《江苏省海安高级中学2020学年高一化学上学期期中试题（选修）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省海安高级中学2020学年高一化学上学期期中试题（选修）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省海安高级中学2020学年高一化学上学期期中试题（选修）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。注意事项：1考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。 2每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。II卷答案填写在答题卡相应位置。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Al 27 Cl 35.5 Ba 137 S 32第卷（选择题，共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计2
2、0分。每小题只有一个选项符合题意。1春秋末期齐国的工艺官书考工记中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。这种液体能洗涤丝帛是因为其中主要含有A氧化钙 B碳酸钠 C氢氧化钾 D氢氧化钙2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A通常状况下，78g Na2O2与足量水反应转移电子数目为2NAB常温常压下，16g O2与O3混合物中含有的氧原子数目为NAC标准状况下，22.4 LCCl4中含有5mol的原子D1.00molL1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3离子数目为2NA3在无色透明、与铝反应生成氢气的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是
3、ANa、Ca2、HCO3、NO3 BK、Na、SO42、Cl CFe3、K、SO42、Br DCO32、K、Cl、NO34下列离子方程式书写正确的是A钠和水反应：Na2H2ONa2OHH2B碳酸钙与稀盐酸反应：2HCO32 CO2H2OC向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸: Ba2+ + OH + H+ + SO42 = BaSO4 + H2OD碳酸氢钠溶液中加入醋酸：HCO3+ CH3COOH CH3COO + H2O + CO25下列溶液中的Cl物质的量浓度与50mL1molL-1 AlCl3溶液的Cl物质的量浓度相等的是A150mL 1molL-1 NaCl溶液B75mL 2molL-1 F
4、eCl3溶液C150mL 3molL-1 KCl溶液 D75mL 2molL-1 BaCl2溶液6鉴别 K2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体，有 4 位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是A分别取等量固体在试管中，加入同体积 1mol/L 的盐酸溶液，观察产生气泡的速率 B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察是否浑浊 C分别取样配成溶液，滴加 Ba(OH)2 溶液，观察有无白色沉淀 D分别取样配成溶液，滴加 BaCl2 溶液，观察有无白色沉淀7下列实验操作中正确的是A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度
5、计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中C萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出8将标准状况下密度为的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到盐酸的密度为b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度是A molL1B molL1C molL1 D molL19下列推理正确的是A铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在氧气中燃烧也生成Fe2O3B铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，钠也能从硫酸铜溶液中快速置换出铜C铝片表面易形成致密的氧化膜，钠块表面也易形成致密的氧化膜D钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属单质参与氧化还原反应时金属均作还
6、原剂10取一定质量钴的氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L（标准状况）黄绿色气体Cl2。则该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为A56 B 34 C23 D78不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl(Na2
7、CO3)稀硫酸蒸发结晶BCO2(CO)O2加热C乙醇(H2O)生石灰蒸馏DCO2(HCl)饱和碳酸钠溶液洗气12在一定温度下有分解反应A(固)=B(固)+C(气)+4D(气)若测得生成的气体的质量是同温同压下，相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4 g，A的摩尔质量为A 252g/mol B182.4g/mol C120.4g/mol D50.4g/mol13将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下气体VL。下列关系式正确的是AxV/(11.2n) B 0.
8、5 x1 CV33.6n(1x) D11.2nV22.4n14汽车剧烈碰撞时安全气囊中发生反应10NaN32KNO3 = K2O5X16N2,下列说法不正确的是A X的化学式为Na2O B每生成1.6molN2，则转移的电子为1 molC上述反应中NaN3被氧化，KNO3发生氧化反应 D若发生反应的NaN3物质的量为1mol，则氧化产物比还原产物少1.4 mol15碱式硫酸铜Cux(OH)ySO4用于配制波尔多液等。用 CuSO4 溶液与 NaOH溶液在一定条件下反应可制备不同组成的碱式硫酸铜。下列说法正确的是A相对分子质量分别为 454和 650的两种碱式硫酸铜，它们的铜原子个数比为 23
9、B某碱式硫酸铜中铜元素的质量分数为 56.39%，该碱式硫酸铜的化学式为 Cu6(OH)10SO4 C某种碱式硫酸铜 2.270 g完全溶于过量盐酸后再与足量 BaCl2溶液反应，得沉淀 1.165g，则 xy = 23D在一定条件下 CuSO4与 NaOH按物质的量之比 23 反应时，所得产物为 Cu6(OH)9SO4硫酸 化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%第卷（非选择题共60分）16(12分)右图是硫酸试剂标签上的部分内容。请回答下列问题：(1)该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为 。现用该浓H2SO4来配制4
10、80 mL、0.3 molL-1的稀H2SO4，需量取该浓H2SO4的体积为 mL。(2)配制时，下列仪器中必须使用 (填代号), 还缺少的仪器是 。托盘天平(带砝码) 10 mL量筒 20 mL量筒 烧杯 玻璃棒 100 mL容量瓶 漏斗 烧瓶 (3)在配制过程中，下列操作中会使所配溶液的浓度偏高的有 （填代号）。用量筒量取98%的硫酸时俯视洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容时，仰视刻度线 定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线(4)检验某未知溶液中的SO42-的操作及现象是：
11、 。 17(12分)食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl2，通过下面的实验可制得纯净的。(1)加入过量Na2CO3于溶液中，判断Na2CO3已过量的方法是_ _。(2)除去沉淀CaCO3表面附着的溶液中的杂质离子必须经过洗涤、干燥的步骤。沉淀洗涤的操作为_ _ 。(3)试剂的名称为_ _，作用是_ _。(4)操作的步骤是_ _、烘干。(5)溶液与试剂反应会产生CO2，若将产生的CO2通入一定量的澄清石灰水中，会观察到先有白色沉淀生成，之后白色沉淀消失，试写出该过程的总的离子方程式_ _。 18(10分)在图（）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba
12、(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（）所示。0 （） （） (1)试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是（填序号） 。AHCl BH2SO4 CNaHSO4 DNaHCO3(2) 已知0.1 molL-1NaHSO4溶液中c(H)=0.1 molL-1，请回答下列问题：向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式： 。(3)有以下物质：石墨； 氯化氢气体； 酒精； 铝； 二氧化碳； 碳酸氢钠固体；氢氧化钡溶液； 液态醋酸； 氯
13、化银固体； 氨气。其中能导电的是： ；属于非电解质的是： 。19(10分) 氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在4050时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu在酸性条件下发生的反应是：2Cu = Cu2Cu.根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题： (1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_ _(填“氧化剂”或“还原剂”)(2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_ _(填化学式). (3)氯气具有很强的氧化性，能将多数物质氧化到较高价态，试写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_ _某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种
