究2”C项中如果加上Ca2+,还能发生哪些反应?2.“探究2”D项中如果加上OH-,还能共存吗?3.复分解反应的实质是什么?1.下列电离方程式书写错误的是()。A.NaH
5、CO3Na+H+CO32- B.NaHSO4Na+H+SO42-C.MgCl2Mg2+2Cl- D.Ba(OH)2Ba2+2OH-2.下列离子方程式书写正确的是()。A.金属钠与水的反应:Na+2H2ONa+2OH-+H2 B.石灰石与盐酸反应:CO32-+2H+CO2+H2OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:H+OH-H2OD.过量二氧化碳和澄清石灰水反应:CO2+OH-HCO3-3.下列各组离子,在无色透明溶液中能大量共存的是()。A.K+、H+、Cl-、SO42- B.Na+、H+、SO32-、Cl-C.Na+、Cu2+、SO42-、OH- D.H+、K+、HCO3-、Cl-4.离子方程式也是描述化学反应的一种化学用语,它可以更深刻地反映在溶液中进行的反应的实质。将下化学方程式改写成离子方程式:(1)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O:。(2)Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4:。(3)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2:。(4)NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O:。
