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1、化学电源【学习目标】1.了解新型燃料电池的组成和工作原理；2.利用实验探究方法学习制作简易的电池；3.通过对新型燃料电池的学习,了解化学与人类生产、生活的密切关系。【重点难点】常见燃料电池工作原理及电极反应式的书写。【复习巩固】同步练习P45：例2、变式跟踪2。【自主预学】(一)阅读书本第42-43页。(二)知识梳理：1.化学电源(1)定义:是一种通过能把化学反应，实现 能向为电能转化的装置。(2)分类: 不能充电,不能反复使用的化学电源称一次 电 池电池；可以充电,可多次重复使用的化学电源称燃 料电池。2.常见化学电池有：锌锰干电池、银锌纽扣电池、铅 蓄电池、镍 氢电池、氢氧燃料电池、甲醇-
2、空气燃料电池。3.在氢氧燃料电池中(KOH溶液做电解质溶液),氢气在 极，发生氧 反应,电极反应式为2 OH-4e - 4 O;氧气在正 极，发生还 原反应,电极反应式为 。（三）预学检测4.锌锰电池是我们常用的干电池,该电池的正负极的反应物分别是什么吗? 怎样判断？ 5.你能判断下列电池的负极反应物吗?电池名称银锌纽扣电池铅蓄电池镍氢电池氢氧燃料电池甲醇-空气燃料电池负极反应物6.(1)有反应2H2+O22H2O ,构成氢氧燃料电池,则负极通入的是 气,电极反应式为 ，正极通入的是气,电极反应式为 。(2)若把电解质的KOH改为稀硫酸,则正极反应式为 ,负极反应式为 。（3）上(1)和(2)的电解质不同,反应进行后,其溶液的酸碱性各有什么变化? 【我的疑惑】
