《江苏省盐都区高中化学 铁、铜及其化合物的应用导学案（无答案）新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省盐都区高中化学 铁、铜及其化合物的应用导学案（无答案）新人教版必修1（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一年级化学学科导学提纲专题三 从矿物到基础材料第二单元 铁、铜的获取及应用【学习目标】1 掌握Fe2+、Fe3+的性质及转化，学会用化学方法鉴别Fe2+、Fe3+。2 在了解、掌握Fe2+、Fe3+的性质的同时，学习科学的思维方法和学习方式。【学习重、难点】Fe2+、Fe3+的相互转化【学习方法】1、回顾氧化还原反应和离子方程式的有关知识。2认真研读课本P75P76，做好标记和勾画。3预习时间：20分钟。3 独立完成，高效投入【学习过程】课前导学：问题探究1：如何鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液？ 表1 操作现象及结论有关方程式方法一 方法二方法三 问题探究2： 加（ ）剂 Fe2+ Fe
2、3 加（ ）剂表2 Fe2 + Fe3+ (以FeCl2为例 )实验方案相关化学方程式表3 Fe3 + Fe2+（以FeCl3为例）实验方案相关化学方程式课堂教学：二、铁、铜及其化合物的应用1、 Fe3+的检验2、 Fe2+、Fe3+的相互转化反馈巩固：1、人体血红蛋白中含有Fe2+。误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 ( )A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性2、下列离子方程式中，书写正确的是 ( )A铜与氯化铁溶液的反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B铁与氯化铁溶液
3、反应：Fe3+Fe=2Fe2+CCu(OH)2与盐酸的反应：H+OH=H2OD铜片放ZnSO4溶液中：Cu+Zn2+=Cu2+Zn3、能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是: ( )KSCN Fe FeCl2 NaOH A. B. C. D. 4、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水，溶液呈红色的是( )AFeO B. Fe2O3 C.FeCl3 D.FeCl25、把铁粉加入等浓度的FeCl2 、 FeCl3、CuCl2的混合液中，充分反应后铁粉有剩余，则反应后溶液中阳离子浓度最大的是 ( )A、Cu2+ B、Fe2+ C、Fe3+ D、H+6、 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入，离子方程式；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入 ，离子方程式；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入，离子方程式 。7、将Cu片放入0.1mo1L1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，则溶液中Cu2与Fe3的物质的量之比为 。 8、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100ml浓度为1.0mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml气体（标准状况）。所得的溶液加入KSCN溶液后无红色出现。若用足量CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 。
